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1、2009.4.23北京丰台二模化学部分第I卷(共48分)可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-M0-16F-19S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Br-801-1275 .下列叙述正确的是A.90时水的离子积Kw=3.8XIO3,此时水的pHV7B.镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起爱护作用C.依溶液导电实力的大小，将电解质分为强、弱电解质D.非金属氧化物和水反应肯定没有气体产生6 .用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.ImolNazCh中阴阳离子的总数目为4NaB.标准状况下，22.41.CeI4含有的共价键数为4NaC.标准状况下，14gNz含有的核外电子数为
2、5NaD.3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8必个电子7 .将ImoINaHCCh和ImolNa2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最终所得固体为A.1molNa2CO3和1molNaOHB.ImolNa2CO3和2molNaOHC.2molNa2CO3和2molNaOHD.2molNa2CO38 .为达到预期的试验目的，下列方法可行的是A.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钢的碳酸钢B.为减小中和滴定误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能运用C.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液D.向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaoH溶液再分液，提纯乙酸乙酯9 .某工业生产中有一主要反应：Cu
3、FeS2+4Fe3=5Fe+Cu2+2So下列说法正确的是A.氧化剂为Fe”,还原剂为C/和S”B.氧化产物是S,还原产物是F不和CC.当转移Imol电子时，有46gCuFeSz参与反应D.氧化剂的氧化性FeFe”Cu2*10 .肯定条件下密闭容器中的可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),4HJHC.G元素的单质不存在同素异形体D.I在DB?中燃烧生成两种化合物12 .常温下，关于下列溶液的叙述塔送的是A. pH=3的弱酸溶液和PH=Il的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(S(V)VC(H+)之比约为1:10C.向l1.0.3mol1
4、.的NaOH溶液缓缓通入CCh气体至溶液增重8.8g,则2c(Na+)=3c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)D.C(NH4+)相等的(NH4)2So4、(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(So5溶液，则c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3lcr(NH4)2Fe(SO4)2第口卷(本卷共60分)25. (16分)某芳香化合物A的化学式为RXz(R代表煌基，X代表卤素原子)，其相对分子质量为175,其分子中碳、氢元素的质量比为12:1,含X元素的质量分数为40.6%。请回答：(1)卤代煌RXz的分子式o(2)己知：反应I的反应类型,N分子中含氧官能团的名称1试剂X为O反应II的
5、化学方程式（3）检验A分子中的卤素原子，简述试验方案.（4）苯环上的一澳代物只有一种，与A互为同分异构体的物质有种，写出其中一种的结构简式26. （14分）已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族。请回答：（1） C2B2的电子式,A2B2属于晶体（“分子”、“原子”或“离子”）。（2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图。透过交换膜的离子a是一,电解的离子方程式。（3）为检验Ez的性质，某同学做了如下试验：CU丝在E2中燃烧的现象,你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是oa. Fe与CU都是金属元素b. Fe的熔点比CU高c. Fe的密度比CU小d.
6、 Fe的金属性比Cu强将乙装置放置在光亮的地方（日光没有干脆照耀），段时间后，视察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。生成的物质有种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的缘由是O甲烷和E2饱和CE溶液（4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式（5）用钳作电极电解I1.含有0.4molCuDB和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu,在另一极上析出的气体在标况下的体积是o27. （16分）某校探讨性学习小组选择运用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO
7、z气体外，还生成少量的NO。（试验中运用的N2和O2的用量可自由限制）。已知：NO+NO2+20H=2NO2+H2O气体液化温度NO22CNO-152C请回答：（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式。（2）装置B的作用是,在上图方框内尊出B装置。（3）写出装置的连接依次（填字母），A接B接o（4）试验起先前要先打开A装置中的活塞K,持续通一段时间氮气后再关闭活塞K,目的是oA装置中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是o（5）假如02过量，则装置C中发生反应的离子方程式是o（6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为ag,反应后固体完全溶解，要测
8、定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简洁的试验操作，就可以达到试验目的。试简述试验方案。28. （14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。已知A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质。F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）。反应是工业上制取K的重要反应，反应为化合反应。请回答：（1）工业上反应在（填工业设备名称）中进行，反应的化学方程式为O（2）将反应设计成原电池，正极的反应式为o（3）将E滴入沸水中的离子方程式为o（4）试验室中要保存少量的H溶液，可实行的措施是,简述缘由O（5）写出H溶液和过氧化钠反应的化学方程式56789101112
9、ADACCBBD25. （16分）（1） C8H8Cl2（2分）（2）氧化反应（2分）醛基（2分）NaOH溶液（2分）HOCCH2OH+H00C-COOH送詈H00C1-80CH-CH9H+H2O（2分）（3）取少量卤代燃置于试管中，加入Im1.5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待溶液分层后取上层水溶液，加入另一只盛有IOm1.稀硝酸溶液的试管中，然后加入2-3滴2%的硝酸银溶液，有白色沉淀生成（2分，其他合理答案给分）（4） 6（2分）（2分）26. （14分）（1） .（1分）分子（1分）（2） Na+：Q：Q：Na+Na+（1分）2。一+2用0=三=CI2T+H2T+2OF（1分）（3
10、）产生棕黄色的烟（1分）d（l分）五（2分）降低C1.在水中的溶解度，抑制Cb和水的反应（2分）（4） 3S+6OH-=2S2+SO32+3H2O（2分）（5）4.481.（2分）27. （16分）（1） Cu+4HNO3i）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（2分）（2）汲取水蒸气，防止水蒸气在E中冷凝后与NOz反应产生NO（2分）（2分）（3）（或（D）（2分）（4）解除装置中惇约芍的空气，防止NO氧化为NOz（2分）出现红棕色气体（2分）（5）4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O（2分）（6）在A中加入过量的含有C厂的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量（2分）28. （14分）（1）沸腾炉（2分）4FeS2+1IO2量造2Fe2O3+8SO2Q分）（2）2Fe3+2e=2Fe2+（2（3）Fe3+3H2（D（沸水）=Fe（OHM胶体）+3l（2分）（4）在FeC1.溶液中加入少量铁粉和稀盐酸（2分）防止Fe?+被氧化，抑制Fe?+水解（2分）（5）4Na22+6H2O+4FeC12=4Fe（OH）38NaCl+2（2分）若写成三步反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T;FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2l+2NaC1；4Fe（OH）2+O2+2H2=4Fe（OH）3c全部写正确，同样给分，其中有一个错误就不给分。
