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1、1.比较下列四组反应，回答下列问题：一组：Na2O2+CO2Na2O2+SO2二组：Na2O2+FeCl3(溶液)Na2O2+FeC1.(溶液)三组：SOz通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中(1)写出反应的化学方程式：,有同学类比的反应写出的反应方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+2,你认为是否合理？(填“合理”或“不合理”(2)比较分析、反应中可能发生的现象，相同点：,差异:O(3)预料可能的现象：,可能的现象：O(4)推断、反应中可能发生的现象：;。解析：(l)Na2O2具有强氧化性，发生：
2、Na2O2+SO2=Na2SO4o(2)Fea3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe?+具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2与溶液中的水猛烈反应会有02产生。(3)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)Na2O2与HzO反应生成NaOH,呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。答案：（l）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+2不合理（2）均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出中气体明显少于中气体（3）溶液红色褪去，加热后又复原红色溶液红色褪去，加热后不能复原红色（4）溶
3、液变蓝溶液先变蓝后褪色2.为了探究过氧化钠的强氧化性，某探讨性学习小组设计了如图所示的试验装置。试验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入肯定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，猛烈反应，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体，装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入肯定量的N2,至装置中气体无色。回答下列问题：（1）装置B中潮湿的红色纸条褪色，证明A中反应有（填化学式）生成。若B中改放潮湿的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明
4、缘由（2）装置C的作用是o（3）甲同学认为02是Na2O2被盐酸中的HCI还原所得。乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为：;O(4)试验证明，Na2O2与干燥的Ha能反应，完成并配平该化学方程式。ONa2O2+OHCI=Cl2+ONaC,+G该反应(填“能”或“不能”)用于试验室快速制取纯净的Cb,理由是;(要求答出两点)。答案：(I)Cb4H+4+O2=2i2+2H2O(2)汲取Ha和过量的C1.,防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应当降低，不行能得到O202有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得(4)14122H2O不能Na2O2与
5、生成的IhO反应有。2生成(或HCl混在C1.中或H2O混在Ck中等)试验室没有可干脆运用的干燥HCl气体(或固体与气体反应较慢)(其他合理答案均可)二、Na2O2与Co2、HzO的反应化学反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+22Na22+2H2O(g)=4NaOH+O21五个重要关系(1)先后依次关系肯定量的Na2O2与肯定量的CO2和H2(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CCh反应，待COz反应完全后，Na2O2再与HzO(g)发生反应。(实际状况困难得多)(2)电子转移关系不论是与COz还是与Hz(Xg)反应，CO2与H2(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是
6、Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有ImOlO2生成时，转移的电子均为2mol。即2Na2O2O22e-o(3)物质的量的关系无论是COz或HzO的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CCh或HzO与放出。2的物质的量之比均为2：Io(4)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的削减量为原混合气体体积的;，即为生成氧气的量。(5)固体质量关系相当于固体Na2O2只汲取了COz中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2+CO=Na2CO3,Na2O2+H2=2NaOH(事实上两反应都不能发生)。2增重量等于可燃物质量的规律凡分子组成符合(CO)M(H2)的物质，mg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(Co2和水蒸气)通过足量NazOzB,固体增重必为桁g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1：1.即可满意上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机化合物：H2、Co及Hz和CO的混合气体。有机化合物：CH3OH(甲醇)、HCHo(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOoCH3(甲酸甲酯)、C6Hi2“葡萄糖)等。
