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1、一、合金的组成、性质及应用1 .合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是（）合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低变更原料的配比、变更生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛A.B.C.D.解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故正确；依据教材学问，是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，是正确的。答案：A2 .金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是（）A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同8 .火烧孔雀石C112（OH）2CO3制得铜
2、也属于还原法C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Cil都是用热还原法制得的解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；火烧孔雀石分解生成CllO,CUo被焦炭还原为单质Cu,属于还原法制取，B正确；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C正确；工业上利用电解熔融Mga2的方法来制得金属镁，D错误。答案：D3 .2019年在上海首飞的C外9大型飞机采纳了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是（）A.铝锂合金是铝与锂形成的混合物B.铝锂合金的硬度比锂大C.铝锂合
3、金的熔点比铝低D.铝锂合金耐酸碱腐蚀解析：铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。答案:D4 .中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海疆胜利创建了载人深潜新的历史记录，首次突破7000米，最深达到7020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金,下列有关合金的说法中正确的是（）A.钛合金是一种新型的金属单质8 .钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C.钛合金的化学性质与钛单质相同D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金解析：合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不属于新型金属单质，A错误；合金的熔点一般比成分
4、金属的熔点低但硬度大，B错误；合金的化学性质与其成分金属的化学性质是相同的，铁合金除具备钛单质的性质外，还具有其他成分的性质，C错误。答案:D二、合金成分的分析5.取硬铝样品进行如下试验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（）A.AkMg、Si、ZnB.AkFeZn、NaC.AkNa、CuFeD.AkCuMg、Si、Mn解析:硬铝中肯定含有Al,样品加入足量稀盐酸后有难溶物存在，说明有金属活动性在H之后的金属或非金属存在，再加入浓NaOH溶液后有气体生成和难溶物存在，依据题目信息可知硬铝样品中含有Si,最终的难溶物为Cu,D项中含有上述三种物质。答案:D6 .某同学设计了如下试验
5、测量机g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜银都能与硝酸反应，收集到的V1.气体肯定全为Noc.操作I是过滤，操作11是洗涤，操作In是烘干D.依据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析：解答本题要留意以下两点：没有告知硝酸的浓度，合金与硝酸反应放出的气体中可能含有N（h;Wg固体应当是干燥纯净的AgC1.由此确定三步操作。答案：D三、金属的冶炼7 .氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是（）A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，Na+被还原8 .湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生
6、还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中，ImolFe3。4被CO还原成Fe,转移9 mol电子D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析：用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O4+4CO=3Fe+4C(h,当有1molFe3O4被CO还原成Fe时，转移8mol电子。答案：C8 .下列说法不正确的是()A.有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B.用电解熔融MgC1.的方法来冶炼金属镁C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物解析：铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2A1+高温Fe2O3=2Fe+Al2O3;MgO的熔点高,金属镁应当用电解熔融的Mga
7、2的方法制取；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来；回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。答案：C9 .铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应解答下列问题：(1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应试验，须要的试剂还有oA.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg(2)用等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物在肯定条件下与Al粉进行铝热反应。引发铝热反应的操作是O产物中单质是(写名称)。(3)取少量(1)中铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是(用离子方程式说明)。解析：(I)做铝热反应的试验时，须要Kao3作助燃剂，且用镁条引燃。(2)在混合物上加少量KClO3固体并插上Mg条，点燃Mg条后放出热量，使KeIo3固体分解放出02,进一步加剧Mg的燃烧，可在短时间内使混合物温度快速上升，引发反应。MgO不能与铝发生铝热反应，所以产物中单质B为Feo(3)反应后固体混合物中若有Fe2O3,因发生反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O和Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe3+转化为Fe?+,KSCN溶液也不会变红。答案：(I)BD(2)加少量Kao3,插上镁条并将其点燃Fe不能Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe+2Fe3+=3Fe2+
