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1、其次节水的电离和溶液的酸碱性基础巩固I1下列有关叙述中正确的是.（）A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关C.滴定前应首先解除尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应凝视滴定管内液面的改变J2精确量取25.00m1.高锅酸钾溶液,可选用的仪器是（）A.500m1.量筒B.25m1.量筒C.25m1.酸式滴定管D.25m1.碱式滴定管C3一支规格为am1.的滴定管,其尖嘴部分充溢溶液,管内液面在mm1.处,当液面降到m1.处时,下列推断正确的是（）A.流出溶液的体积为（?-）m1.B.流出溶液的体积为（小阳）m1.C.滴定管内溶液体积等于（）m1.D.滴
2、定管内溶液体积多于m1.宣B。4用盐酸标准液滴定未知浓度的Nae）H溶液,下列各操作中,会引起试验误差的是（）A.取干燥干净的酸式滴定管,用标准液润洗后装入盐酸标准液B.用蒸用水洗净锥形瓶后,马上装入肯定体积的NaOH溶液C.往盛有20.00m1.NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酷指示剂后进行滴定D.用蒸馀水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入肯定体积的NaoH溶液D匚5酚儆作指示剂,用NaoH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,推断它是否过量的方法是（）A.加入5m1.盐酸进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用解画推断
3、是否滴定过量的方法是返滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原。客集BC6用Nac）H溶液滴定盐酸的试验中,不必用到的是（A.酚酿B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管画酸碱中和滴定试验中用到的仪器有铁架台、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等，用到的指示剂为酚猷或甲基橙。BC7下列几种状况,对中和滴定结果无影响的是（）A.滴定管用水冲洗后即注入标准液B.锥形瓶里有少量水C.滴定前标准液在“0”刻度以上D.滴定管尖端未充溢液体的A项,滴定管水洗后应润洗,否则所盛溶液被稀释;锥形瓶有少量水对滴定结果无影响;滴定前标准液应调整至0”刻度或“0”刻度以下,否则无法记录溶液体积;滴定管尖嘴应充溢液体,不能留有气泡。b
4、1.8已知乙酸钠溶液呈碱性。以下是几种酸碱指示剂变色时的PH范围:甲基橙3.1- 4.4甲基红4.46.2酚儆8.210,现用0.100OmoI1.-I氢氧化钠溶液滴定浓度相近的乙酸时,上述指示剂（）A.都可以用B.只能用C.可以用或D.可以用或颤氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时,生成的乙酸钠溶液呈碱性,选用在碱性条件下变色的指示剂酚酿为宜。1.9下图是向100m1.pH=l的盐酸中渐渐加入NaOH溶液时,溶液PH的改变图像,依据如图所得结论正确的是（）A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol1.,B.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol1.C.原来盐酸的物质的量浓度为1mo1.,D.N
5、aOH溶液的物质的量浓度为0.01mol1.I解析I原盐酸的PH=I,则C（HCl）=OJmol1.”,A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol,但浓度与体积都无法计算。AC10以酚Ftt溶液为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验,数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸（0.1OmOH的体积20m1.NaOH溶液Vim1.20m1.NaOH溶液+10m1.水V2m1.敞口隔夜放置的20m1.NaOH溶液Vym1.计算该新制的NaoH溶液物质的量浓度Cmol1.,相对比较合理的是（）A.c=0.10（Vi+V3）4320）B.c=O.lO（V1+V2X22）
6、C.c=0.10（V+V3M220）D.c=0.10V20B1.11下面是关于酸碱中和试验操作的叙述:取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25m1.待测Nae）H溶液加入几滴石蕊试剂作指示剂取一支酸式滴定管,洗涤干净干脆往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶两眼凝视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。以上所述操作有错误的序号为（）A.B.C.D.丽锥形瓶不用待测液润洗,错;石蕊变色不明显,不易视察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,错;滴定管运用前要泄洗,错;滴定过程中眼睛视察锥形瓶中溶液颜色的改变,错。匚12用已知浓度的NaO
7、H溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确选.项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管.碱酸石蕊乙B酸碱酚酣甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酣乙国标!甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液（如KMno4溶液）一般装在酸式滴定管中,碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择比较困难,一般状况下,强碱滴定强酸用酚猷作指示剂,强酸滴定强碱用甲基橙或酚酿作指示剂。当指示剂可以有多种选择时,选择的指.示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生改变。中和滴定时,一般状况下是把已,知物质的量浓度的标准溶液.滴入待测的未知浓度的溶液中,但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量
8、浓度的溶液中,只要操作正确,也可以求得待测溶液浓度。d1.13用0.1mol1.1NaOH溶液滴定0.1mol1.盐酸,若达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05m1.）,接着加水至50m1.,所得溶液的PH是（）A.4B.7.2C.10D.11.3解胡多加一滴NaOH溶液时,c(0H)j%空3皿上1.IXlO-4mol1.则c(H+)=l1010.051.mol1.*1,pH=10oC14某同学欲用已知物质的量浓度为0.1000mol1.-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚醐作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时,左手把握酸
9、式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶，眼睛凝视o直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由色变为色,半分钟不复原原色,马上停止滴定。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是(填序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就干脆注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消逝D.读取盐酸体积时,起先仰视读数,滴定结束时俯视读数E.滴定过程中,振荡锥形瓶过于猛烈,使少量溶液溅出(3)若第一次滴定起先和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为Vi=m1.,终点读数Vi-m1.o(4)再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是一
10、mol1.1o滴定次数待测溶液体积/m1.标准酸体积滴定前的刻度/m1.滴定后的刻度m1.第一次1().(X)ViV2其次次1().(X)4.1021.1()第三次10.000.4017.60I解析卜4)平)二(26.12-9.00)m1.+(21.10-4.10)m1.+(17.60-0.40)m1._71f1/.um1.,礴,碱)_0.100Omo卜1.TXl7.10m1.10.00m1.=0.171Omol1.1僮嵬锥形瓶内溶液颜色的改变红无(2)DE(3)9.0026.12(4)0.1711C15某学生用0.2000mol1.-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其实际操作如下:用
11、蒸储水洗涤碱式滴定管,并马上注入NaoH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充溢液体；调整液面至“0”或0”刻度线以下,并登记读数；移取20.00m1.待测液注入干净的锥形瓶中,并加入3滴酚酗溶液；用标准液滴定至终点,登记滴定管液面读数。请回答：以上步骤有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中,在登记滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,测定结果(填“偏大”“偏小”或无影响”)。推断滴定终点的现象是O疆偏大(2)偏小(3)滴入最终一滴Nac)H溶液,溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色实力提升1.1(2019全国乙)298K时,
12、在20.0m1.0.10mol1.”氨水中滴入0.10molf1的盐酸,溶液的PH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol1.1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应当选择酚献作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0m1.C.M点处的溶液中C(NHt)=C(Cr)=C(H+)=C(OH)D.N点处的溶液中pH12画氨水与盐酸中和生成氯化锭,氯化镁属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,应选择在酸性范围变色的指示剂,指示剂可以为甲基橙,A选项错误;盐酸若为20m1.,二者恰好中和,此时溶液为酸性,若溶液pH=7,则盐酸体积必定小于20m1.,B选项错误;M点处溶液呈中性
13、,c(NH*)=c(Cl)c(H+)=c(OH),但C(Cr)要远大于c(H+),C选项错误;由于N点为0.1mol1.)的氨水,依据电离度为1.32%rC(OH)=0.1mol1.-11.32%=0.00132mol1.”,故PHVI2,D选项正确。1.2如图是常温下向20.0m1.的盐酸中,逐滴加入0.10mol-1.-1NaOH溶液时,溶液PH随NaOH溶液体积Mm1.)改变的曲线,依据图像所得的下列结论中正确的是(.)A.原盐酸的浓度为OJOmol1.-B.x的值为2.0C.pH=12,V值为20.4D.原盐酸的浓度为1.0mol1.-1I解析I当V(NaOH)=Om1.时,盐酸的pH
14、=1,因此C(HCl)=O.10mol1.”;当反应后溶液pH=7时,HCl与NaoH恰好完全反应,因此(HCl)二(NaoH),故V(NaOH)=20.0m1.;当反应后溶液pH=12时，V(Nae)H)Xo.1；蓝*:U)O篮61。m1.l=IXICr2moll,解得V(NaOH)=24.4m1.。C3氨是合成硝酸、铁盐和氮肥的基本原料。氨的水溶液显弱碱性,其缘由为(用恰当的化学用语表示);0.1mol1.,的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的PH(填“上升”或“降低”);若加入少量明研,溶液中NHi的浓度一(填“增大”或“减小”)。假画氨的水溶液中发生反应:NH3+H2O0NH3H2O=iNH/OH-,使氮的水溶液显弱碱性;在氨水中加入少量NH4Cl固体,NKCl电离出NHK溶液中NHi浓度增大,使得NH3H2O的电离平衡逆向移动,故溶液PH降低。加入少量明矶,AF+结合溶液中的OH,使NH3H2O的电离平衡正向移动,NH：的浓度增大。I答案NH3H2ONHHoH降低增大J4草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其r1=5.410-22=5.410-5o草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为IOl,易溶于水,受热脱水、升华70以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学依据如
