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1、第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治分层训练基础过关题组一硫及含硫化合物的氧化性与还原性推断1 .依据硫元素的化合价推断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A. Na2SB.SC. SO2D.H2SO4答案A解析处于最低价态的元素，无氧化性。2 .在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应答案A解析A选项中硫元素化合价上升，被氧化；B、C选项中浓硫酸中的硫元素化合价均降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。题组二硫酸的性质及应用3 .将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又
2、表现酸性的是（）红热的木炭HzS气体CUFeON%使木材炭化CUSC）夕5比0对铁、铝的钝化A.B.C.D.以上答案均不正确答案A解析与木炭、mS反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，是浓硫酸的脱水性；是吸水性。和满意题意。4 .下列反应中，调整反应物用量或浓度，不会变更反应产物的是（）A.铁在硫蒸气中燃烧B.HNo3与CU反应C.二氧化硫通入澄清石灰水D.硫酸中加入锌粉答案A解析A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe+S4=FeS;B项中浓HNo3时产生NO2,稀HNo3时产生NO;C项中若SO2少量，发生反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3I+H2
3、O,若SO2足量，发生反应：2SO2+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2;D项中若为稀H2SO4,发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,若为浓H2SO4,发生反应：Zn+2H2S04（）=ZnS04+SO2t+2H2O,故选A项。5 .选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成试验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成Co2,下列说法正确的是（）A.按气流从左向右流向，连接装置的正确依次是AfFfEfCfDfBB.丁中溶液退色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成COzC.丙中品红溶液退色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CChD. 丁和丙中溶液都退色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CCh生成答案
4、A解析检脸木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有Co2,需解除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管进步短出，A正确；用酸性KMnO4溶液除去SO2时还应再通人品红溶液不退色，检脸确认不含SO2,否则结论不行靠，B、C、D均不正确。题组三SO厂的检验6.为了检验某溶液中是否含有SOr，下列操作最合理的是（）A.先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液B.先用硝酸酸化，再加BaCb溶液C.加入用硝酸酸化的BaC1.溶液D.先用盐酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液答案A解析检脸SOr时常用Ba?但是须要解除CO歹和SOM的影响，COM可以通过将溶液酸化解除影响，SoM也可以通过将溶液酸化解除影响，但要
5、留意不能用硝酸等强氧化性酸，防止Sor被氧化成SOM,所以通常先用盐酸酸化溶液，解除CO歹、SOAg+的影响以后，再用BaCI2溶液检验SoF。7.下列有关物质检验的试验结论正确的是（）选项试验操作及现象试验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中肯定含有SOrB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液退色该溶液肯定含有SOrC将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色该气体肯定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMno4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3答案D解析A项，该溶液中可能含Ag+;B项，
6、该溶液中可能含有HSO,;C项，该气体可能是CI2、。3等。题组四环境污染与环境爱护8 .SO?被认为是造成大气污染的“首犯”。大气中的SO2主要来源于化石燃料（煤、石油）的燃烧。下列与SCh污染有关的是（）酸雨现象伦敦“毒雾”事务洛杉矶“光化学烟雾”事务温室效应A.B.C.D.答案C解析SO2在空气中遇水蒸气形成亚硫酸、硫酸，随雨水着陆到地面，形成“酸雨”。1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4OOo人死亡，事务过后的两个月内还接连有8000人死亡。这种“毒雾”就是工厂排出的SCh气体引起的。SO2气体主要可引发气管炎、冠心病、肺结核等。洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排
7、放的尾气（含碳氨化合物和氮氧化物）造成的。“温室效应”是由Co2等引起的。故正确答案为C项。9 .下列因果关系不正确的是（）选项缘由结果A植树造林温室效应BSO2和NCh大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮答案A解析A项，温室效应是CO2的大量排放导致的，植树造林可降低空气中CCh的浓度，辍解温室效应；B项，SCh和NCh等酸性气体的大量排放，会导致酸雨；C项，汽车尾气中含戴氧化合物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾；D项，贰、磷等养分元素可使水体富券分化，引起赤潮。实力提升10 .物质的类别和核心元素的化合价是探讨物质性质的两个重要角度。请依据如图所示,回答下
8、列问题：（I）Y的化学式为,检验Y所用的试剂是O（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析，合理的是(填序号)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.Na2SO3+Na2SO4d.SO2-FNa2SO4（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为答案(I)SO2品红溶液(2)Cu+2H2SO4(浓)=CUSo4+2H2O+SO2t(3)b(4)1：2解析X为气态氢化物HzS,Y为硫元素+4价的氧化物S2,Z为硫元素+4价的盐，可以为Na2SO3,W为+6价的含氧酸H2SO4。(1)
9、由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液退色，加热复原红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4()=CuSO4+2H2O+SO2t0G)Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必需分别大于2和小于2,a中S化合价都小于2,c、d中S的化合价都大于2,b符合题意。(4)将X即HzS与SO2混合，可生成淡黄色固体，发生反应：2H2S+SO2=3SI+2比0,反应中H2S做还原剂，SO2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
10、。11 .盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的状况，回答下列问题：(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热状况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是O不采纳铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的缘由是。(2)在肯定体积的10mol1.1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积(填“大于”“等于”或“小于”)180m1.。(3)若使剩余的铜片接着溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为O(4)将8gFe2O3投入150m1.某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.681比(标
11、准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol1.I的NaoH溶液150m1.。则原硫酸的物质的量浓度为。答案(l)2Cu+O2=2CU0、CU0+H2SO4=CuSO4+H2O生成等量的硫酸铜需浓硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境(2)大于(3)3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NOt+4H2O(4)2mol1.1解析(1)加热条件下，CU和氧气反应生成CU0：2CuO2=2CuO,CUO和棕硫酸反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4H2O：浓硫酸和铜反应方程式为：Cu+2H2SO4()=CuSO4+SO2t+2H2O,生成等量的
12、硫酸铜时须要浓硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境，所以不采纳铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜。(2)在加热条件下，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，但浓硫酸浓度达到肯定值后变为稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，所以当被还原的硫酸为0.9mol时，则所用浓硫酸的实际体积应大于180m1.。(3)在酸性条件下，硝酸根离子和铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO,离子反应方程式为：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NOt+4H2Oo(4)该过程中发生的反应为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H21、Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4FeSO4+2NaOH=Fe(OH)
13、2I+Na2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,最终溶液中的溶质是Na2SO4,由原子守恒得g,11(NaOH)4mol1.,0.151.w(NaOH)=11(Na2SO4)=72(H2SO4),则c(H2SO4)=)c=0v1=2mol1.。Z入U.1D1.ZU.1D1.12 .某课外活动小组的同学，在试验室做锌与浓硫酸反应的试验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的推断是否正确，丙同学设计了如图所示试验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学
14、方程式为O(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是O(3)丙同学在安装好装置后，必需首先进行的一步操作是(4)A中加入的试剂可能是,作用是;B中加入的试剂可能是,作用是；E中加入的试剂可能是,作用是o(5)可以证明气体X中含有氢气的试验现象是：C中：,D中：。假如去掉装置B,还能否依据D中的现象推断气体X中有氢气？(填“能”或“不能”)，缘由是(答案Zn+2H2SO4(浓)T=ZnSo4+SO21+2H2O(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度渐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H?(3)检查装置的气密性(4)品红溶液检验SO2浓H2SO4汲取水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D中(
15、5)黑色(CUO)变成红色(CU)白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含HzO,会干扰112的检验解析本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推想，而后设计装置进行脸证。设计时既要验证有无SCh生成，又要脸证有无H?生成。验证SO2,可用品红溶液，脸证H?可利用它的还原性，在加热条件下让气体通过CUO,再通过无水硫酸铜，同时必需留意脸证Hz时，应考虑空气中的水蒸气和从洗气装置中带出的水蒸气对氢气检脸的干扰。拓展探究13.SO?是常见的大气污染物，燃煤是产生SO?的主要缘由。工业上有多种方法可以削减SCh的排放。(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是。(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的汲取液。分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做汲取液，当生成等物质的量NaHSo3时，两种汲取液体积比V(Na2SO3)：V(NaOH)=。NaoH溶液汲取了足量的SO2后会失效，可将
