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1、思维过程一、铁的冶炼基本原理：而温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。设备：高炉主要化学反应：C+O2叁望Co2；C+CO2=2CO;Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2造渣反应：CaCO3=CaO+CO21；CaO+SiO2=CaSiO3二、铁的化学性质当铁跟弱氧化剂反应时，形成Fe?,当跟强氧化剂反应时，还能进一步失电子形成Fe3+,所以铁在化合物中通常呈+2价或+3价。（1）与非金属反应A占燃占燃Fe+I2FeI2Fe+S-三-FeS3Fe+2O2=Fe2O42Fe+3Cl2=2FeCl3（2）与水反应3Fe+4H2O=Fe3O4+H2（3）与非氧化性
2、的酸反应Fe+2H+（指稀硫酸、盐酸）=Fe2+H21与氧化性的酸反应2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2Fe+4HN3（稀）=Fe（NO3）3+N0I+2H2O铁在冷的浓H2SO4、浓HNo3中钝化。（4）与盐溶液的反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+思维过程（二）上接思维过程（一）三、Fe2+.Fe3+的特征颜色反应与Fe2+.Fe3+的检验（1） Fe3+的特征颜色反应：加入KSCN溶液，变成血红色溶液Fe?+SCN-=Fe（SCN）2+（血红色）加入NaoH溶液，有红褐色沉淀生成Fe3+3OH=Fe（OH）3I（红褐色）通入HzS气
3、体，溶液由棕黄色变为浅绿色，并伴有淡黄色沉淀生成。2Fe3+（棕黄色）+H2S2Fe2+（浅绿色）+S（淡黄色）I+2H+上述几种颜色反应，常作为判断Fe?+存在的依据。（2） Fe?+的特征颜色反应加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，在空气中颜色变为浅蓝、灰绿，最后成红褐色。Fe2+2OH=Fe(OH)21(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3I(红褐色)加入KSCN溶液，无血红色出现，再加氯水，溶液即出现血红色。2Fe2+Ch=2Fe3+2CFe3+SCN=Fe(SCN)2+上述两种现象常作为判断Fe?+存在的依据。四、Fe、Fe2+.Fe3+的相互转化(一)“铁三角
4、”关系(二)具体方程式:Fe+2H+(指稀硫酸、盐酸)=Fe2+H21Fc2eFc2JFe+匕Fe*FeS=FeS-IFe+Cu2+=CuFe2+-2Fe3+Fe=3Fe2+r2Fe+3X2(F2,Cl2,Brj)2FeX3Fe3eFe3J2Fe2H2SO4(浓)=Fo2(SO4)3+6H2O+3SO2tFe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3N0t2H2Om150OC以上C1.C1.4Fe3O2=2Fe2O3r2Fe2+X2(Ci2，BG2FF+2X-12Fe2+3O26O=8Fe3+4Fe(OH)31Fe2+zzFe3V4Fe(OH)2+Q2+2Q:4Fe(OH)2I3Fe2+N03+4H+
5、3Fe3+NQI+2H2O燃烧1.4FeS211O2=2FO3+8SO21.2Fe3*+2=2Fe24+I2F1+e,fJ2Fe5*H3S=2Fe2*+Sl2H*fI2Fe34+Cu2Fe2*+Cu2*2Fe34+SQ2+2Q2Fe24+SQT+4HrFe2O3+3CO=2Fe3CO2点燃Fea*一年FjF032A1=2Fe+Al2O3AFe2O3+3H2=2Fe30(g)x2FeCl33n(过量)2Fe3ZnCl22FeO+Si里逞=2Fe+SiO21 高温1FeO+CO=FeCO2合作讨论1 .铁和铜在一定条件下可以与非金属、酸、盐及其他一些化合物反应，在反应中作还原剂。其中铜一般转化为+
6、2价的铜的化合物(和S反应生成CuzS除外)，而铁可以转化为+2价或+3价的化合物。请列举铁和哪些物质反应生成+2价的化合物？又和哪些物质反应生成+3价的化合物？我的思路：铁跟氧化性较弱的氧化剂(如：HCu2Fe3S、I2等)反应转化为亚铁(铁的化合价为+2)化合物，铁跟氧化性较强的氧化剂(如：Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等)反应转化为铁(铁的化合价为+3)的化合物。2.FeCl3有哪些重要的特征反应？我的思路：(1)与可溶性碱、硝酸银溶液等发生复分解反应。FeCl3+3NaoH=Fe(OH)3I+3NaClFeCl3+3AgNo=Fe(NO3)3+3AgQl(2)与铁、铜、氢硫酸等发生氧
7、化还原反应2FeCh+Fe=3FeCh2FeCh+Cu=2FeCl2+CuC122FeCh+H2S：=2FeCh+2HC1+SI(3)与沸水及强碱弱酸盐发生水解反应FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCI2FeCh+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)31+3CO2f+6NaCl(4)与KSCN发生络合反应Fe3+SCNFe(SCN)2+3 .已知Fe(OH)2极易被空气中和溶解在水中的。2氧化成红褐色的Fe(OH)3沉淀,怎样才能制得Fe(OH)2的白色沉淀呢？我的思路：因为Fe(OH)2极易被空气中和溶解在水中的氧化成红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操
8、作很难得到Fe(OH)2白色沉淀。要制得Fe(OH)2的白色沉淀必须用加热煮沸过的蒸储水(以减少溶解在水中的氧气)临时配制FeSo4溶液,最好再在液面上滴几滴植物油以避免FeSo4溶液与空气接触,准备加入的NaoH溶液也要煮沸。加入NaoH溶液时，应将滴管尖嘴伸入盛有FeSO4溶液的试管底部再挤出NaOH,就可以看到Fe(OH)2白色沉淀了。4 .Fe?+溶液久置为什么会形成褐色浑浊？如何正确保存Fe?+溶液？我的思路：当Fe?-溶液露置在空气中时会被O2氯化生成Fe?+,O2被还原成OH与Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，所以溶液出现褐色浑浊。反应的离子方程式为：12Fe2+3O2+6H2O=
9、8Fe3+4Fe(OH)31为了使Fe?+溶液能长时间保存，在配制溶液时，要加入少量铁粉防止氧化，加入少量对应的酸抑制水解。5 .Cb通入FeBrz和Fek溶液中发生怎样的反应？我的思路：Ck通入FeBrz和Feb溶液中应考虑。2的量及Fe?+、Br、I的还原性的强弱。因为还原性：IFe2+Br,所以随着C1.的用量不同发生不同的化学反应，讨论如下：(1)当Cb不足时，通入FeBn溶液中应先氧化Fe?+,反应式为：2Fe2+Ch=2Fe3+2C通入Fek溶液中，应先氧化厂：C12+2=2C+I2(2)当CI2足量时，Fe2Br、I均全部被氧化，反应的离子方程式分别为：2Fe2+4Br+3Cl2
10、=2Fe3+2Br2+6C;2Fe2+4+3C12=2Fe3+2I2+6C6 .钢铁易腐蚀，为什么比钢铁更活泼的金属如Al、Zn不易被腐蚀？我的思路：纯净的铁抗腐蚀能力强，不易被腐蚀，但其硬度不够，因此使用得多的还是碳素钢。通常使用的锌、铝制品纯度高，表面被氧化时形成致密的氧化膜，阻止氧气、水的渗入使腐蚀停止，即致密的氧化膜是保护的关键。而对于合金钢来说，在潮湿的空气中，钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的金属铁被氧化而腐蚀(Fe-2e-=Fe2+),溶液中的氢离子或水和氧气在碳(或金属活泼性比铁弱的金属)上得到电子被还原(2t+2e一=H2或02+4b+2H20=40H一)，接着亚铁被氧化成三价铁后又生成Fe(OH)3,最后生成铁锈(Fe2O3O)
