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1、1 .将两个粕电极插入5（M）m1.CuSO,溶液中进行电解，通电肯定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积改变），此时溶液中氢离子浓度约为（）A.410-3mol1.,B.2105mol1.,C.I10-3mol1.,D.1107nol1.,解析：阴极反应：Cu2+2e=Cu,增直0.064g应是CU的质量，设生成H,的物质的量为X,依据总反应方程式：电解2Cu2+2H2O=2Cu+O2t4H+264g4mol0.（k4gXX=O.002moic(H+)=0.002mol0.51.=410-mol1.-,答案：A2.两个情性电极插入50Om1.Ag
2、N（h溶液中，通电电解.当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解过程中阴极没有I1.放出，且电解液在电解前后体积改变可以忽视不计），电极上析出银的质量最大为A.27mgB.54nigC.106mgI）.216mg解析：首先结合离子放电依次，弄清晰两极的反应：F日极：4OH-4e-=O2t+2H2O;阴极：4Ag+4e-=4Ag,电解的总反应式电解为4AgN3+2H2=4Ag+21+4HNO3.由电解的总反应式可知，电解过程中生成的(Ag)=(HNO3)=(h+)=(1旷3mo.1.,-10-nol1.-)0.51.=5XIO_4mol,w(Ag)=5IOrmolX108gno,=0.054g
3、=54mg答案：B3.500m1.NaNO3和CU(No、必的混合溶液中C(NOn=03mol1.用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.121.(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500m1.,下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(Na+)=0.2nol1.,B.电解后溶液中c(H+)=0.2mol1.,C.上述电解过程中共转移0.4mol电子D.电解后得到的Cu的物质的为0.1mol解析：F日极是照离于放电(放电实力：OH-NOQ,依据题给信息，阳极肯定是OH一放电，生成0.05mol氯I杼移0.2mol电子：阴极离子放电实力：Cu2+H+Na+,所以Cu?+先放
4、电，然后是H,放电，历极生成0.05mol氢气时，样移0.1mol电子，依据得失电子守恒知，Cu2+#0.1mol电子,(CU2+)=0.05mol。所以原港液中HCU(No止=0.05mol,11(N07)三0.3mol1.-l0.51.三0.15mol,(NaNO3)三O.5mo!原泥合港液中C(NiI+)=0.1mol1.,A项错误；结合以上分析电解及电解总方程式Cu2+2H2=Cu+H21+Ozt+2H+可知，生成0.05molCu、0.05molO2、0.05molH2和0.1mol1广，电解后溶液中c(H+)=三嚏取=0.2niol1.-,B用正确；D反铅误；上述电解过U3IJ程中
5、共杆移0.2mol电子，C项错误.答案，B4.用情性电极电解肯定浓度CUSCh溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCU(OH)2后恰好复原到电解前的浓度和pH.则下列说法正确的是（）A.电解过程中阴极没有气体生成B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4m3C.原CUSOi溶液的浓度为0.1mol1.-I）.电解过程中阳极收集气体体积为1.121.（标准状况下）解析：加入0.1molCu（OH）2相当于加入0.1molCuO和0.1molH2O,故CUSo4电解完后还电解了部分水，阴极析出了（）.1molCu和0.1molHifA骨果;析出0.1molCu精移电子0.2nwl,
6、析出0.1mol出样移电子02mol,故样移的电子的总物质的量为0.4mol,B正璘；原CUSO4溶液的物质的量为0.1mol,不知溶液体积，无法求浓度，C错误；电解过程中阳极始终产生依据转移的电子的总物质的量为（）.4mol,产生。2体积为2.241.（标准状况下），D错误.答案：B5.如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16小请回答下列问题：（Da为电源的（填“正”或“负”）极，C池是池.A池阳极的电极反应为,C池阴极的电极反应为（2）假如B池中共收集到224in1.气体（标准状况）且溶液体积为200m1.（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中C/+的物质的量浓度为.（3）
7、假如A池溶液是200n1.足量的食盐水（电解过程溶液体积不变），则通电后，溶液的PH为解析：依据已知条件通电5min后，电极5的质量增加2.16g,说明电极5作阴极，根离子放电，电极反应为Ag+t=Ag,榜移电子的物质的量为0.02mol,同时可知电极6作旭极，与电源的正极相连.同时可得a建负极，b是正极，电极1、3、5作用极，电极2、4、6作FB极。由此可得中答案。电解(2)B池中电解总反应为2CuSO4+2H2O=2Cu+2f+2H2SO4,若转移0.02mol电子时只收集到OM只电解溶质)，则依据关系式2CuS424可得(02)=0.005mol,体积为112m1.(标准状况)224m1.,说明溶质CUSo4巳耗完，然后电解水。设祭个过程消耗CUSO4Xmol,H2Oymol,则有2x+2y=0.02,%+%=0.01,解得x=j=0.005molrMC(CuSO4)=0.025nol1.,.(3)由于A池中电解液足量，池中只发生反应2NaCl+电解2H2O=2NaOH+H2t+Cl21,依据关系式NaOHe,生成的(NaOH)=0.02mol,Hc(NaOH)=*,lJl=0.1mol1.1,即溶液的UIJpH=13.答案X负电解2C-2e=Cl2fAg*+c-=Ag(2)0.025mol1.,(3)13
