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1、单元素养测评卷（六）第六章化学反应与能量本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第I卷42分,第卷58分,共分0分。第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1 .2022北京昌平区期末下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是（）ABCD燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站2 .2022广东惠州期末下列措施中,不能增大反应速率的是（）A.铁和稀盐酸反应制氢气时,用铁粉代替铁片B.常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气C.利用锌粉与稀硫酸制取氢气时,滴加几滴CuCI2溶液D.H2O2分解
2、制O2时加入少量MnO23 .一定条件下,向容积为21.的密闭容器中加入2mo1.N2和10mo1.H2,发生反应N2+3H212NH3,2min时测得剩余1mo1.N2,下列化学反应速率不正确的是（）A.u（N2）=0.25mo1.1.-Imin-1B.u（H2）=0.75mo1.1.-Imin-1C-U（NHs）=Imo1.1.-Imin-1D.U（NHs）=O.5mo1.1.-Imirr14 .2022山东临沂期末一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:2NO2（g）=N24（g）0当N。?、N2O4的浓度不再变化时,下列说法正确的是（）A.N02全部转化为N2O4B.该反应达到化学平衡状
3、态C.NO2.N2O4的浓度一定相等D.消耗2mo1.NO2的同时消耗2mo1.N2O45 .2022辽宁辽阳期末一定温度下,将2mo1.S02和1mo1.。2充入21.密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）,正反应放热。下列说法中正确的是（）A.达到反应限度时,S02和SCh的分子数一定相等B.任意时刻,S02和SCb物质的量之和一定为2mo1.C.SO2的消耗速率等于。2的生成速率时,达到反应限度D.达到反应限度后,升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢6 .将久置在空气中的锌粒投入稀硫酸中,测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率H2）与反应时间f的
4、关系曲线如图所示。下列推论不正确的是（）A.o-d段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应,所以未产生气体B.b-c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高C.c时刻反应生成的H2的量最多Dc时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+)减小7 .银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理为Zn+Ag2O+H2O-Zn(OH)2+2Ag其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是Ag2OKOH溶液A.Zn电极是负极8 .Ag2O电极发生还原反应C.Zn电极的电极反应式:Zn-2e+2OIZn(OH)2D.放电前后电解质溶液的PH保持不变8.已知断开ImO1.CI2(g)中的化学键需要吸收242.
5、7kJ的能量。反应H2(g)+C2(g)2HCI(g)的能量变化如图所示,下列说法不正确的是2mo1.H(g)+2mo1.C1.(g)1mo1.H2(g)+1.mo1.C1.2(g)2mo1.HC1)反应过程A.反应H2(g)+C1.(g)=2HC1.(g)是放热反应8 .反应2HCI(gH2(g)+C2(g)中断键吸收的总能量大于成键释放的总能量C.断开1mo1.H2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量D.H2(g)和C1.(g)形成1mo1.HCI(g)释放863.5kJ的能量9 .2022湖南常德期末一定条件下的密闭容器中,发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
6、o下列说法正确的是()A.其他条件不变,适当增加C(S)的质量会使反应速率增大B.在给定条件下,达到平衡时反应物的转化率达到最大值C.保持压强不变,充入Ne气体使容器的容积增大会使反应速率增大D.保持容器容积不变,充入Ne气体使体系压强增大会使反应速率增大10 .下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案取5m1.0.1mo1.SK1.溶液,滴加0.1探究化学反mo1.1.-FeCI3溶液5-6滴,充分反应,可根据溶A应的限度液中既含2又含卜的实验事实判断该反应是可逆反应比较Mg与BA1.的金属活泼常温下,将Mg、A1.与NaOH溶液组成原电池性探究催化剂相同条件下,A、
7、B两支试管中分别加入等体C对反应速率的积5%的H2O2溶液,在B试管中加入23滴影响FeCb溶液探究浓度对“常温下,相同的铁片中分别加入足量的浓、稀D化学反应速率硝酸,浓硝酸中铁片先溶解完的影响11 .据报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量,H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是()A.电极a为电池正极B.电路中每流过4mo1.电子,正极消耗1mo1.O2C.电极b上的电极反应:C)2+4e-+4H+2HzOD.电极a上的电极反应:2H2S+2O2-2&-S2+2H2O12.利用CH4可消除NO2的污染,该反应原理为CH4(g)
8、+2NO2(g)-CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)o为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了如下三组实验,部分实验条件已经填在下表中(增大催化剂的比表面积可提高该反应速率)：实验C1.初始浓度/NO2初始浓度/催化剂的比温度/编号(mo1.1.-I)(mo1.1.1)表面积/(r2g-1)2501.2X10-23.210-2812501.2X10-2y121350X3.210-281下列说法错误的是()A.表中数据X、V分别为1.2X10-2、3.2X10-2B.能验证温度对反应速率的影响规律的是实验和C.能验证催化剂的比表面积对反应速率的影响规律的是实验和
9、D.三组实验中,化学反应速率最小的是实验13.一定温度下,在21.的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)=3C(g)o反应过程中的部分数据如下表所示：/7mo1.mi?“A)响/7(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是()A.05min用A表示的平均反应速率为0.09mo1.1.1min-1B.该反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时QC)=0.6mo1.1.-ID.物质B的平衡转化率为20%14.2022山东枣庄期中一定条件下,等物质的量的N2和02在容积为41.的恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)+02(g)=2N0(g)下图表示该反应过程中N2的
10、物质的量/XN2)随反应时间的变化。下列叙述正确的是()A.当反应达到平衡时,。2的转化率为60%B.10s内反应的平均速率为1N2)=O.Imo1.1.1S-IC.10S末NO的物质的量浓度为1mo1.1.D.a点对应的化学反应速率：!/正(N2)=P逆(NO)第卷(非选择题共58分)二、非选择题(本大题有4小题洪58分)15.(13分)2022山东聊城期末探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池,对现实生活具有重要的意义。(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时,设计了如下实验：谓镁1.铝=镁二片二二二片二二片:二二片二H2S&溶液Nae溶液甲乙甲、乙两装置工作时,电流计指针
11、的偏转方向是否相同？（填“是或否”）。乙装置中负极的电极反应式是根据上述实验结果分析,下列说法正确的是Oa.构成原电池负极的金属总是比正极活泼b.镁的金属活泼性不一定比铝的强c.金属在原电池中作正极还是负极,既与金属活泼性有关,还与电解质溶液的成分有关（2）铅酸蓄电池是常见的二次电池,放电时发生的反应为Pb+Pb02+2H2S042PbSO4+2H2Oo该电池的负极材料为;该电池充电时,其能量转化形式为O16.（15分）气态分子中1mo1.化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能（单位为kJmoH）o下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）：共价键H-HNNN-H键能/(k
12、Jmo1.-1)436945391工业合成氨的化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。断开1mo1.N2中的化学键需（填“吸收”或“放出”）kJ能量。形成2mo1.NH3中的化学键需（填“吸收或放出”）kJ能量。(3)在298K时,取1mo1.N2和3mo1.H2放入一个密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为。,则Q为kJo根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。17.(15分)2022江苏海州高级中学期中二氧化碳的捕集、利用与封存已成为科学家研究的重要课题。(1)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验
13、:某温度下,在容积为051.的密闭容器中,充入1mo1.CO2和3mo1.H2,发生反应CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g),该反应过程的能量变化如图所示。该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。能判断该反应已达化学平衡状态的标志是(填字母)。a.C02的体积分数保持不变b.容器中混合气体的质量保持不变c.混合气体的平均相对分子质量保持不变d.C02的生成速率与H2O的生成速率相等e.容器中Co2的浓度与H2的浓度之比为1:3现测得C2(g)和CH3H(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到达平衡,氢气的平均反应速率U(H2)=；此时,C02的转化率为o(2)在一定的
14、温度和压强条件下,将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)o催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心,在两种不同催化剂条件下反应相同时间,测得C02转化率随温度变化的影响如图所示。200240280320360温度对比上述两种催化剂的催化性能,工业上应选择的催化剂是,使用的合适温度约为o18.(15分)2022辽宁营口期末近几年开发的甲醇燃料电池是采用钳作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如图,请回答下列问题：(1)该装置的能量转化形式为O(2)Pt(a)电极是电池的(填“正”或负”)极。电解质溶液中的H+向(填匕或“b”)极移动。(4)如果该电池工作时消耗1mo1.CH3OH,则电路中通过mo1.电子,其通入空气(O2)一极的电极反应式为O(5)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化率高,其次是。
