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1、3.1.2电离平衡常数(分层作业)*基础训练1 .常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚酸酸稀溶液中的嚅增大的是4X11Wj)A.通入HC1.气体B.通入SO?气体C.加入NaoH固体D.加入NaHSOa固体2 .附酸溶液中存在电离平衡CHICOoHUH-+C1.hCOO,下列叙述不正确的是A升高温度，平衡正向移动，餐酸的电离常数&增大B. 0.IOmoI1.1的CHaCOOH溶液中加水稀择,溶液的PH变大C. CHICooH溶液中加少业的CHICOoNa固体，该电穗平衡逆向移动D. 25C时，欲使储酸溶液pH、电离常数K,和电两程度都及小,可加入少量沐除酸3 .已知25P时,CH1C
2、OOHFfJK,1.75IO,.HCN的K.为6.2X1.oQHiCOj的K,为4.5XIO,Q为4.7X10.下列相关说法正确的是A. CH5COOH=CHjC(X)-H*B. ECO;=2HYZC. 2CN+U+CO三2HCN+COD. 25-CBh反桢CHC(X)H+CN=HCN+CHKW的化学平衡常数数盘级为104.已知常温下，2mo1.1.的一元酸HA溶液中C(H-)为：21.04n*o1.1.下列说法错误的是A.常淞下，HA的电离常数约为2TyB. NaA可以和盐酸发生反应：HCKNaA=NaCHHAC该条件下，体系中HA的电离度是1%D.向2mo1.f1.的HA溶液中加入少显2m
3、o1.,11.的NaA溶液，HA的电离程度减小5 .高筑酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种酸在冰的酸中的电离常数：酸HC1.O4IkSO4HCIHNO3K11.61.05mo1.1.,6.3KrmOIU1.6IoQmOIIJ4.2IO,mo1.1.1.由以上表格中数据判断以下说法不正确的是A.在冰酷酸中这四种酸都没有完全电离B.在泳朋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰留酸中硫酸的电向方程式为H2SO1-2H+SO；D.水对这四种酸的强弱没有区分能力.但冰陆酸可以区分这四种酸的强崩6 .常温下4种酸的电点平衡常数如下：化学式HFCH,COOHH5
4、CO1HCIO电禹平衡常数K,=3.51.0-K,=1.Xx1.O,Kt1.=4.31OK4,-5.60K,-3.010(1)次氯酸的电离方程式为。物质的量浓度相同的HF、CHdOOH.H3COj.HC1.O.酸性由小到大的顺序为.(3)保持温度不变，向0.(HomOI1.的醋酸溶液中加入或通入下列物质，CHvoOH的电离度减小、溶液中的C(H)增大的是(填标号).A.甜酸讷固体B.冰醋酸C.水D.氯化氮气体(4)下列实验事实不能证明能酸是弱酸的是A.相同PH的用;酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生比的起始速率相等B.常温下,测得01mo1.U型酸溶液的pH-4C,常温下,将PHT
5、的储酸溶液稀择100O倍,C得pH4D.在相同条件下，型酸溶液的导电性比盐酸的弱(5)电导率是衡状电解质溶液导电能力大小的物理依，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.下图是用KoH溶液分别滴定HC1.溶液和CHJCOOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,他正确表示用NHvH1O溶液滴定HCI和CH20Q)5.已知雷温下,几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是弱酸HCoOH(甲酸)H2COjHC1.OHjSOxK(25C)K-1.77IO5K-4.3IO7kr-5.610K-2.98IO*K-1.54I02K2-I.0210tA.向NaCIO溶液中通入足Id：SO.能提高次氮酸的浓度B
6、.向HC(X)Na(甲酸钠)溶液中滴加过量CO：HCOO+CO,+H,0=HCOOH+HCO1C,向NaJCoJ溶液中通入过ECMCI,t1.02C0f=2HCOCiC1.OD.向NaCIO溶液中通入少量CO：CIO+CO,+H&=HCO；+He1.o6 .部分加电解质的电离常数如下至：弱电解质HCOOHHCNH2COi电卷常数(25C)K-1.8IO*K.,-4.9IO1K,-4,3IO7Kaj-5.610下列说法错误的是A.根据电离常数，可判断酸性HCoOHAHKOjaHCNB.中和等体积、等PH的HCoOH和HCN消耗NaOH的衣前拧小于后者C. 2CN+H2O+Wr-2HCN+COD.
7、 25C时,反应HcOOH+CN/HeN+HCOO的化学平衡常数为3.67X1.oS7 .已知：Ag,+2NHTAg(NHrK1.=103j(Ag(NH,)*+NH)sAg(NHj)j*Kj(Ag(NH)J*.A8(NHj)1.的分布系数6与Igk(NHJMmOHj)关系如图所示,3SgD=下列说c(Agt)c(g(NH1)+cg(NH1法槽误的是分布分数O-6-5-4-3.61-3-2Ig1.dNHMmoI1.1A.曲线b代用Ag(NH3WB. IAg(NIIj)2F/AF+2NH)的平衡常效K-IO.C. Kn=IO90D.当C(NH1.)或“=dHSc):往该溶液中加入5m1.OJmo1.UNa2C。溶液，反应的化学方程式为,核过程中小S。的电熟程度(填“增大”成减小),
