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1、第2课时硫酸硫酸根离子的检验知识点一浓硫酸的特性1 .向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾,对此现象的解释不合理的是（）A.浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸具有脱水性C.盐酸具有挥发性D.氯化氢极易溶于水2 .下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是（）A.浓硫酸可用于干燥氯气B.浓硫酸加到蔗糖中,蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆帆上,蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸放置在空气中浓度变小3 .2022广东高州期末下列关于浓硫酸的说法正确的是（）A.不能用铁制容器盛装冷浓硫酸B.稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中C.浓硫酸能使蔗糖变黑,体现了浓硫酸的脱水性D.浓硫酸是一种常用的液体干燥剂,可用于干燥氨气4 .20
2、22北京朝阳区期末浓硫酸与铜反应的装置如图所示,下列说法不正确的是（）浸NaoH溶液的棉团浓硫酸一M品红,或J1.,溶液石蕊溶液A.品红溶液褪色,说明有SO2生成B.石蕊溶液变红,因为发生了反应SO2+H2O1H2SO3C.浸NaOH溶液的棉团可吸收剩余的S02,以防污染空气D.浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu+H2SO4=CuSO4+SO2+H2O5 .锌与100m1.18.5mo1.5的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成35.841.（标准状况）气体甲。将反应后的溶液稀释至11.,测得溶液中c（H+）=O.1mo1.1.1O下列叙述不正确的是（）A.反应中共消耗1.8mo1.H2SO4
3、B.气体甲中SO2与H2的体积比为7:1C.反应中共消耗1.6mo1.ZnD.反应中共转移3.2mo1.电子6.将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯中,滴入几滴水,搅拌均匀,然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑片刻后,黑色物质急剧膨胀，同时产生大量有刺激性气味的气体,放出大量的热（如图所示）。固体变黑体现了浓硫酸的（填“吸水”“脱水”或强氧化”）性。（2）确定刺激性气味气体的成分。将气体通入品红溶液后,溶液褪色,加热,颜色恢复。说明该气体中一定含有O将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,（填“能”或不能）证明气体中含有二氧化碳,其理由是O有刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示:C
4、+2H2SO4（浓）2O知识点二SO亍的检验7 .已知:酸性条件下NO?可以将S0/氧化为SOi-o下列检验某溶液中是否含有SO亍的方法中正确的是（）A.向该溶液中加入酸化的Ba（No3）2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有SOfB.向该溶液中加入BaC1.溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SOf-C.向该溶液中加入足量盐酸,无现象,再加入BaC1.溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SQ2-D.向该溶液中加入BaCI2溶液出现白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀不溶解,说明该溶液中一定有SOj-8 .用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是（）A.检验溶液中的Fe2+:溶液KSCN溶
5、液A无明显现象KMno，溶液A红色溶液B.检验溶液中的SO匕溶液足量稀盐酸无沉淀RaQZ溶液咱色沉淀C.检验溶液中的卜:溶液深黄色溶液型雪深黄色溶液D.检验溶液中的Co式溶液足量BaQ,溶液咱色沉淀足量稀位沉淀溶解9.2022北京大兴区期末为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO宁和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤;加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCI2溶液。其中正确的操作顺序是（）A.B.C.D.10.2022福建福州高级中学期中海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,可能含MgCI2、CaC1.和Na2SO4等可溶性杂质,某同学设
6、计如图实验方案提纯粗盐洞时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中,不正确的是（）沙过量NaOHgfa过量过量 n3W溶液_溶液无现象r操作出溶液CA.溶解中需要进行搅拌,目的是提高氯化钠的溶解度B.操作II和操作In顺序不可以互换C.沉淀b中一定有BaCO3,可能有CaCO3D.操作IV中加入稀盐酸的目的是除去过量的OH-和CCt11.2022山东荷泽期末木炭在加热时可与浓硫酸发生反应2H2SO4（浓）+cW02I+2SO2t+2H2O。为了验证该反应的所有产物,设计装置如图所示（夹持装置和加热装置略）。下列有关说法错误的是（）A.装置B中所盛试剂为无水硫酸铜,目的是检验有无水生成,水只能放
7、在第一步检验B.为检验有无S02,装置C中试剂可以是品红或溟水,这两种试剂的检验都利用了S02的漂白性C.装置D中试剂可以是酸性KMnO4溶液,其目的是除去S02,此反应体现了S02的还原性D.装置E中品红是为了检验S02是否被除尽,装置F中澄清石灰水是为了检验有无C0212.下列实验所得结论不正确的是（）置现产生大量铁片表面迅速变加热后产生大量无色有象无色气体暗,之后无明显变化刺激性气味的气体A.实验I中的气体是氢气B.实验中没有发生化学变化C.实验In中的气体是二氧化硫D.浓度、温度影响实验现象13.2022浙江嘉兴期末工业上以黄铁矿（主要成分为FeS分为原料,采用接触法制备浓硫酸的原理如
8、下（已知Si2不与盐酸反应）：rS02等气体四!尊3等气体I珑镉#B983%?-翦浓硫酸J烧WO316O2）-FeA|发磁酸|图1.5-1-12下列说法不正确的是（）A.用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红B.净化SO2的目的是防止催化剂中毒降低活性C.用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率D.制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应14 .甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有SOi-o（已知:稀硝酸有强氧化性,可将SOa氧化成SO幻甲的实验为加Bad2加足量试样A（无色溶液）溶液白色沉淀稀盐酸沉淀不溶解(1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有(仅填一种离子),也会
9、有此现象。乙的实验为加BQ(NO3屋加足量试样B(无色溶液)|白色沉淀|瓦尸沉淀不溶解(2)丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若含有(仅填一种离子),也会有此现象。丙的实验为试样C(无色的加成旭A装灯型邈现象II若丙方案合理,则回答：其中试剂I是,现象I是；试剂是,现象II是o15 .某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。I.验证H2SO3的酸性比H2CO3强,甲同学设计如图所示装置。酸性KMno4溶液试剂X澄清石灰水(1)试剂X的作用是o(2)当观察到即证明H2SO3的酸性比H2CO3.研究铁与硫酸的反应。已知:浓H2SO4的沸点为338.2oCoa.乙同学设计如下表所示的实验1、2:实验试剂现象螺旋状铁丝、稀1铁丝表面有大量气体产生1 硫酸螺旋状铁丝、浓铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),有少量2硫酸气体产生,反应很快停止(3)实验1中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为O(4)实验2中的现象常被称为ob.丙同学设计如图所示装置的实验3:加热试管A,温度保持在250300C。产生大量气体,B中品红溶液褪色,D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2o(5)A中产生的气体是;请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+:(简要说明操作、试剂、现象和结论)。(6)分析实验1、2、3,可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有。
