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1、克拉伯龙方程式克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRTP表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示肯定温度、R表示气体常数。全部气体R值均相同。假如压强、温度和体积都采纳国际单位(SI),R=8.314帕米3/摩尔K。假如压强为大气压，体积为升，则R=00814大气压升/摩尔KR为常数志向气体状态方程：pV=nRT已知标准状况下，Imo1.志向气体的体积约为22.41.把p=101325Pa,T=273.15K.n=1.mo1.,V=22.41.代进去得到R约为8314帕升/摩尔K玻尔兹曼常数的定义就是k=RNa因为n=m/M、p=mv(n一物质的母，m物质的质量，M物质的摩尔质量,数
2、值上等于物质的分子量.P气态物质的蜜度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRTM和pM=pRT3以A、B两种气体来进行探讨。(1)在相同T、P、V时：依据D式：A=nB(即阿佛加德罗定律)摩尔质量之比二分子量之比=密度之比=相对密度)。若mA=mB则MA=MBo(2)在相同TP时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比;摩尔质量的反比)物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比;气体密度的反比)。(3)在相同V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比)。阿佛加德罗定律推论阿佛加德罗定律推论一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以与物质的量与分
3、子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：同温同压时:V1.：V2=rd:n2=N1.:N2p1.:p2=M1.:M2同质量时:VIv2=M2:M1.(2)同温同体积时:p1.:p2=n1.:n2=N1.:N2()同质量时：p1.:p2=M2:M1.(3)同温同压同体积时：6p1.:p2=M1.:M2=m1.:m2详细的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比,即对随意气体都有V=kn；因此有V1.:V2=n1.:n2=N1.:N2,再依据n=mM就有式；若这时气体质量再相同就有式了。(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。(3)、同温同压同体积下，气体的物质的最必同，依据n=mM和p=mV就有式。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体。二、相对密度在同温同压下，像在上面结论式2和式6中出现的密度比值称为气体的相对密度D=p1.:p2=M1.:M2。留意：Q称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。.若同时体积也相同,则还等于质量之比，即D=m1.m2
