原电池典型例题.docx
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1、化学反应与电能考点一原电沧工作原理【例题】分析如图所示的四个原电池装置,其中结论定确的是稀出SO.NHOH溶液HN0,NaCI溶液A、中Mg作负极,中Fe作负极Bs中Mg作正极,电极反应式为:6R2O+6e-=60H+3H2C、中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D、中CU作正极,电极反应式为2H+2e-=H2t【例题】下列关于试验现象的描述不正确的是A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三家化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛彳了盐酸的试管中,加入几滴如化铜溶液,气泡放出
2、速率加快【例题】如图所示装置中视察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此推断下表中所列M.、N、P物质,其中可以成立的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液电池反应的是【练习】在下图所示的装置中,能够发生原WH2SO4稀HzSg乙尊ABZnCu【练习】从理论上分析,关于F1.CUSo”溶液一Cu原电池的叙述正确的是A、铜极为负极B、电子从铜沿导线转移到铁C、铁表面析出金属铜D、总反应为Fe+CuSO,t=FeSO4+Cu【练习】某金属与稀盐酸作用无气气产生,该金便与铜能组成原电池,此金属是A、MgB、FeC-AgD、Cu【练习】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电
3、池,下列有关说法中,不正确的是A、Zn是负极B、电子由Zn经外电路流向CUC、溶液中H向负极移动D、Zn电极反应:Zn-2e-=三Zn2-【练习】下列关于原电池的叙述正确的是A、原电池是将化学能转变成电能的装置B、在原电池中失去电子的一极是阴极C、原电池的两极确定是由活动性不同的两种金属组成D、原电池的负极发生的是还原反应考点二原电油设计【例题】某原电池反应的离子方程式为:Fe2H=Fe2*H2,则下列说法正确的是A、HNo3为电解质溶液B、锌为原电池正极C、铁极质地不变D、铜为原电池正极【例题】下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是A、Ba(OH)28H2O与NH4C1.的反应B、铝片与浓
4、硫酸的反应C、甲烷与辑气的反应D、石灰石的分解反应【例题】下列化学反应中,理论上不能用来设计原电池的是A、2+2Fe3+=2Fe2+I2HOB、2CO+O2=2CO2HOC、BaC1.2+H2SO4=BaSO41+2HC1HOD、Cu+2FeC1.3=CuC1.2+2FeC1.2HMg2,+2e-B、2A1+8OH-2A1.O2-+4H2O+6e-C、40H-*2H2O+O2+4e-D、2H2O+2e2OH-*H2【练习】下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的依次是正确的是A、oB、(3XDQX2)(3)cO(2)d、【练习】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以卜.叙述正确的
5、是A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极,乙中铜片是负极Cs两烧杯中溶液的PH均增大D、产生气泡的速度甲比乙慢【练习】某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是A、铁B、铜C、铝D、铁考点三电子电流离子移动方向【例题】用铜片、银片、CU(No小溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNo3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中,电流由铜电极流向锹电极正极反应为:Ag+e=Ag试验过程中取出盐桥,原电池仍接着工作将铜片浸入AgNo3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A、B、CD、【练习】在盛有稀H?S。,的烧杯中放入
6、导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A、正极旁边的S0:一离子浓度渐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、正极有。2逸出D、铜片上有H?逸出考点四原电油电极反应式的推断【例题】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。卜列说法中不正确A、由Ak61、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:A1.-3e=A1.3*B、由Mg、AkNaoH溶液蛆成原电池,其负极反应式为:A1.-3e+40H=A1.O2+2H2OC、由Fe、Cu.FeCI3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e=Cu2+D、由A1.、Cu.浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e=Cu2【练习】可用
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