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1、考点一原子核外电子排布原理考点一原子核外电子排布原理选修三知识点总结选修三知识点总结依据核外电子的能量不同：离核远近：近 远 能量高低：低 高核外电子分层排布1234567KLMNOPQ能层KLMNO能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 最多容纳电子数22626102610 1426 281832能级与原子轨道数和容纳电子数的关系能级与原子轨道数和容纳电子数的关系 能级能级 s s p p d d f f最多容最多容纳的电纳的电子数子数原子轨原子轨道数道数一个原子轨道最多容纳一个原子轨道最多容纳 个电子个电子76543214f1s2s3s4s5s6s7s2
2、p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核外电子填充顺序图构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d能级交错四四. .能量最低原理、基态与激发态、光谱能量最低原理、基态与激发态、光谱能量最低原理能量最低原理: : 原子的电子排布遵循构造原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于能使整个原子的能量处于最低状态。最低状态。 基态原子基态原子: : 处于最低能量的原子处于最低能量的原子 ( (稳定稳定) )电子放电子放出能量出能量电子吸电子吸收能量收能量激发态原子激发态原子: :基态原子的电子吸收能量后
3、电子会基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级跃迁到较高的能级, ,变为激发态原子。变为激发态原子。 ( (不稳定不稳定) )如如：Na 1s22s22p63s1如如：Na 1s22s22p63p1核外电子排布规则核外电子排布规则: :1.1.能量最低原理能量最低原理 2.2.泡利不相容原理泡利不相容原理 原子的电子排布遵循原子的电子排布遵循构造原理构造原理使整个原子的使整个原子的能量处于最低状态能量处于最低状态一个原子轨道最多容一个原子轨道最多容纳纳2 2个电子，而且自旋个电子，而且自旋方向方向相反相反。 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相
4、同。 C ：1s2 2s22p23.3.洪特规则洪特规则 相对稳定的状态相对稳定的状态全充满（全充满（p p6 6，d d1010，f f1414）全空时（全空时（p p0 0，d d0 0，f f0 0）半充满（半充满（p p3 3，d d5 5，f f7 7）24Cr：1s22s22p63s23p6 3d54s14、以下是表示铁原子的几种不同化学用语。以下是表示铁原子的几种不同化学用语。 铁原子结构示意图铁原子结构示意图铁原子电子排布式铁原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2铁原子价电子排布式铁原子价电子排布式3d64s2铁原子价简化电子排布式铁原子价简化电子排布式Ar3
5、d64s2铁原子电子排布图铁原子电子排布图（轨道表示式）（轨道表示式）核素表示式核素表示式能确定能确定中子数中子数和和质子数质子数的元素即为核素的元素即为核素考点二原子结构与元素性质考点二原子结构与元素性质周期序数周期序数 = = 电子层数（能层数）电子层数（能层数） 1.原子结构与周期表的关系原子结构与周期表的关系主族元素：主族元素：族序数族序数= =最外层电子数最外层电子数= =价电子数价电子数= = 最高正价最高正价副族元素：副族元素：大多数族序数大多数族序数= =（n-1)d+nsn-1)d+ns的电的电 子数子数= =价电子数价电子数A01AAAAAA2p区区3s区区BBBBBBB4
6、d区区ds区区567镧系镧系f区区锕系锕系元素周期表的分区简图元素周期表的分区简图2.2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为素的性质有些相似，被称为“对角线规则对角线规则”。查阅资查阅资料，料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧铍和铝的氢氧化物的酸碱性化物的酸碱性以及以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 解答：解答：LiLi、MgMg在空气中燃烧的产物为在空气
7、中燃烧的产物为LiLi2 2O O、MgOMgO，Be(OH)Be(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是弱酸。都是弱酸。这些都说明这些都说明“对角线规则对角线规则”的正确性。的正确性。（一）原子半径（一）原子半径1 1、影响因素、影响因素: :2 2、规律：、规律：“三看三看”（1 1）电子层数不同时）电子层数不同时, ,电子层数越多电子层数越多, ,原子半径越大。原子半径越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半原子半径大小径大小取决于取决于(1)(1)电子的能层数电子的能层数(2)(2)
8、核电荷数核电荷数（2 2）电子层相同时）电子层相同时, ,核电荷数越大，原子半径越小。核电荷数越大，原子半径越小。（3 3）电子层、核电荷数都相同时）电子层、核电荷数都相同时, ,电子数越多，原子电子数越多，原子半径越大；反之，越小。半径越大；反之，越小。（二）电离能（阅读课本（二）电离能（阅读课本1717）1 1、概念、概念 气态气态电中性电中性基态原子基态原子失去失去一个电子一个电子转化为转化为气态基态正离子所需要的能量叫做气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能第一电离能。用符号用符号1 1表示，单位：表示，单位：kj/molkj/mol。 从一价气态基态正离子中再失去一个电从一价气态基
9、态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号子所需要的能量叫做第二电离能。符号2 2。 电电 离离 能能 增增 大大 电电 He 电电 离离 离离 能能 能能 减减 增增 小小 Cs 大大 电电 离离 能能 减减 小小元素电离能在周期表中的变化规律第第AA元素元素 AA的元素；的元素；第第AA元素元素 AA元素元素（三）电负性（三）电负性 （阅读课本（阅读课本1818）1 1、基本概念、基本概念电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小电负性越大，对键合的吸引力的大小电负性越大，对键合电子的吸引力越大。电子的吸引力越大。（电负性是
10、相对（电负性是相对值，没单位）值，没单位）标准：以最活泼的非金属 的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计稀有气体未计)F 电负性增电负性增 大大 电电 He 电电 负负 负负 性性 性性 减减 增增 小小 Cs 大大电负性减电负性减 小小元素电负性在周期表中的变化规律 A A A A A A A族周期1234567BAlSiGeAsSbTePoAt半径非金属性、氧化性非金属区 金属区CsF半径金属性、还原性碱性失去e半径非金属性、氧化性氢化物稳定性酸性得到e半径金属性、还原性考点三共价键考点三共价键知识回顾：知识回顾：1 1、化学键的定义、化学键的定义相邻相邻的原
11、子之间的的原子之间的强烈强烈的相互作用叫做化学键。的相互作用叫做化学键。2 2、化学键的种类、化学键的种类离子键：离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电静电作用。作用。共价键：共价键： 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用。所形成的相互作用。共价键共价键极性键：极性键：非极性键：非极性键：共用电子对偏移的共价键。共用电子对偏移的共价键。共用电子对不偏移的共价键。共用电子对不偏移的共价键。3 3、化合物的分类、化合物的分类离子化合物：离子化合物：共价化合物：共价化合物：含有离子键含有离子键的化合物。的化合物。所含的化学键所含的化学键全部是共价键
12、全部是共价键的化合物。的化合物。稳定性稳定性电子云特征电子云特征成键方向成键方向键键键键键型键型项目项目小结：比较小结：比较键和键和键键强度大，不易断裂强度大，不易断裂强度小，容易断裂强度小，容易断裂轴对称轴对称镜像对称镜像对称“头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”1、C H 是是键。键。2、CC 是是键。键。3、C=C 一个一个键，一个键，一个键。键。4、 C 一个一个键，两个键，两个键。键。课课 堂堂 小小 结结二、键参数二、键参数键能键能、键长键长和和键角键角键能：键能：气态基态气态基态原子形成原子形成1mol1mol化学键化学键释放释放的最低能量。的最低能量。键能越大，化学键越稳定。键能越大
13、，化学键越稳定。键长：键长：形成共价键的两个原子之间的形成共价键的两个原子之间的核间距核间距。键长越短，键能越大，化学键越稳定。键长越短，键能越大，化学键越稳定。键角：键角：两个共价键之间的夹角。两个共价键之间的夹角。破坏破坏1mol1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：应用：计算化学反应的反应热。计算化学反应的反应热。H=H=反应物键能总和反应物键能总和- -生成物键能总和生成物键能总和课课 堂堂 小小 结结等电子体：等电子体： 原子总数、价电子总数原子总数、价电子总数相同的分子。相同的分子。等电子体原理：等电子体原理： 原子总数、价电子总
14、数相同的分子原子总数、价电子总数相同的分子具有具有相似的化学键特征相似的化学键特征，它们的，它们的许多性质相近许多性质相近。三、等电子原理三、等电子原理考点四分子的立体结构考点四分子的立体结构电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例 键角220直线形直线形BeCl2180330平面三角形BF312021SO2105440正四面体形CH41092831NH310722H2O 105平面三角形V形正四面体三角锥形V形价层电子对数价层电子对数= =成键电子对数成键电子对数+ +孤对电子对数孤对电子对数中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数= =（a a xbxb）价层电子对数杂
15、化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例2sp180BeCl23sp2120BF34sp310928CH42直线形3平面三角形4正四面体配合物理论简介配合物理论简介 一、配合物的组成一、配合物的组成考点五分子间作用力与分子的性质考点五分子间作用力与分子的性质相互作用化学键范德华力氢键存在范围相邻原子(离子)之间，分子内分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力比较化学键化学键氢键氢键范德华力范德华力影响范围物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质影响结果组成和结构相似的物质，随着相对分子质量增大，熔、沸点升高：I2Br2Cl2使物质的熔、沸点升高，在水中的
16、溶解度增大，如熔沸点：H2OH2S，HFHCl1 1、键的极性判断、键的极性判断方法方法同种同种非金属元素原子间形成的共价键非金属元素原子间形成的共价键是是非极性键非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价不同种非金属元素原子间形成的共价键是键是极性键极性键一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性非极性分子：非极性分子：电荷分布均匀对称的分子电荷分布均匀对称的分子极性分子：极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子电荷分布不均匀不对称的分子一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子判断分子极性的经验规律：判断分子极性的经验规律：（1）对于双原子分子）对于双原子分子不同原子不同原子极性分子极性分子, 如如HCl相同原子相同原子非极性分子，如非极性分子，如H2判断分子极性的经验规律：判断分子极性的经验规律：（2）对于）对于ABn型分子型分子法一：若中心原子法一：若中心原子A的化合价的绝对值等的化合价的绝对值等于该元素原子的于该元素原子的最外层电子数最外层电子数，则为非极，则为非极性分子，若不等则为极性分子。性分子，若不等则为极性分子。
