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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡(1)什么叫电解质？什么叫电解质？(2)什么叫非电解质？什么叫非电解质？知识回顾：知识回顾：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 实例：实例： 酸、碱酸、碱 、盐，、盐，H H2 2O O非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 实例：大多数有机物、实例：大多数有机物、SOSO3 3、COCO2 2等等1. 1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水
2、，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、CO2CO2、SO3SO3溶于水可导电，所以均为电解溶于水可导电，所以均为电解质。质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因1 1) )单质单质 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质2 2)CO)CO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身不是电解质，因为导电的物质不是其本身3 3) )难溶的盐难溶的盐(BaSO(BaSO4
3、 4等等) )虽然水溶液不能导电虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。但是在融化时能导电，也是电解质。注意注意实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象 溶液的溶液的pHpH值值 备注备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜；条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜；开始开始1mol/LHCl1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明与镁条反应剧烈，说明
4、1mol/LHCl1mol/LHCl中氢离中氢离子浓度大，氢离子浓度为子浓度大，氢离子浓度为1mol/L1mol/L，说明，说明HClHCl完全电离；而完全电离；而开始开始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，小于较盐酸小，小于1mol/L1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。，说明醋酸在水中部分电离。结论：不同电解质在水中的电离程度不一定相同结论：不同电解质在水中的电离程度不一定相同探探究究结果：结果：强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水分子作用下，能完全电离为在水分子作用下，能完全电离为离
5、子的化合物。包括大多数盐类、强酸、强碱离子的化合物。包括大多数盐类、强酸、强碱 在水分子作用下，只有部分分子在水分子作用下，只有部分分子电离的化合物。包括弱酸电离的化合物。包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O) 。NaCl = Na+Cl-HAc H+Ac- CaCO CaCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCOCaCO3 3属于属于强电解质，而强电解质，而Fe(OH)Fe(OH)3 3属于弱电解质属于弱电解质；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HClHCl属于强电解质，而属于强电解质，
6、而CHCH3 3COOH COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而而是看溶于水的部分是否完全电离是看溶于水的部分是否完全电离.问题探讨问题探讨练：练：下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属于强电解质的是属于强电解质的是_,属于弱属于弱电解质的是电解质的是_,属于非电解属于非电解质的是质的是_。a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨
7、 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o. BaSO4 a c ed h l oi j mf g强弱电解质与结构的关系强弱电解质与结构的关系 强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式离子方程式中离子方程式中表示形式表示形式物质种类物质种类完全电离完全电离部分电离部分电离
8、不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子离子符号或化学式离子符号或化学式分子式分子式强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 电离电离结合结合 电离电离结合结合电离平衡电离平衡 1.定义定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就新结合成分子的速率相等时，
9、电离过程就达到了平衡状态达到了平衡状态二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0vttv电离电离v分子化分子化电离平衡电离平衡 NH3H2O NH4 + + OH -3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离
10、方向移动电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动（2）浓度）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小弱电解质浓度越大，电离程度越小（3）同离子效应）同离子效应同离子效应同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动（4）化学反应）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡NH3
11、+ H2O NH3 H2O NH4 + +OH -练练2：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度 n(H+)C(H+)加水加水锌粒锌粒加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子浓度离子浓度_? (填变大、变小、不变填变大、变小、不变或不能确定）或不能确定） 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线
12、度随加水量的变化曲线。问题探讨问题探讨 2.金属导电与电解质溶液导电有何不金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响同？升温对二者的导电性有何影响？ 自由电子的定向移动；自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动自由移动的离子定向移动*升温：升温： 金属导电性减弱；金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强电解质溶液导电性增强问题探讨问题探讨电离方程式书写电离方程式书写: : 强电解质的电离为不可逆过程，电离方程式一强电解质的电离为不可逆过程，电离方程式一定要用定要用“ “” ”, ,而弱电解质的电离为可逆过程，电离方而弱电解质的电离为可逆过程，电离方程式则一定用程式则一定用“
13、”“ ”；强电解质的电离一步书写，；强电解质的电离一步书写，而弱电解质（多元弱酸）的电离一定分步写，以一而弱电解质（多元弱酸）的电离一定分步写，以一级电离为主。多元弱碱则一步书写级电离为主。多元弱碱则一步书写. . 如：如： Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+ + 2OH + 2OH- -n1. 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2 (5) H3PO4H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO4
14、2- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3) 问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 三、三、电离平衡常数（电离平衡常数（K） 弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数 1、电离平衡常数（电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2、意义：、意义：K值越大，电离程度越大，相应值越大
15、，电离程度越大，相应酸酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸电离常数：醋酸电离常数：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸3、影响电离常数大小的因素、影响电离常数大小的因素：（1）电离常数大小是由物质的本性决定的，在）电离常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）弱电解质的电离常数受温度变化的影响，）弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。但室温下一般变化不大。（3）弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化）弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化的影响的影响多元弱酸，分步电离
16、，第一步电离大于第二步电离，多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离第二步电离远大于第三步电离， 如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因电离难的原因： a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第的吸引力，使第二个二个H+离子电离困难的多；离子电离困难的多； b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离抑制了二级的电离结论：结论：对于多元酸：对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差（一般要相差105） 多元弱酸的酸性由第一步电离决定多元弱酸的酸性由第一步电离决定草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 比较它们的相对强弱比较它们的相对强弱4、电离常数的应用、电离常数的应用 弱电解质电离程度相对大小的另一种弱电解质电离程度相对大小的另一种参数参数电离度电离度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数【知识拓展【知识拓展】练习：练习：把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别固
