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1、第二章 化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用1.1.交叉分类法的应用示例交叉分类法的应用示例交叉分类法分类法有利于认识物质的性质及各类物质间的转化树状分类法2.2.请把下列物质的序号填写到下图的括号中请把下列物质的序号填写到下图的括号中硫黄硫黄HClOHClO苛性钠铁小苏打苛性钠铁小苏打过氧化钠过氧化钠3.3.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系根据根据NaNa、S S单质及其化合物的类别单质及其化合物的类别, ,补上下列标号所表示的化学补上下列标号所表示的化学方程式。方程式。上述有关反应的化学方程式为上述有关反应的化学方
2、程式为_NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHS+OS+O2 2 SOSO2 2SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO3 3=Na=Na2 2SOSO3 3+2H+2H2 2O O_2Na+S Na2Na+S Na2 2S S_4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O ONaNa2 2O+SOO+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3NaNa2 2SOSO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+SOO+SO2 2点燃点燃=二、分散系及其分类二、分散系及其分类1.1.分
3、散系的分类分散系的分类(1)(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是: :分散质分散质_。可用如下方式直观地表示可用如下方式直观地表示: :粒子的粒子的大小大小溶液溶液胶体胶体浊液浊液(2)(2)若按分散质或分散剂的状态分类若按分散质或分散剂的状态分类, ,可分为可分为9 9种分散系种分散系, ,如图如图: :如如: :烟属于烟属于_分散系分散系; ;雾属于雾属于_分散系分散系; ;悬浊液属于悬浊液属于_分散系分散系; ;合金属于合金属于_分散系。分散系。气固气固气液气液液固液固固固固固2.2.胶体的性质胶体的性质(1)(1)丁达尔效应丁达尔效应: :当可
4、见光束通过胶体时当可见光束通过胶体时, ,在胶体中出现在胶体中出现_。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有_。(2)(2)电泳电泳: :胶体粒子可以通过吸附而带有电荷胶体粒子可以通过吸附而带有电荷, ,在电场的作用下在电场的作用下, ,胶体粒子在分散系里作定向移动。胶体粒子在分散系里作定向移动。一条光一条光亮的亮的“通路通路”散射作用散射作用(3)(3)聚沉聚沉: :在一定条件下在一定条件下, ,胶体粒子聚集成较大的颗粒胶体粒子聚集成较大的颗粒, ,形形成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有: :加入加
5、入_;_;加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体; ;_。电解质溶液电解质溶液加热加热3.Fe(OH)3.Fe(OH)3 3胶体的制备胶体的制备(1)(1)过程过程: :将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾, ,向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入1 mL1 mL2 mL_,2 mL_,继续煮沸至溶液呈继续煮沸至溶液呈_,_,停止加热停止加热, ,即制得即制得Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体。胶体。(2)(2)化学方程式化学方程式: :_。饱和氯化铁溶液饱和氯化铁溶液红褐色红褐色FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3( (胶体胶体
6、)+3HCl)+3HCl=【思考辨析思考辨析】1.(20121.(2012新课标全国卷新课标全国卷) )合成纤维和光导纤维都是新型无机合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。非金属材料。( )( )【分析分析】光导纤维为二氧化硅光导纤维为二氧化硅, ,合成纤维为有机材料。合成纤维为有机材料。2.2.根据分散质粒子的大小根据分散质粒子的大小, ,分散系可分为溶液、浊液和胶体分散系可分为溶液、浊液和胶体, ,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间。浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间。( )( )【分析分析】浊液的分散质粒子大小大于胶体浊液的分散质粒子大小大于胶体, ,即粒子直径大于即粒子直径
7、大于100 nm100 nm。3.3.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。 ( )( )【分析分析】冰醋酸是纯净的乙酸冰醋酸是纯净的乙酸, ,冰水混合物的成分是冰水混合物的成分是H H2 2O,O,两者两者都是纯净物。都是纯净物。4.4.因为胶粒能吸附电荷因为胶粒能吸附电荷, ,所以有的胶体带正电荷所以有的胶体带正电荷, ,有的胶体带负有的胶体带负电荷。电荷。( )( )【分析分析】胶粒因吸附作用可能带电荷胶粒因吸附作用可能带电荷, ,但整个胶体是电中性的但整个胶体是电中性的, ,不带电。不带电。5.1 mol FeCl5.1 m
8、ol FeCl3 3充分水解可获得充分水解可获得NA A个个Fe(OH)Fe(OH)3 3胶粒。胶粒。( )( )【分析分析】Fe(OH)Fe(OH)3 3胶粒为多个胶粒为多个Fe(OH)Fe(OH)3 3分子的集合体分子的集合体, ,故故Fe(OH)Fe(OH)3 3胶粒数目应小于胶粒数目应小于NA A。考点考点 1 1 常见物质的分类常见物质的分类1.1.物质的简单分类物质的简单分类 2.2.氧化物的分类氧化物的分类【高考警示高考警示】(1)(1)同种元素组成的物质不一定是纯净物同种元素组成的物质不一定是纯净物, ,如如O O2 2和和O O3 3的混合气体、的混合气体、金刚石和石墨的混合
9、物等。金刚石和石墨的混合物等。(2)(2)胆矾胆矾(CuSO(CuSO4 45H5H2 2O)O)、明矾、明矾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO等结晶水合物等结晶水合物是纯净物。是纯净物。(3)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物, ,但金属氧化物不一定是碱性但金属氧化物不一定是碱性氧化物氧化物( (如如MnMn2 2O O7 7为酸性氧化物为酸性氧化物,Al,Al2 2O O3 3为两性氧化物为两性氧化物,Na,Na2 2O O2 2为过氧为过氧化物化物) )。(4)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物( (如
10、如MnMn2 2O O7 7););非金属氧化物非金属氧化物也不一定是酸性氧化物也不一定是酸性氧化物( (如如COCO、NONO2 2) )。【典例典例1 1】(2013(2013巴中模拟巴中模拟) )下列是某学生总结的一些规律，下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是其中正确的是( )( )A.A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物化物B.B.酸性氧化物都可以与强碱反应，生成盐和水酸性氧化物都可以与强碱反应，生成盐和水C.C.酸根离子中不可能含有金属元素酸根离子中不可能含有金属元素D.D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原
11、剂氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂【解题指南解题指南】解答本题要注意以下解答本题要注意以下2 2点：点：(1)(1)通过所学氧化物分析化合价与氧化物类别的关系，以及常通过所学氧化物分析化合价与氧化物类别的关系，以及常见氧化物所具有的化学性质；见氧化物所具有的化学性质；(2)(2)根据常见的酸或盐来判断酸根离子与元素种类的关系。根据常见的酸或盐来判断酸根离子与元素种类的关系。【解析解析】选选B B。钠元素有。钠元素有NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2两种氧化物，在这两种氧两种氧化物，在这两种氧化物中，钠的化合价均是化物中，钠的化合价均是+1+1价，价，A A项错；根据酸性氧化物的
12、概项错；根据酸性氧化物的概念，可知念，可知B B项正确；酸根阴离子如项正确；酸根阴离子如 就含有金属元素，就含有金属元素，C C项项错；氧化物如错；氧化物如SOSO2 2既可以做氧化剂，又可以做还原剂，既可以做氧化剂，又可以做还原剂，D D项错。项错。4MnO【变式训练变式训练】下列判断合理的是下列判断合理的是( () )硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解根据电解质在熔融
13、状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A.A.只有只有 B.B.只有只有C.C.只有只有 D.D.只有只有【解析解析】选选B B。纯碱是。纯碱是NaNa2 2COCO3 3, ,属于盐属于盐; ;根据电解质在水溶液根据电解质在
14、水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质; ;将分散将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散系中分散质粒子的大系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散系中分散质粒子的大小小; ;将元素分为金属和非金属的依据是元素的化学性质。将元素分为金属和非金属的依据是元素的化学性质。考点考点 2 2 三种分散系的比较三种分散系的比较1.1.三种分散系的比较三种分散系的比较分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子分散质粒子单个小分子单个小分子或离子或离子高分子或多分高分子或多分子集合体子集合体巨大数目的巨大数目的分子集合体分子集合体分散质粒子直径分散质粒子
15、直径小于小于1 nm1 nm1 nm1 nm100 nm100 nm大于大于100 nm100 nm分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液性质性质外观外观均一、透明均一、透明均一均一 不均一、不均一、不透明不透明稳定性稳定性稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定能否透过能否透过滤纸滤纸能能能能不能不能能否透过能否透过半透膜半透膜能能不能不能不能不能鉴别鉴别无丁达尔无丁达尔效应效应有丁达尔有丁达尔效应效应静置分层静置分层或沉淀或沉淀2.2.胶体性质的胶体性质的“三个三个”应用应用(1)(1)丁达尔效应丁达尔效应: :鉴别溶液和胶体。鉴别溶液和胶体。(2)(2)聚沉聚沉: :三角洲的形成三角洲的形成; ;
16、明矾、铁盐溶液净水明矾、铁盐溶液净水; ;盐卤点豆腐。盐卤点豆腐。(3)(3)电泳电泳: :静电除尘。静电除尘。【高考警示高考警示】(1)(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1 nm1 nm100 nm100 nm之间之间, ,而不是丁达尔效应。而不是丁达尔效应。(2)(2)丁达尔效应是物理变化丁达尔效应是物理变化, ,不是化学变化。不是化学变化。(3)(3)胶体不带电胶体不带电, ,胶体中的胶粒有些能够吸附体系中的带电粒胶体中的胶粒有些能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷子而使胶粒带电荷, ,但整个分散系仍是电中性的。即胶粒带电但整个分散系仍是电中性的。即胶粒带电, ,分散剂与胶粒带相反电荷分散剂与胶粒带相反电荷, ,整个胶体不显电性。整个胶体不显电性。【知识链接知识链接】胶体的介稳性和电泳胶体的介稳性和电泳(1)(1)胶体的介稳性胶体的介稳性: :胶体的稳定性介于溶液和浊液之间胶体的稳定性介于溶液和浊液之间, ,在一定在一定条件下能稳定存在条件下能稳定存在, ,属于介稳体系属于介稳体系, ,其原因是其原因是: :胶
