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1、 第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第二课时：离子反应方程式的书写第二课时：离子反应方程式的书写化合物化合物电电 解解 质质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质 电离时在表示方法上区分强电解质和电离时在表示方法上区分强电解质和弱电解质的电离分别用弱电解质的电离分别用等号等号和和双向双向箭头箭头复习复习电解质：在水溶液或熔融状态下能够电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。导电的化合物。注意：注意：v1、电解质和非电解质研究的是、电解质和非电解质研究的是化合物化合物，单质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。和混合物既不是电解质也不是非电解质。v2、能导电的物质不
2、一定是电解质；电解质不、能导电的物质不一定是电解质；电解质不一定能导电。一定能导电。v3、电解质能导电，但导电的本质是它本身电、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电。离出自由移动的离子而导电。二二. .离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件实实 验验现现 象象1、向盛有、向盛有5mLCuSO4溶液的溶液的试管里加入试管里加入5mL稀稀NaCl溶液。溶液。 2、向盛有、向盛有5mLCuSO4溶液的溶液的试管里加入试管里加入5mLBaCl2溶液。溶液。 无现象无现象 生成白色沉淀生成白色沉淀 1、离子反应离子反应有离子参加的反应有离子参加的反应【讨论讨论】从电离的角度
3、分析产生不同现象的原因？从电离的角度分析产生不同现象的原因？【小结小结】实验实验2的实质是的实质是CuSO4电离出电离出SO42-的与的与BaCl2电电离出的离出的Ba2+结合生成了结合生成了BaSO4沉淀。沉淀。思考与交流思考与交流1 1、BaClBaCl2 2溶液能与溶液能与CuSOCuSO4 4溶液反应而溶液反应而NaClNaCl溶液却不能，试分析原因。溶液却不能，试分析原因。2 2、BaClBaCl2 2溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液反应的实溶液反应的实质是什么？质是什么？BaClBaCl2 2+CuSO+CuSO4 4= BaSO= BaSO4 4 +CuCl +CuCl2
4、2BaBa2+2+和和SOSO4 42 2- -发生反应生成了发生反应生成了BaSOBaSO4 4白色白色沉淀，而沉淀，而CuCu2+ 2+ 和和 ClCl- - 没参加反应没参加反应1 1、离子反应离子反应： 电解质在溶液中的反应。电解质在溶液中的反应。 即在水溶液中有即在水溶液中有离子参加离子参加的反应。的反应。 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件练习练习: :下列反应不属于离子反应的是（）下列反应不属于离子反应的是（）A A 实验室用氯酸钾制取氧气实验室用氯酸钾制取氧气 。 B B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。C C 实验室用
5、锌粒和稀硫酸制取氢气。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。 D D 工业上用石灰石制取生石灰。工业上用石灰石制取生石灰。 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件SOSO4 42-2- +Ba +Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4BaClBaCl2 2 + CuSO + CuSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 + CuCl + CuCl2 22 2、离子方程式：离子方程式：(1)(1)概念概念：用实际参加反应的用实际参加反应的离子符号离子符号表示离子反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式式子叫做离子方程式 。思考：思考：如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式
6、？以以BaCl2 溶液和溶液和 Na2SO4溶液反应为例溶液反应为例3 3、离子方程式的书写：、离子方程式的书写：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClBaBa2+2+ +2Cl +2Cl- -+ 2Na+ 2Na+ +SO+SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4+ + 2Cl- + 2Na+第一步：第一步：写写（写出正确的化学方程式）（写出正确的化学方程式）第二步：拆第二步：拆将将强酸强酸、强强碱和碱和可溶性的盐可溶性的盐改写成离子改写成离子形式，形式，难溶于水难溶于水、难电离难电离的物质及的物质及气体气体、单质单质、氧化物氧化物仍用化学式表示仍用化学式表
7、示BaBa2+2+ + 2Cl2Cl- - +2Na+2Na+ + + SOSO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4 + 2Cl+ 2Cl- - +2Na+2Na+ +3 3、离子方程式的书写：离子方程式的书写：SOSO4 42-2- +Ba +Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4第三步：第三步：删删（将两边（将两边不参加不参加反应的离子删去）反应的离子删去）第四步：第四步：查查1查原子是否守恒；查原子是否守恒；2查电荷是否守恒查电荷是否守恒实验实验2-32-3观观察实验，探讨反应条件察实验，探讨反应条件现象及离子方程式现象及离子方程式CuSOCuSO4 4和和NaOHN
8、aOHNaOHNaOH加酚酞再加酚酞再加加HClHClHClHCl和和NaNa2 2COCO3 3有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生CuCu2 2+2OH+2OH- - =Cu(OH) =Cu(OH)2 2溶液先变红后无色溶液先变红后无色H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O有气泡产生有气泡产生COCO3 32-2-+2H+2H+ + =H=H2 2O+COO+CO2 2复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件条件之一：有沉淀生成条件之一：有沉淀生成条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、条件之三：有难
9、电离物质生成（弱酸、弱碱、H H2 2O O） CuCu2+2+2OH+2OH = Cu(OH)= Cu(OH)2 2 COCO3 32-2-+2H+2H+ + = + H= + H2 2O + COO + CO2 2 H HOHOH= H= H2 2O OCHCH3 3COOCOO H H= CH= CH3 3COOHCOOH练习练习下列能发生离子反应的是（）下列能发生离子反应的是（）A KCl A KCl 溶液与溶液与 NaOHNaOH溶液混合溶液混合B AgNOB AgNO3 3溶液与溶液与 NaClNaCl溶液混合溶液混合C NaC Na2 2COCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca
10、(OH)2 2溶液混合溶液混合 D NaClD NaCl溶液与溶液与 Ca(NOCa(NO3 3) )2 2溶液混合溶液混合练练习习2 2（1）什么物质要用离子表示？）什么物质要用离子表示？强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐（2）什么物质要用化学式表示？）什么物质要用化学式表示？难溶物质：难溶物质：BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等等Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3气体：气体：O2、CO2、H2等等单质：单质：Fe、Cu等等弱电解质：弱电解质：弱酸（弱酸（CH3COOH 、 HClO 、 HF）弱碱（弱碱（NH3.H2O）水）水返回返回氧化物：氧化物：
11、Fe2O3、CO2等等细心探究：完成下列反应的离子方程式细心探究：完成下列反应的离子方程式HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？从以上三个离子方程式，你发现了什么？(3)(3)离子方程式的意义：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示体的化学反应，而且可表示同一类型同一类型的反应的反应。H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HC
12、l HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 这一离子方程式表示的是：这一离子方程式表示的是： 强酸强碱强酸强碱 可溶性盐水可溶性盐水练练 习习酸碱中和反应的实质：酸碱中和反应的实质：H HOHOH=H=H2 2O O1 1、下列中和反应对应的离子方程式都能以、下列中和反应对应的离子方程式都能以H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O表示的是（表示的是（ ）A.A.醋酸和氢氧化钠醋酸和氢氧化钠 B.B.氢氧化镁和盐酸氢氧化镁和盐酸 C.C.氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 D.D.澄清石灰水和硝酸澄
13、清石灰水和硝酸深入挖掘深入挖掘大理石和盐酸反应大理石和盐酸反应在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液 盐酸加到石灰乳盐酸加到石灰乳( (Ca(OH)2) )中的中的反应反应 CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Ca Ca2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 Fe+ Cu Fe+ Cu2+2+= Cu + Fe= Cu + Fe2+ 2+ 2H2H+ +Ca(OH)+Ca(OH)2 2 = Ca = Ca2 2 +2H+2H2 2O O2 2、写出下列反应的离子方程式、写出下列反应的离子方程式自我检测自我检测2、离子方程式、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。的式子叫离子方程式。 怎样书写（步骤）？怎样书写（步骤）？ 写、拆、删、查。写、拆、删、查。小结小结1、离子反应的条件、离子反应的条件有沉淀生成有沉淀生成( (见课本溶解性表见课本溶解性表) )有挥发性物质生成（放出气体）有挥发性物质生成（放出气体）有难电离物质生成（弱酸、弱碱、有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H H2 2O O）
