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1、第三章第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇稷王中学荆海莲2017年5月一、学习目标：了解官能团、烧的衍生物的概念；知道乙醇的分子组成和结构；.掌握乙醇的化学性质。二、教学目标：通过对乙醇的分子结构和化学性质的探究，强调结构决定性质的化学思想。通过乙醇在生活中的应用让学生体会化学与人类生活的密切关系,从而能用化学知识解释生活中的现象，激发学生学习化学的积极性。三、教学重点：乙醇的结构和化学性质四、教学难点：乙醇的催化氧化五、教学方法：小组合作探究、对比分析、实验探究、教师诱导和直接教授。六、教学用具：多媒体、PPT,球棍模型教具七、教学过程【新课导入】生活中常见含有乙醇的物品一一图片导入【推
2、进】中国酿酒源远流长，品种繁多，名酒荟萃，享誉中外。酒到底是什么，它有哪些主要的性质呢？今天我们就来走进她。【感知生活】结合生活经验，谈谈你对酒的认识，总结酒精的物理性质。【讨论】【板书小结工一、物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性，密度。【探究一】预测乙醇的结构（多媒体展示）经测定乙醇的分子式为C2H6。，清同学们运用有机物中“碳原子能形成四个共价键、氢原子能形成一个共价键、氧原子能形成两个共价键”理论，动动手组装所有可能结构的球棍模型，并写出结构式。以小组的形式讨论并动手组装模型【结论】H-44kC-HH-C-C-O-HUHHH它们互为同分异构体，那么哪种形式是乙醇的结构式呢？【探究
3、二】确定乙醇的结构（多媒体展示）方法一：定性实验对比两块金属钠分别与冷水和乙醇反应，观察实验视频（多媒体播放），填写下表与水反应与乙醇反应钠是否浮在水面钠是否熔成光亮小球有无气泡剧烈程度结论（I）密度：（2）乙醇和钠反应产生的气体为：（3）钠通常保存在煤油中，而煤油的成份主要是烷危说明：（4）钠与乙醇反应说明：【讨论】【结论】乙醇和钠反应产生的气体为：氢气；钠通常保存在煤油中，而煤油的成份主要是烷嫌说明：钠与烷燃不反应；钠与乙醇反应说明：乙醇中的氢和烷燃中的不一样，与水相似，因此推出乙醇的结构式为H-C-C-O-HIlM方法二：定量实验根据乙醇与足量钠反应的实验数据确定乙醇的结构乙醇的物质的量
4、（mol）氢气的体积（L）0.101.12（标准状况）【讨论】【结论】SlOmoI乙醇与足量钠完全反应后，生成SlOmoI氢原子，说明乙醉的结构式为H-（O-HHH【讲述】对比乙醇与乙烷的结构引出燃的衍生物和官能团两个概念【板书】二、乙醇分子的结构：分子式、结构式、结构简式、官能团【多媒体展示】比例模型、球棍模型【讨论】化学反应的实质是旧键断裂新建形成，乙醇与钠反应放出氢气是如何断链的,方程式如何书写？【结论】IlHCCO4B1M【板书】三、乙醇的化学性质【板书】乙醇与钠的反应【讲述】除此之外乙醇还能表现哪些化学性呢？【探究三】乙醇的其他化学性质（多媒体展示）请快速阅读以下资料内容，从中获得有
5、用信息从而预测乙醇还具有的化学性质。资料1：根据客运违禁物品规定，乙醇属易燃化学品，禁止旅客携带上车，写出有关化学方程式。【板书】乙醇的燃烧反应资料2：乙醇在人体内的生理作用：人饮酒后，分布于各组织中的乙醇，大部分在肝内氧化分解，很少一部分在其他组织中分解。乙醇先经消化酶的氧化，被氧化为乙醛，然后再在酶的作用下，氧化为乙酸，参加体内正常的乙酸代射，乙醛氧化为乙酸的速度较快。因此,在一般饮酒量不多的情况下，乙醛不致于在体内储留，但如果大量饮酒，即可发生乙醛储留，并出现中毒症状。分析乙醇在人体内的转化过程。卜二%Qyt.【过渡】乙醇在人体外能否完成催化氧化呢？【学生】多媒体观看课本实验3-3实验视
6、频，描述实验现象。【讨论】用化学化学方程式解释所观察到的现象，铜在整个反应中扮演什么角色？2Cu+O2=2CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu【讲解】方程式的叠加【讨论】乙醇催化氧化的断键成键位置，以及该反应条件。CU或Ag【板书】乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+02E2CH3CHO+2H2O【多媒体展示】交警测酒驾的图片资料3：警察检查酒后驾车的化学原理为：交警用经硫酸酸化处理的三氧化铭（CrO3乂与重铝酸钾原理类似）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化（硅胶中的+6价格能被酒精蒸气还原为+3价倍，颜色发生变化，喝的越多颜色越深，橙黄变灰绿），可以判断司机是否酒后驾车。结合反应前后辂元素化合价的变化，试分析乙醇发生了什么类型的反应？【讨论】【板书】乙醇与强氧化剂的反应【板书】四、乙醇的应用【多媒体展示】乙醇在饮料、化工材料、医药、燃料等方面的用途【小结】八、板书设计生活中两种常见的有机物乙醇一、乙醇的物理性质二、乙醇分子的组成和结构三、乙醇的化学性质1 .乙醇与钠的反应2 .乙醇的氧化反应乙醇的燃烧（完全氧化）乙醇的催化氧化乙醇与强氧化剂的反应：被酸性KMnOI、LCnO?溶液氧化为乙酸四、乙醇的应用
