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1、练习26金属资源的爱惜和利用自主学习1 .赤铁矿的主要成分是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3答案：B2 .为了防止铁受腐蚀，下列实行的措施错误的是（）A.在金属铁制品表面涂上油B.在铁制品表面涂上金属锌C.把铁制品浸在水里使它与空气隔绝D.保持铁制品表面的干净与干燥答案：C3 .下列方法不能防止铁制品生锈的是（）涂油刷油漆砂纸擦镀铭水洗烤蓝A.B.C.D.答案：A4 .氯气空气生铁赤铁矿石灰石生石灰无烟煤.焦炭，炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质的哪几种（）A.B.C.D.答案：B5 .下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（）A.地球上的金属资源是取之不尽的B.地球上
2、除少数的不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在C.防止金属腐蚀，回收利用废旧金属可以爱惜金属资源和环境D.合理开采矿物，找寻金属代用品都是爱惜都都金属资源的有效途径答案：A6 .下列说法正确的是（）A.金属铁、铝、铜均具有银白色的光泽B.早在商朝时期就起先生产和运用铁器C.把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部氧化除去D.赤铁矿、菱铁矿、黄铜矿、磁铁矿都是铁的合金答案：D基础巩固7 .下列说法错误的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈8 .炼铁的原理是在高温条件下用CO还原铁的氧化物C.焦炭、石灰石、氧化亚铁、赤铁矿均为炼铁的干脆原料D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气答案：C8
3、 .下列物质为纯净物的是（）A.黄铁矿B.菱铁矿C.不锈钢D.含氧质量分数为30%的氧化铁答案:D9 .血红蛋白的相对分子质量为68000,含铁的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子的数目为（）A.1B.2C.4D.3答案:C10 .将8.4g的一氧化碳在富温下跟确定质量的铁的氧化物恰好完全反应，得到黑色粉11.2g,则该氧化物的化学式为（）A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.FeCO3答案：CH.欲使Fe2O3与Fe3O4两种物质中含有等质量的铁元素，则Fe2O3与Fe3O4的质量比为()A.20:29B.30：29C.29：30D.3：4答案：B12 .某硝酸铉样品中
4、氮元素的质量分数为“%,则样品中硝酸铉的质量分数为()A.60%B.96%C.80%D.75%答案：A13 .欲冶炼含铁96%生铁336t,须要含杂质20%的赤铁矿多少(杂质中不含铁)？答案：5.5761实力提高14 .Fe2O3与Fe3O4两物质的质量相等，则Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比为()A.20:29B.30:29C.87：80D.29：30答案：C15 .在高温条件下8.4g一氧化碳跟17.4g铁的氧化物恰好完全反应，则该铁的氧化物的相对分子质量为()A.72B.160C.232D.116答案：C16 .将12.4gFe2O3与CUO的混合物在高温条件下与CO充分反应后固体
5、的质量为9.3g,则原混合物中Fe2O3与CUO的质量比为()A.2：1B.1：1C.3：1D.3：2答案：B17 .金属钛因为奇异的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应.加热时却可以和常见的非金属单质反应.地壳中的含钛矿石之一是金红石(Tio2),目前大规模生产钛的方法是：(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiC14和一种可燃气体.该反应的化学方程式为在氮的气流中，高温下用过量的镁跟TiCI4反应制得金属钛，写出此反应式：(3)从上述反应后的混合物中分别出金属钛，请写出重要的分别步骤和相关化学方程式：答案：TiO2+2Cl2=TiCl4+O21(2)
6、TiCI4+2Mg=II+2MgCI2(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2tMgCl2+H2SO4=MgSO4+2HCl向混合物中加入足量的稀硫酸，充分搅拌后过滤，用蒸馈水洗涤过漉后所得的固体.18 .A,B,C,D,E,F,G是常见物质，B是一种气体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：(1)写出下列转化的化学方程式：.C-AGfD(2)由F转化为E的反应，是否确定为某种反应类型?.答案：(1)3Fe+22=Fe3O4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)不愿定是置换反应19 .某爱好小组拟用图8-1所列装置做验证炼铁原理试验.要求：(1)与FezCh反应的CO
7、需纯净干燥；除去尾气中的CO；(3)检测出所用磁铁矿的纯度(杂质不与CO反应).图81(1)假如按气体流向，上述仪器组装时连接接口的依次就是接,接:接,接.(2)装置乙的作用是,装置丙的作用是.(3)试验起先时，先通一会儿一氧化碳，然后加热的缘由是：.(4)试验前磁铁矿石粉末为2.9g,试验后测得乙、丙质量分别增加1.76g和O.5g,则磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为：.从环保角度分析，该试验装置的缺陷是.改进的措施是：答案：(I)A接D,E接EG接H,I接B(2)证明并吸取反应生成的CO2除去混在CO中的CO2(3)防止CO与空气混合加热后爆鸣或爆炸(4)80%(5)缺少处理多余CO的举措
8、点燃烧掉或用气球把CO收集起来20 .为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次试验，相关数据如表8-1(误差忽视不计).表81第一次其次次第三次所取合金质量/g252550所取稀硫酸质量/g120160100生成氢气质量/g0.40.40.4(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数；21 )从下表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为一一时，两者恰好完全反应.答案：(1)52%(2)1：4中考链接21.某课外小组为探究钢铁生锈的条件，进行了探讨性学习.他们准备了以下试验用品，刚洗净的四支试管、3枚铁钉、植物油、久置的蒸储水、镜子、滤纸、还须要的试验用品为.做试验
9、时，发觉铁钉上有铁锈，他们进行了下述试验操作.取1支试管，将生锈的铁钉放入试管中；向试管中注入2mL稀盐酸；用试管夹夹持试管，在酒精灯上加热；当铁钉上的锈消逝并变得光亮时，将试管内的废液倒入废液缸中；用镣子夹取铁钉，并用蒸储水冲洗干净，在酒精灯外焰上烘干铁钉.(1)你认为上述操作中存在的问题是什么?应当怎样做？(2)除了给铁钉除锈外，上述给出的试验用品还有哪些操作不符合试验要求，应当怎样处理？答案：胶塞、试管夹、火柴、酒精灯(1)除锈后用水冲洗过的铁钉，不能在酒精灯上烘干，应当用滤纸吸干；(2)久置的蒸储水中溶有氧气，应当煮沸后运用.本试验须要一支干燥的试管，刚洗净的试管应当用酒精灯烘干.学问
10、积累22.小芳的爷爷送小芳一枚铜质的“辽沈战役”纪念章，小芳特别兴奋，这是爷爷参加辽沈战役的纪念啊!但时间一长，纪念章上生了一层铜绿.你如何能帮助小芳将纪念章上的铜绿除去同时又不损坏纪念章？解析：铜绿受热时能分解为氧化铜，利用氯化铜的性质，可选择还原剂如一氧化碳、氧气使之还原为铜，除去铜绿或利用稀酸使氧化铜溶解，达到除杂的目的.解答一：将纪念章放在火上灼烧，铜绿转化为氧化铜，然后纪念章置于一大试管中，用氢气或者一氧化碳还原为铜.解答二：先将纪念章放在大火上灼烧，使铜绿转为氧化铜，然后将纪念章置人感有盐酸或稀硫酸的烧杯中，一段时间后取出洗净擦干，纪念章可光亮如新.此外，可借鉴“铁生锈条件的探究”
11、设计试验来验证钢生锈的条件，甚至还借助铁钢等金属锈蚀的试验的考查来联系密闭装置压强变更来设计考题.第8单元学问网络合金合金种类合金的性质，钟臭物现桂质：金舄光泽、咫好的导电导然性和延展性与氧气反应息越4Al30t-2M013Fe+2Q-Fe1O4与收反应化学性须Fe2HCl-Feeh+H金舄和金属材州金属活动，11(序:金属资源的利用，帙的冶煤原理,3CO+Fe2Q,妈 2Fc+38?原料I帙矿石、焦炭、石灰石、空气Fe+H2SO,FeSO4Hst与化合物海流反应FeCuSO4-FeSO4+Cu(CU+2AgNoI-三Cu(NO3)22Ag用途KCaNMgAlZnFeSnPb（三）CUHgAgPtAq甲用种类化学方程式中有关含杂质物质的计算盒&和防护生物条件与氯气和水接触i防纺的方法；物理方法和化学方法I金属资源保护指施
