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1、重点盐类的水解学问点总结水解中和盐类的水解1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦()盐的水解实质H20H+OHAB=BnAn+HB(nl)A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn)或弱碱阳离子(An+),即可与水电离出的H+或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱(两者至少有一为弱)由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应,真正发生水解的离子仅占微小比例。(二)水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁
2、性，等强显中性具体为：1.正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不愿定如NH4CNCH3CO2NH4NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2.酸式盐若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO44)若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度水解程度，呈酸性电离程度水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解:如H3PO4及其三种阴离子随溶液PH变更可相互转化:PH值增大H3PO4H2PO4HP042P043PH减小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS,Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三
3、）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变更（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）变更溶液的PH值，可抑制或促进水解。（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响HAH+AQA+H20HA+OHQ温度（T）TTh加水平衡正移，促进水解，h增大H+抑制电离，促进水解，h增大0H促进电离，抑制水解，h增大A抑制电离，水解程度，h注：电离程度h水解程度思索：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理
4、的应用考点L推断或说明盐溶液的酸碱性例如:正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9,则HX、HY.HZ的酸性强弱的依次是相同条件下，测得NaHCO3CH3COONaNaAlO2三种溶液的PH值相同。那试验么它们的物质的量浓度由大到小的依次是因为电离程度CH3C00HHA102所以水解程度NaAlO2NaHCO3CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液PH值相同，只有浓度2.分析盐溶液中微粒种类.例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H20,但微粒浓度大小关系不同.考点2.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（
5、1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时不水解离子水解的离子水解后呈某性的离子（如H+或OH）显性对应离子如OH或H+实例：aCH3COONa.bNH4Cla.Na+CH3COO0HH+b.ClNH40H当盐中阴、阳离子不等价时Q要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是几价分几步，为主第一步，实例NaNS水解分二步S2+H20HS+OH（主要）HS+H20H2S+OH（次要）各种离子浓度大小依次为：Na+S20HHSH+（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余,则一般弱电解质的电离
6、程度盐的水解程度.考点3.溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na2S水溶液为例来探讨（1）写出溶液中的各种微粒阳离子：Na+、H+阴离子：S2、HS、OH（2）利用守恒原理列出相关方程.10电荷守恒：ENa+H+=2S2+HS+0H20物料守恒：Na2S=2Na+S2若S2已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。S2、HS,依据S原子守恒及Na+的关系可得.Na+=2S2+2HS+2H2S30质子守恒H20H+OH由H20电离出的H+=0H,水电离出的H+部分被S2结合成为HS、H2S,依据H+（质子）守恒，可得方程：加热至干OH=H+HS+2H2S想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大
7、守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一样的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS的进一步电离和水解，则Na+=HS,但不考虑是不合理的。正确的关系为Na+=HS+S2+H2S小结：溶液中的几个守恒关系(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即全部阳离子所带的正电荷总数与全部阴离子所带的负电荷总数代数和为零。(2)物料守恒(原子守恒)：即某种原子在变更过程(水解、电离)中数目不变。(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质，最终溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式(由电荷守恒及
8、质子守恒推出)练一练！写出O.bnol/LNa2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。参考答案：Na+H+=0H+EHC03+2C032HCO3+C032+H2CO3=0.1OH=H+HC03+2H2CO3考点4.推断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例J1.AlCl3+3H20Al(OH)3+HClH0(吸热)升温，平衡右移升温，促成HCl挥发，使水解完全AlCl3+3H20Al(OH)3+3HC1灼烧Al203例2.Al2(SO4)3+6H202A1(OH)3+3H2SO4H0(吸热)升温，平衡右移H2SO4难挥发，随C(H2SO4)增大，将抑制水解综合结果，最终得到Al2SO4从例1例
9、2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.结论：弱碱易挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体(除钱盐)弱碱难挥发性酸盐蒸干同溶质固体考点5.某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl3.AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸储水稀释到所需浓度.Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH,NH4F水解产生HF,OH、HF均能腐蚀玻璃.考点6.某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如A13+与S2、HS、C032、HC03、A102,SiO32、
10、ClO、C6H50等不共存Fe3与C032、HC03、A102、ClO等不共存NH4+与ClO、Si032、A102等不共存想一想：Al2S3为何只能用干法制取？(2A1+2SAl2S3)小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，H+,另一方产生较多OH,两者相互促进，使水解进行原委。例如：3HC033H203H2CO3+30HA13+3H20Al(OH)3+3H+促进水解进行原委总方程式:NaHCO3=A1(OH)3+3CO2考点7.泡沫灭火器内反应原理.和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：2HC03+Al3+=AI(OH3)+3C02
11、生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫考点8.制备胶体或说明某些盐有净水作用FeCl3、Kal2(SO4)212H20等可作净水剂.缘由：Fe3、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3,结构疏松、表面积大、吸附实力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.3.例题精讲例1例I浓度为OlmOI/L的8种溶液:HNO3H2SO4HCOOHBa(0H)2NaOHCH3COONaKCINH4Cl溶液PH值由小到大的依次是(填写编号).例2(2023广东)若pH=3的酸溶液和PHnl的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其缘由可能A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和
12、强碱溶液C.弱酸与弱碱溶液反应D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应例3(2023广东)下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应A13+3HC03一二3C02+Al(OH)3B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2+2C10一+S02+H20=CaSO3+2HC10C.硫化亚铁中加入盐酸S2-+2H+=H2SD.钠和冷水反应Na+2H2O=Na+H2+20H-例4.明矶溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是()A.SO42=K=A13H+0HB.S0422K+A13+0HH+C.SO422K+Al3+H+OHD.SO42+OH=K+Al3+H例5.一般泡沫灭火器的换铜里装着一
13、只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。运用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是.(2)不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要缘由是(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为。例6.碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是缘由是OKaI(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是,缘由是O碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，缘由是亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，缘由是氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，缘由是4.实战演练一、选择题1.(2023年全国高考题)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,则此溶液中A.c(HCOO-)c(Na
14、+)B.c(HCOO-)c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定C(HCOO)与C(Na+)的关系2.(2023年上海高考题)在常温下IOmLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(0H-)c(K+)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)C.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)D,若混合液呈碱性，则c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)c(X-),则下列关系正确的是A.c(0H-)c(H+)B.c(HX)c(X-)C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(0H-)5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是A.H2Y的电离方程式为：H2Y+H20H30+HY-B.在该酸式盐溶液中C(N
