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1、第四节硫酸、硝酸和氨第一课时教学目标1 .复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2 .通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质,变角度，加深对自然辨证法的认识3 .培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。教学重点、教学难点重点：浓HzSCh的强氧化性难点：浓H2SCh的强氧化性【教学过程】新闻导课今年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个好学生为什么没有必然成为一名好公
2、民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。沉思刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？复习投影描述下列的实验（见附图）.现象，并说明稀HzSOi的性质。实骗示意图练习有关反应的离子方程式：Zn+HzSOt-Zn+2Hl=Zn2+H?tNaOIHH2SO1-0H+H+=H2OFe203+H2S04-Fe203+6H+=2Fe3+3H20BaCl2+H2S0-Ba2*+S0t2=BaSO,I设问实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？板书第四节硫酸、硝酸和氨一、硫酸和硝酸的氧化性引言浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？提问实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与
3、固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？学生回答难挥发性。板书(一)硫酸的氧化性1 .浓硫酸的特性(1)难挥发性一制挥发性酸提问在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？板书(2)吸水性思考因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？，演示实验蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。学生观察现象：蔗糖由白一黑:生成的黑色物质呈面包状；闻一闻有刺激性气味。，教师启发解释现象：浓/SO,与蔗糖(G2H22On)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H,0,生成C和HQ。板书(3)脱水性现象本质：C12H22O11ggi12C+11H2O有机
4、化合物黑归纳吸水对象：游离HQ本质：H,SQ+xHQ=H,SO4XHQP脱水有机化合物中的H和。按HQ的组成脱去有机物中的H0原子脱去后生成水分析蔗糖炭化现象：黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？讲解浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓HROi氧化。板书2、强氧化性实验4-8铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？观察现象.固：红一黑液：无一棕黑一蓝色气：无色有刺激性气味，使酸性KMn04溶液旭色；使品红溶液退色。板书(1)Cu+2H2S01(浓)=(SOt)2+5021+2H20引导分析(1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？(2)怎样鉴别生成的气
5、体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别。板书Cu+H2SO4()=CuO+SO2+H2O还原剂氧化剂黑CuO+H2SO4()=CuSO4+H2O酸性合并式箱)04+2HCu+2H2SO4()=CuSO4+SO2t+2H2O思考回答在上述反应中：，(1)氧化剂、还原剂、氧化产物,、还原产物各是什么物质？(2)反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？(3)浓硫酸在反应中的作用？讲解在金属活动顺序表中，CU是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与CU反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt,AU)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO20板书氧化大多数金属：生成物中金
6、属显高价，同时生成二氧化硫。讲述常温Al,Fe钝化.学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。分析蔗糖炭化中的刺激性气味？板书（2）氧化某些非金属如C,S,P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。C+2H2S0l（）ACO2t+2S021+2H20.问题实验证明：浓LSOi的特性，稀硫酸都没有；稀LSOe勺性质，浓ILSOi不完全具有。为什么浓、稀HzSCh性质有这么大差别呢？让我们一起分析。师生共同分析上述反应中浓ILSO,的氧化性由其分子中什么原子引起?稀IhSO1也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例说明。浓HzSOi的氧化性由其分子中S（最高价）引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn+2H+=Zn24+H2t,由H表现，而Cu+H2SO/稀）不反应。可见，H+的氧化性比S的氧化性弱且还原产物不同。课堂练习1.下列反应中浓HfOi只起氧化作用的是既起氧化作用，又起酸的作用的是DA.铜跟浓HzSOi共热B.固体Nael跟浓HzSOi共热C.木炭跟浓HzSOi共热D.浓HzSOi跟硫化氢反应小结略
