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1、第六节化合价教学目的1、熟悉一些常见元素，原子团的化合价；2、能根据元素的化合价书写化学式和根据化合价判断元素的化合价；3、培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，俄炼学习的记忆力。重点、难点化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则，形成规律性认识问题的能力。教学过程一、复习引入请写出氯化钠、氟化羲的化学式，并问答它们各属哪种类型的化合物？（学生上黑板书写，回答NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物）提问为什么在NaCI中Na原子和Cl原子的个数比为1：1,如果不是1:1,会出现什么情况？（师答出最外层电子数达到稳定结构即可）投影MgClHO提问1、Mg与Cl、H与O各是靠什么形成
2、特定的化合物的？2、在氯化镁、水中，原子的个数比各是多少？生答：Mg失去电子形成Mg2+,Cl得到电子形成Cl-，相反电荷离子的互相作用，形成离子化合物。在水分子中，H和O形成一个共同的电子对，形成的是共价化合物，在H20分子中，氧原子吸引曲子对的能力稍强，电子对偏向氧原子一方投影对NaCI、MgCLHCLH20的化学式进行比较，分析它们的原子个数比。（学生思考得：根据原子结构，原子的个数比是一定的。）板书一、元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，元素的原子相互化合的数目，决定了这种元素的化合价。（学生理解、体会）指导阅读课本62页第二小节。思考化合价的数值在离子化合物和共价化合物中
3、是如何判定的？（学生阅读、思考、理解、发言）板书二、化合价的判定投影填写下表：（学生阅读、记忆）指导阅读63页1、2、3节投影阅读提纲1、在化合物中，氢、氧、非金属、金属元素通常显价规律什么？2、有些元素在不同的条件下，会有不同的化合价吗？3、找出“两个零”的叙述。板书三、化合价的规律1、在化合物中，通常氢为1+价：氧为-2价；金属元素正价，非金属元素负价；在非金属氧化物中，氧为-2价；另一种非金属元素为正价。2、两个零在单质中，元素化合价为零；在化合物中，正负化合价代数和为零。3、元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。如C+20、C+402,4、常见元素，原子团的化合价
4、（附：化合价口诀，见初中化学P32页）投影:练习一确定下列化学式中各元素化合价的正负与数值。MgOFe203Na20H2S04Na2C03（学生上黑板标出，评点）小结：1、元素化合价的确定方法：2、化合价的一般规律。课堂作业：P651、3家庭作业：重点记忆化合价口诀。第二课时教学过程：一、复习提纲新确定H20、MgCI中各元素的化合价。二、新授引入化合价如何表示？正确读法是什么？板书一、化合价表示方法及读法。NaCIH20H2S04读法：Na+1价的钠元素；0-2价的氧元素；S04-2价的硫酸根。例题1标出下列物质中各元素的化合价。氯化锌锌氢氧化钠解先写出它们的化学式：ZnCI2ZnNaOH在
5、元素符号的正上方标出化合价：ZnC12ZnNaOH讲解标化合价的方式与离子表示方法不同。一个在正上方，一个在右上角，且要注意+、-号的位置。（学生体会，加深印象）引导化合价与化学式之间有着密切的联系，根据物质的化学式，可求出元素的化合价。同样，运用化合价，可求出物质的化学式。板书二、化合价的应用。1、推断某元素的化合价。例：试确定KClO3中氯元素的化合价。解：查表知：K为+1价，。为-2价，而Cl有变价，设氯的化合价为X。+1+x+（-2）j3=0x=+5答：在KC103中，Cl为+5价。学生练习：试确定KCIO中氯的化合价。（请一位同学上黑板书写）板书2、书写化合物的化学式。提醒一般正价元素在前，负价元素在后，并且正、负元素化合价代数和为零。举例FeClFeC13W3同学们自学。思考为什么P205没有写成“P4010”，领悟“最小公倍数”的涵义。学生练习根据化合价判断化学式的正误。学生练习P66页6o（评讲、改错）小结:化合价的应用：1、2o课堂作业：P65页4、5o家庭作业：练习册。
