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1、离子反应离子反应方程式练习题1、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是A、氢氧化铝跟盐酸反应A1(OH)3+3H+=AP+3H2OB、浓三氯化铁溶液跟铜反应Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C、碘化钾溶液跟适量滨水反应2+Br=l22BrD、甲酸跟氢氧化钠溶液反应HCOOH+OH-=HCOO+H2OE、金属钠跟水反应Na+2H2O=Na+2OH+H22、下列反应的离子方程式不正确的是A、醋酸加入氨水CH3COOH+NH3H2O.CH3COO+nh4+h2oB、铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2+AgC、碳酸钙加入醋酸CO32+2CH3COOH=CO2+2CH3COO+H2OD、硫氟化钾溶液加
2、入三氯化铁溶液Fe3+SCN=Fe(SCN)2+3、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A、NH4+,Al3+,SO?,NO3-B、K+,Na+,AlO2*,NO3-C、K+,NH4MnO4,SO42-D、Na+,K+,NO3,HSO3-4、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A、K+、MnO4CWSO42B、NaAlo2,No3,CO32C、Na+、H+、NO3SO42-D、Na+、SO42S2C5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、K+、HCo才、CO32-BrB、CO32HCo3,OH-、K+C、Fe3+Cu2NO3,SO42-D、H+、CW
3、Na+、SO326、从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：请回答：(1)物质的分子式：A,B,C,D,EFO(2)写出E_F的离子方程式o(3)鉴定物质F的方法参考答案1、解析：B电荷不守恒；E得失电子总数不相等。答案：BE2、解析：B电荷不守恒；C碳酸钙难溶于水应保留化学式。答案：BC3、解析：解答离子共存问题，主要应从如下几个方面入手迅速确定正确选项：（1）各组中离子有无直接发生离子反应的离子；（2）组内有无能发生氧化还原反应的离子；（3）组内有无能发生双水解的离子。同时还应注意题中所给的限制条件，如“酸性”或“碱性”溶液中，“无色溶液”中等。B项中AlO寸在强酸性条件下不能存在，
4、否则发生反应H+AIO2-+H2O=AI（OH）3LC项中MnOI为紫色；D项中HSO3.在强酸性条件生成H2SO3并且被HNO3氧化成H2SO4答案：A4、解析：A中Mne）不显紫色；C中H+在碱性溶液中发生反应H+OH-=H2O答案：BD5、解析：B中HCo寸与OH-不能共存：HCO3+OH=H2O+CO32;D中2H+SO32=H2O+SO2T答案：AC6、解析：这个图示看起来复杂，实际上若能迅速找到突破点，问题并不难解出。A溶液既能与浓硫酸反应，又能与氢氧化钾反应，说明它的阴离子和阳离子含有弱电解质的离子或能被氧化的离子。反应中都有气体产生,说明阴、阳离子都具挥发生，无色气体C与氨水反应，D又与C的溶液反应，可见D为NH3,C为CO32HCOf或SChHHSo3一等，E与溟水反应，.MICCV-,E是K2SO3,F即为K2SO4。这样其它问题均可得出答案。答案：（I）A:NH4HSO3或（NHQ2SO3;B：NH4HSO4或（NH4）2SO4;C：SO2;D：NH3;E：K2SO3;F：K2SO4（2）SO32+Br2+H2O=SO42+2Br+2H+（3）通过焰色反应鉴定K+（隔钻玻璃火焰呈浅紫色）；取少量F的溶液加入氯化铁和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SCV-的存在。
