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1、1 .隔离系统，封闭系统的概念及含义（隔离系统：与环境即没有物质交换也没有能量交换的系统，又称孤立系统。封闭系统：只有能量交换没有物质交换，也称密闭系统）2 .A=O,AG=O应满足的条件；（A=O条件：恒温，恒容，非体积功为零，可逆（G=O条件：恒温，恒压，非体积功为零，可逆）3 .功和热的性质（系统与环境因温差所引起的能量传递形式称为热热是一个过程参变量，又称途径函数）（功：除热以外，在系统与环境间能量传递的任何其他形式统称为功，功也是与过程有关的量，不是状态性质，4可逆过程的特征（L过程进行时，系统始终无限接近平衡态。2 .过程进行时，过程的推动力和反抗力相差无限小3 .若变化沿原过程的
2、逆方向进行，系统和环境可同时恢复到原态。同时复原后，系统与环境之间没有热和功的交换。4 .过程变化无限缓慢，完成任一有限量变化所需时间无限长。）4 .质量摩尔浓度均为Imolkg,的四种溶液：C6Hi2O6,CaCh,NaCLHAc,则四种溶液中沸点最高的是，或者凝固点最低的是；看溶质的微粒浓度，微粒浓度越高，沸点越高；如果是电解质,则考虑电离后离子数；如果是弱电解质,则电离程度很小；假定它们的物质的量浓度相同,都为C,则：C6H12O6：CCaCI2=3CCH3C00H：CNaCI：2C沸点最高：CaCI25 .H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中发生反应生成水，系统的温度升高，那么此时哪个函
3、数的变化值为零？UU=Q+W,钢瓶体积不变所以W=0,绝热所以Q=O6 .对于化学反应的AH和U的关系的判断；H大于零表示该反应吸热，小于零表示该反应放热H=U+P*V7 .可逆相变过程的AG为多少？可逆相变就是反应在一定温度，压力下可逆进行。你首先明白可逆过程条件就明白了。简单就是他反应不会对环境留下痕迹。自由能(G)变为零是平衡态，热力学平衡态发生的过程必定是可逆过程G=O8.反应：2AB-Y,若其速率方程为一dcA出=IcaCacb或一dcBclt=Rbcacb,则kA,kB的关系怎么判断？KA=2KB9.工作于Io(TC和25(注意单位)的两个热源之间的卡诺热机效率是多少？(Q1+Q2
4、)Q1或(T1-T2)T1二(100+273.15-25+273.15)/(100+273.15)=20.10%10 .一级反应，二级反应的积分公式；一级InCA=-KAt+I11Ca,O二级1/Ca/Ca,O=KAt11 .在一20,101325Pa下，Imol的过冷水结成冰，则系统、环境及总嫡变的大小：$系_0,ZS环_0.可自行发生的反应S总是大于零的，S系和S环相反12 .在12(s)与其蒸气成平衡的系统中，C=LP=2,F=IoF=C-P+213 .已知25时，NH4Cl,NaOH,NaCl的无限稀释摩尔电导率Amco分别为1.510-2,2.510-2,1.3102Sm2mo1,则
5、无限稀释摩尔电导率AmoO(NH3H2O)为AmS(NHQ)+Am(NaOH)Amoc(NaCI)=AmS(NH3七0)Am00(NH3H2)=(1.5+2.5-L3)10-2=2.7102Sm2mo114 .反应(1)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的平衡常数为L0,反应(2)：12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)的平衡常数为K20,则KP和K2之间的关系是Y等于儿。的平方15 .体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：C（八）T,p,V,Q；(B)加，Vn,Cp,K；(C)T,p,V9n；(D)T,p,U,。16 .下述说法中，哪一种不正确：B（八）焙是体系能与环境进行交
6、换的能量；(B)焰是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C)焰是体系状态函数；(D)焙只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。17 .理想气体等温过程的O(C)（八）G(B)H(2)水在冰点结成冰UHG(3)H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中生成水Q、W、U(4)理想气体恒温可逆膨胀.AU、H(5)理想气体绝热可逆膨胀QS计算：l.lmol单原子理想气体从始态750K,150kPa,先恒容冷却使压力降至50kPa,再恒温可逆压缩至IOokPa。求整个过程的Q、W、AU、H,So2.2.Omol理想气体在27C、20.Od/下等温膨胀到50.OdnA试计算下述各过程的Q、W、AU、H.So(1)可逆膨胀；(2)自由膨胀；(3)对抗恒外压IOIkPa膨胀。3 .将下列化学反应设计成原电池，写出电池符号，并计算在298K时该反应的arGmOK。、ZXrSm及电池电动势E的表达式。2Ag+(a)+H2(g,100kPa)=2Ag(s)+2H+(a2)4 .某一级反应A一产物，初始速率为1X10-3moldm，min1,Ih后速率为0.5103moldm*3minl;求Q右片和初始浓度ca,oo5 .水的相图，二组分固态完全不互溶系统相图的分析
