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1、跟It树雉（时间30分钟满分50分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1 .下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A. SCh是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B. SO?具有漂白性，可以使品红溶液褪色C. SO?与水反应生成H2SO4D. SO?是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧解析：SO2与H2O反应生成的是H2SO3,而不是H2SO4O答案：C2 .将SOz气体通入Brz的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数是（）A.6e一B.4e-C.eD.2e2e-I1解析：s02+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,这是SO2体现还原性
2、的反应，整个反应转移电子数为2.答案:D3.双选题如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是（.）品红溶液澄清石灰水A. X为S2,Y为饱和NaHCo3溶液B. X为SOz,Y为浓H2SO4C. X为C2,Y为Na2SO3溶液I）.X为Ch,Y为NazCO3溶液解析：打开止水夹后品红溶液褪色，说明X为S02或其它漂白性气体，关闭止水央,品红澹液无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体,则证明Y能吸收X气体且能生成CO2,符合题意的是
3、A项和D项。答案：AD4.为了除去混在COz气体中的SO2、H2O（g）和O2,下列试剂的使用顺序正确的是（）和NazCCh溶液tfi和NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网A.B.C.D.解析：先除S2,再除去水蒸气，最后除02。答案：A5.在含有Fea3和BacL的强酸性溶液中通入足量的SOz有白色沉淀生成。由此得出的结论是（）白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO3和BaSCh的混合物（J）FeCl3被SO2还原为FeCl2A.B.C.D.解析：强酸性条件下BaSo3不能存在，溶液中发生的反应为：2Fe3+SCh+2H2=2Fe2+SOi+4H+,Ba2+SOi-=BaSO
4、41,故、正确。答案：D二、非选择题（本题包括3小题，共30分）6. （12分）某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。D（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SOz通入紫色石蕊试液，现象是9继续通入过量SO2气体，现象是SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是若C是双氧水，则通入SOz后，所得溶液是（填溶质的化学式），若该同学制备的SOz气体中混有COz气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有O解析：S2通入水中生成H2SO3,H2SO3
5、H+HSO,HSO；H+SO,溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。SO2通入紫红色KMnO4溶液中MIIo:氧化SO2,自身被还原为Mi?+,所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca（OH）2=CaSO3I+H2O,过量时SO2CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2eH2O2有强氧化性，将SO2氧化为H2SO4,能与酸生成CO2的是碳酸盐或碳唆氢盐。答案：（I）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2f+FhO（2）变红不褪色颜色逐渐变淡或紫红色消失先变浑浊，后又变澄清（三）H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐7. （6分）两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的
6、现象与自己的设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有SO?和Co2气体。方案甲：无色气体一-品红 _k品红_.澄清溶液一 溶液一石灰水褪色 不褪色 变浑浊澄清胡水I方案乙:无色气体请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：方案甲：；方案乙：解析：该题属于实验方案的评价，对比两个实脸，相同点是都用了澄清石灰水；不同点：甲先连续用了淡水而乙连续用了品红溶液；SO2与淡水的反应属于氧化还原反应，其中SOz是还原剂，可以想象，能还原Brz而使淡水褪色的物质不仅有SO2,还可能有其他无色气体与淡水反应使淡水褪色。能使品红褪色的无色气体只有S2（3CL都有颜色），故乙方案严密而甲方案不严密。答案：不严密，并
7、非只有SO?才能使滨水褪色严密，品红褪色证明有SO2,品红不褪色即SO2已完全除去，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO28. （12分）已知SO2+L+2H2O=H2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、。2）中的SOz的含量。若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气一（填a、b、c、d、e)(2)装置11中发生反应的离子方程式为当装置11中出现现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为005molL-i体积为20mL,收集到的N?与O2的体积为2976mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为o解析：(1)原料气先通过Il装置除去工业原料气中的SOz后，再利用I、Il装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为：Cfdfb-*a-e(2)依据题目提供的L与SO?发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2SO2+2H2O=4H+SO2,当溶液中或色褪去时，表明L与SOz恰好完全反应。(3)由反应方程式可知：SO2I222400mL1molV0.05molL10.02LV(So2)=22.4mL,则S(h的体积分数为懑洋骋%fX100%=7%.答案：(1)Cfd-b-a-*e(2)SO2+I2+2H2O=4H+SO+2蓝色褪去(3)7%
