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1、第十三讲物质结构综合（选修3）达标练习建议（T5 : 2530 min ;实际O达标练习（”.下列元素中，电负性最大的是（）A.氧B.铝C.碳D.钠【答案】A【考点】电负性比较【解答】解：非金属性越强电负性越强，所以C、O的电负性比铝、钠的强，C、O处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性CVO,故O元素的电负性最大，故选：Ao达标练习只含有极性共价键的直线型非极性分子是（）A.H2B.FhOC.C2D.SO3【答案】C【考点】极性分子与非极性分子的区分【解答】解：A、非极性键的直线型分子，故A错误；B、水是极性键的V型分子，故B错误；C、二氧化碳是极性键的直线型分子，故C正确；D、三
2、氧化硫是极性键的平面型分子，故D错误；故选：Co达标练习下列物质中不存在氢键的是（）A.氟化氢水溶液B.液氨C.苯D.乙醇【答案】C【考点】氢键的存在【解答】解：N、0、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，C的电负性较弱，对应的羲化物不能形成羲键，则氟化羲水溶液、液氮、乙醇分子间都存在羲键，而笨不存在羲键，故选：Co达标练习。4.翁第14号元素Si的原子核外电子排布式为（）A.Is22sp63s23p4B.ls22sp63sp2C.ls22sp63s,3p3D.lss22p4【答案】B【考点】原子核外电子的表示【解答】解：Si元素原子核外电子数为14,由构造原理，可知核外电子排布式为：
3、Is22s22p63s23p2,故选：Bo达标练习下列化学用语的表达正确的是（）A.氨气分子的比例模型B.被原子最外层的电子云图:C.价层电子排布式为2s22p2和3s23p5两原子能形成共价化合物D.CU基态的外围电子排布图:【答案】C故A错误;【考点】化学用语【解答】解：A.氨气分子不是平面型，是三角锥型，氨气分子的比例模型为:B.钺原子最外层为S能级，S能级的电子云图为球形：”!,故B错误；C.2s22p2是C,3s23p5是CL二者形成化合物CCI4,为共价化合物，故C正确；D.CU原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子，所以其外国电子排布式为3d4s,故D错误：故选：Co
4、达标练习某元素原子价电子排布式为3（P4s2,下列说法正确的是（）A.该元素位于周期表ds区B.该元素的最高化合价为+5价C.该元素位于第四周期第VB族D.该元素的某些氧化物可用作催化剂【答案】D【考点】原子核外电子的表示【解答】解：A、该元素价电子排布式为3d54s2,属于周期表d区，故A错误；B、Mn的价电子数为7,最高正价为+7价，故B错误；C、价电子排布式为3d54s2,该元素有4个包子层，价电子数为7,为Mn,该元素在周期表中的位置为第四周期VIlB族，故C错误；D、二氧化镒可以做过氧化氢分解、氯酸钾分解的催化剂，故D正确：故选：Do达标练习短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次
5、增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3,Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是（）A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D. WY2分子中键与键的数目之比是2：1【答案】C【考点】原子结构与元素周期表（律）【解答】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3,由于最外层电子数不超过8,故W的最外层电子数为4,处于第IVA族，X的最外层也子数为3,处于第IlIA族，原子序数X大于W,故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多
6、4,故Z的核外电子数为17,则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素。A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性CSi,故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径A1YC1C,故B错误；C、若Y、Z形成的分子为Sicl4,为正四面体构型，故C正确；D、WY2分子为CS2,分子结构式为S=C=S,双键中含有1个键、1个键，故3键与键的数目之比I:1,故D错误；故选：Cc达标练习PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是（）A. PH3分子呈三角锥形B. PH3分子
7、是极性分子C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高【答案】C【考点】分子结构与性质【解答】解：a、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥形，故PH3也是三角锥形，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢链，PFh分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PFh高，故C错误；D、P-H键键能比N-H键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选：Co达标练习已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示
8、该化合物的化学式正确的（）A. ZXY3B. ZX2Y6C. ZX4Y8D. ZX8Y12【答案】A【考点】晶胞的计算【解答】解：Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有，故晶胞中含有Z原子的数目为1、含有X原子的数目为8x5=1、含有Y原O1子的数目为12x%=3,所以Z、X、Y的原子个数比是1:1:3,所以其化学式为ZXY3,故选：Ao达标练习（不定项）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（）A.第一电离能：CISPSiB.共价键的极性：HF.HBrHIC.晶格能：NaFNaClNaBrNaID.热稳定性：MgCO3CaCO3S
9、rCO3BaCO3【答案】BC【考点】物质结构综合【解答】解：A.P原子核外最外层原子轨道为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则第一也离能应为PS,故A错误；B. HX中H和X的电负性差值越大，极性越强，则共价犍的极性：HFHCIHBrHI,故B正确；C. NaF.NaCkNaBrNaI为结构相似的离子晶体，离子也荷相等，离子半径越大，晶格能越小，所以晶格能：NaFNaClNaBrNaI,故C正确；D. Mg,Ca,Sr,Ba为同主族元素，离子半径逐渐增大，形成碳酸盐时阳离子电荷数相同，离子半径越小，离子极化能力越强，越容易夺取Co32-中的0,造成碳酸盐热稳定性下降，所以热稳定性：MgCO
10、3CaCO3SrCO3SP;(2)分子中含有亲水性官能团羟基，能与水分子间形成分子间氢键；SP2、sp3;2mol;(3)B;(4)LiCoo2：3d7:丁工-3a2dP103【考点】物质结构综合【解答】解：(1)对于PO43-,根据VSEPR理论，VP=LP+BP=4+5-2X4+3=今所以其空间构2型为正四面体，同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增大，同主族元素，随着原子序数增大，电负性减小，所以P、O、S的电负性从大到小的顺序为：OSP,故答案为：正四面体；OSP;(2)抗环血酸分子中含有亲水性官能团-OH,可与水分子形成分子间氢键，增大其溶解度，C存在于碳碳双键、碳氧双键和亚甲基
11、中，双键C为sp2杂化，亚甲基中C为sp3杂化，判断手性碳原子可根据与之相连的4个原子团互不相同，1个分子中含有2个这样的碳，所以ImOl抗坏血酸中手性碳原子的数目为2mol,故答案为：分子中含有亲水性官能团羟基，能与水分子间形成分子间氢键；SP2、Sp3;2mol;(3)实验证实02因具有单曲子而成为顺磁性分子，所以确定其分子结构式中应存在奇数个电子形成的键，这也是分子轨道的结果，根据分子轨道理论，02的分子轨道排布为(IolS)2(1CF*)2(22s)Is2(2*)2(22p)2(22p)，(2兀：)2,*是二重简并轨道，各占有1个电子，单电子数目2s2p2p为2,这就解释了02的顺磁性
12、，而习惯上把反键轨道的电子和2p成键轨道的电子合在一起作为三电子键描述，这也就是B选项的由来，根据分子轨道理论，02的键级依然是2,也就是说2个3电子键和一个2po键相当于2个o键，ACD三项则是表明电子均已经配对，无法描述02含有的单电子，因此都不合理，故答案为：B：(4)晶胞中，顶点占工，棱上占工，面上占工，晶胞内部粒子为整个晶胞所有，则一个晶胞中，832含有Li的数目为6-+3+3+6+2=9，c的数目为3+6xL+l+3=9,含有O的数目为3+66623工+1+3+3+1+3+6x1+3=18,所以该化合物的化学式为：LiCoO2,CO的基态价电子排布为3(f4s2,变成Co?+时，失去4s?电子，所以C02+的价电子排布式为3d7,故答案为：LiCoo2；3d7:以NA表示阿伏伽德罗常数，根据均摊法，晶胞中C原子数目=l+8x工
