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1、2.3物质的量同步练习题一、选择题1.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，L8gHQ含有的电子数为INAB. 0.1molLTNatSO4溶液中所含Na+的物质的量为02NC. 7.8gNaq?中含有的阴、阳离子总数为04N,D. ImolNa与一定量O?反应，生成NaQ和Na?。?的混合物，钠失去的电子数为2N,、2 .NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. ImolNa?。?与足量HQ反应，转移电子数为2NaB. 3.2gO?和O3的混合气体中，O原子的数目为02NaC. 0.1molL盐酸中，。的数目为SIN,、D. 1.12L氮气中，1.12L分子的
2、数目为05Na3 .下列有关说法中，错误的是A.硫酸的摩尔质量为98克B.Imol的氯化钙中，氯离子的物质的量为2molC.若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下IL2LH2所含氢原子数为NAD.从lmolL的氯化名优溶液中倒出5mL溶液，Na+的浓度为lmolL4 .下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是A.ImOl钠原子B.ImOI香蕉C.ImoI铅笔D.ImOl大米5 .下列说法中，不正确的是A.任意温度和压强下，2molH2的质量都是36gB.常温常压下，等体积的N2和Co所含分子数相同C.配制50OmLO.lmolLNaOH溶液，需要NaoH的质量为2gD.O.lmolUKCl
3、溶液中含有O.ImolK*6 .同温、同压下，同体积的甲烷（CHJ和二氧化碳气体中，相同的是A.物质的量B.原子总数C.密度D.质量7 .用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.2molSO2与ImolO2在一定条件下充分反应生成SCh分子数为2Na8 .常温下PH=Il的KOH溶液中OH-的数目为1.OxIO-3NaC. 17g甲基GMCH3）中所含中子数为9NaD. ImolNa2O2与水完全反应，转移电子数为Na8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，1L2LSC3分子数为05NA8 .ImolNH；所含质子数为IoNAC.常温常压下，14g由C3H
4、6和C2H4组成的混合气体含有的原子数为3NaD.ImolL的硝酸中，NO,的数目为NA二、非选择题9 .将73.0gHCl溶于水中，配成2L溶液，试计算(写出计算过程)：(1)气体的物质的量O(2)HC1在标况下的体积o(3)盐酸的浓度o10 .在标准状况下，由CO和CCh组成的混合气体8.96L,质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是,CO的体积分数是,C和0的原子个数比是,CO和CO2的质量比是O11 .一定量的铁与稀盐酸反应，生成标准状况下的氢气3.36L。(1)求参加反应的铁的质量?(2)若所用盐酸的浓度为0.5molL,则至少需要盐酸的体积为多少亳升?12 .如图是某学
5、校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。I硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：l84gcm-3质量分数：98%现用该浓硫酸配制500mLlmolL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有(写仪器名称)。(2)经计算，配制500mLlmolLl的稀硫酸需要用量简量取上述浓硫酸的体积为一mL,量取浓硫酸时应选用一规格的量筒。A.IOmLB.50mLC.100mLD.200mL(3)若在稀释过程中，有少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为(4)对所配制的稀
6、硫酸进行测定，发现其浓度大于lmolL”配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因为_(填编号)。用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸储水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度线处【参考答窠】一、选择题1. A解析：A.18g凡0含有的电子数为IONa,L8gH2O含有的电子数为1Na,A正确：B. 0.ImoLLNaAO4溶液中，以现有条件不能得到Na+的物质的量，B错误；C. ImOlNa2。?中含有的阴、阳离子总数为3Na，7.8
7、gNa?。?中含有的阴、阳离子总数为03Na,C错误；D. ImolNa与一定量O?反应，生成Na?。和Na?。?的混合物，钠失去的电子数为NA,D错误；故选Ao2. B解析：A.ImolNa2。?与足量H20反应生成0.5mol2,转移了Imol电子，转移电子数为Na，故A错误；B.3.2gO?和Oj的混合气体中含有32gO原子，3.2gO原子的物质的量为0.2mol,O原子的数目为0.2必，故B正确；C.溶液体积未知，无法计算C的物质的量及其离子数目，故C错误；D.没有指明是在标况下，不能计算1.12L氮气的物质的量及其所含分子数目，故D错误；答案选B。3. A解析：A.单位错误，故硫酸的
8、摩尔质量为98gmol,A项错误；B.氯化钙化学式是CaCI2,Imol的氯化钙中，氯离子的物质的量为2mol,B项正确；C.若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2LH2即0.5mol,其所含氢原子数为0.5mol2NA=Na,C项正确；D,溶液具有均一和稳定性，一份氯化钠在水中电离出一份钠离子和一份氯离子，故从lmolL的氯化钠溶液中倒出5mL溶液，Na+的浓度为ImOIL,D项正确；故答案选Ao解析：物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；Imol钠原子化学用语使用正确；故选A。5. D解析：A.任意温度和压强下，ZmolH
9、zO的质量都是2molxl8gmol=36g,A正确；B.同温同压下，相同体积的任意气体所含粒子数相同，则常温常压下，等体积的N2和Co所含分子数相同，B正确；C.配制500mL0.ImolZLNaOH溶液，需要NaOH的质量m=cVM=OJmolL0.5L40gmol=2g,C正确；D.溶液体积未知，无法计算粒子数目，D错误；故选D。6. A【分析】根据阿伏伽德罗定律可知：“三同定一同“即同温同压同体积的气体，具有相同的分子数，据此作答。解析：A.结合可知，同温、同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳气体中，相同的是气体的物质的量，A符合题意；B.因为每个甲烷分子和二氧化碳分子中所含原子总
10、数不同，所以上述条件下两种气体的原子总数不同，B不符合题意；C.因为气体的分子数相同，但气体的摩尔质量不同，所以气体的质量不同，同体积的两种气体，密度不同，C不符合题意；D.因为气体的分子数相同，但气体的摩尔质量不同，所以气体的质量不同，D不符合题意；故选A07. D解析：A.二氧化硫和氧气反应为可逆反应，进行不彻底，生成SO3分子数小于2Na,A错误；8. 缺少溶液体积不能计算氢氧根离子的物质的量，B错误；C. 1个甲基(.mcH3)中含中子数为8个，17g甲基(*CH3)物质的量为Imo1,则所含中子数为8Na,C错误;D. 1分子过氧化钠和水反应生成氯气，转移电子数为1,则ImolNa2
11、O2与水完全反应，转移电子数为Na,D正确；故选D。8.C解析：A.标准状况下，SO,是非气态，A错误;B. 1个NH；含有质子数为7+4=11,则ImolNH：所含质子数为IINa，B错误;C. 14g由C3&和C4组成的混合气体含有CHz原子团为ImO1,故含有的原子数为3人,C正确:D.没有硝酸溶液的体积，不能计算，D错误;故选C。二、非选择题9. (1)2 mol (2)44.8 L(3)1 mol/L解析：（D物质的量m _ 73.0gn M 36.5g / mol=2mol,故答案为:2mol；(2)HCl在标况下的体积V=nVm=2mol22.4Lmol=44.8L;故答案为：4
12、4.8L；n 2mol（3）盐酸的物质的量浓度=U-=9溶液）=ImolZL;故答案为：ImOl/L。10. 1:325%4:77:33解析：混合气体的物质的量为八枭Zw,设8为XmH,CS为），mH,x+V=0.428x+44尸16解得UN=3此时混合物中和的物质的量之比为1:3,CO的体积分数等于物质的量分数，CO的体积分数是与xlOO%=25%,1+3W(C)=O.lmol+0.3mol=0.4mol,w(0)=0.1mol+0.3mol2=0.7mol,C和O的原子个数比是0.4mol:0.7mol=4:7,CO的物质的量为0.1mol,Co2的物质的量为0.3mol,由z=M可知,m
13、(CO):m(CO2)=0.1mol28gmok0.3mol44gmol=733011. (l)8.4g(2)600mL3.36L=0.15mol o【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，标准状况下，3.36L氢气的物质的量为22.4Lmol解析：（1）设参加反应的铁的物质的量为Xmo1；Fe + 2HC1 = FeCl2 + 1H2T10.15mol-,x=0.15mol,所以参力口反应的铁的质量为0.15molx56gmol=8.4gX0.15（2）设参加反应的盐酸的物质的量为ymol；Fe+2HC1=FeCl2+H2T2121y 0J50.3molymol0.15mol=0.6L=6
14、00mL 00.5molL12. (1)玻璃棒和50OmL的容量瓶,y=0.3mol,若所用盐酸的浓度为0.5molL,则至少需要盐酸的体积为27.2B(3)立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCo3稀溶液(4)解析：(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器为：玻璃棒和500mL的容量瓶;I(X)OxIX49X%(2)浓硫酸的物质的量浓度为C=IM遭dmolL=18.4molL,设需要浓硫酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律C浓V浓二C稀V幡可知：18.4mol/LXVmL=50OmLXlm
15、olL解得V=27.2,量取浓硫酸时应选用50mL规格的量简;(3)浓硫酸显酸性，具有强腐蚀性，稀释时放热，故当有浓硫酸沾到皮肤上时，要立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3稀溶液；(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高,故选；若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故不选；将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故选;转移溶液时，不慎有少量溶液洒出会导致溶质损失，浓度偏低，故不选；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故选；定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线是正常的，又补充几滴水至刻度处则浓度偏低，故不选；故选
