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1、离子检验检验是指对于一种物质的定性验证，是根据物质的化学特性，分别检验出物质的构成粒子（阴、阳离子）O一、氢离子（H+）：（一）复习回顾：1、紫色石蕊试液遇稀盐酸（或稀硫酸）2、用玻璃棒蘸取稀盐酸（或稀硫酸）滴在蓝色石蕊试纸上，试纸3、用玻璃棒蘸取稀盐酸（或稀硫酸）滴在PH试纸上，PH值O、=）7。4、写出Mg、AkZn.Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。5、写出Na2CO3分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。6、写出氧化铜、氧化铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。7、写出氢氧化铜、氢辄化铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。（二）、归纳总结：氢离子（H+）的检验方法:试剂紫色
2、石蕊试液蓝色石蕊试纸PH试纸活泼金属：如Mg%AlZn%Fe碳酸盐：如Na2CO3氧化铜或氧化铁氢氧化铜或氢氧化铁现象二、氢氧根离子（OH）：（一）、复习回顾1、紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）2、无色酚散试液遇氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）3、用玻璃棒酸取氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）滴在红色石蕊试纸上，试纸4、用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）滴在PH试纸上，PH值（、二）7。5、写出CUCl2分别与氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）反应的化学方程式。6、写出FeQ3分别与氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）反应的化学方程式。（二）、归纳总结：氢辄根离子（OH-）的检验方法:试剂
3、紫色石蕊试液无色酚酣试液红色石蕊试纸PH试纸可溶性铜盐，如CUCI2可溶性铁盐，如FeCh现象三、氯离子（Cl-），（一）、复习回顾写出下列化学方程式：HCI+AgNO3=CaCl2+AgNo3=NaCI+AgNO3=BaCI2+AgNO3=KCI+AgNO3=Na2CO3+AgNO3=（二）、归纳总结：氯离子（Cr）的检验方法：用一试管取待测溶液少许，然后向试管中滴加硝酸银（AgNo3）溶液，若有白色沉淀生成，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则证明待测溶液中含有氯离子（CID。为什么要加入稀硝酸（HNO3）呢？因为能与Ag产生白色沉淀的离子除Cr生成AgCI外，COr也会与Ag.产生白色沉淀Ag2
4、C03,但是Ag2CO3能溶于稀硝酸而AgCl不溶。这样可排除，C（V的干扰。2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3I+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2巩固练习：1、验证某一无色溶液是稀盐酸的实验过程如下表，填写下列空白实除步抑现象结论、解修或化学方程式（1）取少溶液干试管中.说明此溶液是一（2）取少量的原溶液于另一试管中，满Jjd溶液和林硝眼有不溶千稀Sl酸的白色沉淀生成说明该溶液是盐酸，反应的化学方程式为，2、若鉴定某无色溶液是盐酸应选用的试剂有（）A.紫色石蕊试液B.硝酸银溶液和稀硝酸C.无色酚酣试液和硝酸银溶液D.紫色石蕊试液，硝酸银溶液和稀硝酸3、
5、自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸储水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A.酚酣试液B.氯化钢溶液C.硝酸银溶液D、石蕊试液4、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂.为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验.下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是()方案使用试剂判断方法A铁粉如果有气泡，表明盐酸已经过量BPH试纸如果pHV7,表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石
6、蕊试液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量5、小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。【提出问题】这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质。资料：Na2CO3溶液呈碱性；Nael溶液、CaCl2溶液、Baa2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3I+2NaClBa(NO3)2+Na2CO3=BaCO3I+2NaN03Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaN03【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写
7、小明实验时的现象：实验步骤实验现象结论(1)取样，滴加足量的CaCk溶液。NaOH溶液部分变质。(2)过滤，向浓液中滴加几滴无色酚儆试液。【实验反思】下列物质Ca(OH)2溶液、Ba(NOJ?溶液、BaCl2溶液，能替代小明实验中CaCk溶液的是(填序号)6、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：【猜想】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三：O【查阅资料】Na2CA溶液呈碱性。【进行实验】对猜想二进行验证。实验步骤实验现象结论1.取少许该溶液于试管中，滴入适量的溶液。猜想二正确2.静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几
8、遹溶液写出现象的化学方程式测溶液的PH确定A 飞一成分7、已知NaOH容易与空气中的COa作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：（1）根据上述实验，可以确定该固体变质（选填“已”或“未”）。（2）步骤中加过量氯化钙溶液的目的是O（3）若测得E的pH=7,则A的成分,若测得E的pH7,则A的成分。8、某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。【猜想与假设】猜想：该溶液没有变质；猜想：该溶液全部变质：猜想：该溶液部分变质。【方案讨论】为了验
9、证猜想或猜想，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案甲：向溶液中滴加酚儆试液，若酚醐变红，则猜想成立，否则猜想成立。同学们认为此方案不行，原因是乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2,再滴入酚酣，根据现象不同来判断猜想或猜想成立。同学们认为此方案不行，原因是O丙：先向溶液中滴加足量的BaCk，再滴入酚猷。根据现象不同来判断猜想或猜想成立。同学们通过分析认为此方案可行。【实验操作】步骤实验现象结论及解释步骤,一、取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量有气泡产生猜想不成立步骤二、取少量待测溶液试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚儆试液猜想成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液
10、容易变质，所以要保存。9、宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。（1）【提出问题1：该溶液是否变质？【实验探究U实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴有产生说明该溶液已变质。变质的原因是一（请加足量稀盐酸用化学方程式表示）。（2）【提出问题2：该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：己完全变质，该溶液中溶质只含Na2C03猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有【查阅资料】氯化钢（BaCI2）、氯化钠（NaCD溶液呈中性；碳酸钠（Na2CO3）溶液呈碱性。Na2CO3+BaCl2=B
11、aC03I+2NaCl【实验探究2】实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钢溶液有生成猜想一成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚配溶液上层清液变红（3）【提出问题3：怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。【实验探究3为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。氨氮化钠固体溶液请回答下列问题:操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为o根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钢溶液的目的是什么？o四、硫酸根离子（SOJ
12、）：（一）、复习回顾1、分别写出稀硫酸与氯化钢（BaCl2）.硝酸铁（Ba（NQ5）Q溶液、Ba（OH）,溶液反应的化学方程式。2、分别写出碳酸钠溶液与氯化钿（BaCL）.硝酸领（Ba（NoJ2）溶液、Ba（OH）,溶液反应的化学方程式。（二）、归纳总结：硫酸根离子（so）的检验方法:用一试管取待测溶液少许，然后向试管中滴加氯化领(BaCl2)溶液或硝酸钢(Ba(NOO2)溶液或Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，再加稀硝酸(HNO.),沉淀不消失，则证明待测溶液中含有硫酸根离子(S0)o为什么要加入稀硝酸呢？因为能与领离子(Ba2t)产生白色沉淀的离子除硫酸根离子(S(V)生成BaSO矽卜
13、，碳酸根离子(C(V)也能与领离子(Ba2)产生白色沉淀碳酸钢(BaCO*),但是碳酸锁(BaCOQ能溶于稀硝酸而BaS0,不溶。这样可排除碳酸根离子(CO32)的干扰。BaCl2+Na2CO3=BaCO3I+2NaClBa(NO3)2+K2CO3=BaCO3I+2KN0aBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3I+2NaOHBaCO3+2HN03=Ba(NO3)2+H2O+CO2t注意：(1)、向某无色溶液中加入氯化钢(BaCl2)溶液产生白色沉淀，该沉淀又不溶于稀硝酸时，该沉淀不一定就是硫酸电贝(BaSO1)沉淀，也可能是氯化银(AgCl)沉淀，这是因为氯化钢(BaCl2)溶液能提供两种离
14、子：锁离子(Ba2)和氯离子(Cl),当溶液中无论是含有硫酸根离子(S(V)还是银离子(Ag)中的哪一种，都会产生同样的现象。但是硫酸根离子(S(V)和银离子(Ag-)又不可能在同一溶液中共存。所以，检验某一溶液中是否含有硫酸根离子(Sor)时,最安全的试剂应是硝酸钢Ba(N)J溶液。(2)、混合溶液中离子的检验：溶液中如果既有硫酸根离子(S(V)又有氯离子(CI)时，要检验这两种酸根离子同时存在，一般应先加入足量的硝酸钢(Ba(NO3)2)溶液检验并除去硫酸根离子(SOf)后,再用硝酸银(AgNO3)溶液检验氯离子(Cl)。注意：因为如果先加硝酸银(AgNoQ溶液时，Ag不仅与氯离子(Cl)结合生成氯化银(AgCl)沉淀，Ag也会与硫酸根离子(S(V)结合生成硫酸银(Ag2SOt),由于硫酸银(Ag2SOl)微溶，量多了就会变成沉淀。因此，不能先加硝酸银(AgNo3)溶液，应先加入足量的硝酸钢(Ba(NO3)2)溶液，检验并除去硫酸根离子(SOr)后，再用硝酸银(AgNOQ溶液检验氯离子(CI)的有无。注意：检验时不能用BaCIZ和Ba(OH)2溶液，如果使用BaCL和Ba(OH)?溶液，这样引入的氯离子(Cl)和氢氧根离子(0H),会对原溶液中Cl的检验造成干扰。练习：1、
