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1、酸、碱、盐学习材料的第二阶段（一）：溶液的酸碱性、中和反应、金属活动性顺序一、溶液的酸碱性、溶液的酸碱度与PH值的关系：（一）、酸性溶液、碱性溶液1、酸性溶液：显酸性的溶液叫做酸性溶液。酸性溶液包括酸溶液和显酸性的盐溶液。2、碱性溶液：显碱性的溶液叫做碱性溶液。碱性溶液包括碱溶液和显碱性的盐溶液。酸溶液与酸性溶液不是一回事酸溶液（一定、不一定）显酸性，但是显酸性的溶液（一定、不一定）是酸溶液。如硫酸氢钠（NaHS01、硫酸铉（NH）2SO、氯化铉NHQ等它们的水溶液都显酸性但它们都是盐。碱溶液与碱性溶液不是一回事.碱溶液（一定、不一定）显碱性，但是显碱性的溶液（一定、不一定）是碱溶液。如碳酸钠
2、（NazCOD、碳酸钾（及C03）、碳酸氢钠（NaH（八）等它们的水溶液都显碱性但它们都是盐。（二）、酸碱指示剂的应用K酸碱指示剂：遇到酸性或碱性溶液显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂：有紫色的和无色的O、紫色的石蕊试液遇到酸性溶液变色,遇到碱性溶液变色，遇到中性溶液色。因此，紫色的石蕊试液能将（酸）性溶液、（碱）性溶液、（中性）溶液区分开来。、无色的酚酣试液到酸性溶液色,遇到碱性溶液变色，遇到中性溶液色。因此，无色的酚酣试液（能或不能）鉴别酸性溶液和中性溶液。、无色的酚配试液、紫色的石蕊试液遇到（酸性、碱性、中性）溶液都不变色。2、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：酸性溶液中性溶
3、液碱性溶液紫色石蕊试液色色色无色酚儆试液色色色简记：紫色石蕊试液：酸（性）红碱（性）蓝；无色酚儆试液：碱（性）红酸（性）中（性）无。（三）、石蕊试纸为了方便使用，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。操作方法：用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在石蕊试纸上，根据试纸的变色情况进行判定。观察：酸性溶液使蓝色石蕊试纸，碱性溶液使红色石蕊试纸O（四）、溶液的酸碱性强弱程度一酸碱度与PH的关系化学上常用PH值来表示溶液酸碱性的强弱程度，PH值的数值范围是07M4（强、弱）嫉酸性（强、弱）中性（强、弱）碱性（强、弱）当PHV7时，溶液显性；PH越小，性越强。当PH=7时，溶液显性；当PH7时，溶液显性；P
4、H越大，性越强。溶液的PH值与其酸碱性强弱程度的关系：碱性溶液PH值越大，碱性：酸性溶液PH值越小，酸性c（五）、溶液的酸碱度一PH值的测定方法取一片PH试纸，用蘸取待测溶液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照比较，即可得出溶液的PH值。注意：用PH试纸测得的溶液的PH值的数值只能是整数（014）,不会是小数。注意：用PH试纸测定溶液的酸碱度时，试纸不能先用蒸储水润湿，否则会造成酸,碱。酸碱指示剂、石蕊试纸只能指示溶液的（酸碱性），不能指示溶液的（酸碱度）。而PH试纸既能指示溶液的（酸碱度），又能指示溶液的（酸碱性）.拓展：改变溶液PH值的方法：溶液的PH值实质上是溶液中H+浓度或
5、OH-浓度大小的外观表现，一般来说，溶液中H的浓度越大，溶液的PH值就越小：溶液中OH-的浓度越大，溶液的PH值就越大。若改变溶液中H*和OH-的浓度，溶液的PH值就会发生改变。、加水：只能改变溶液的酸碱度.（能、不能）改变溶液的酸碱性，只能使溶液的PH逐渐接近于7。即：原酸性溶液的PH值只会无限接近于7,但不会等于7更不会大于7；原碱性溶液的PH值只会无限接近于7,但不会等于7更不会小于7。、加酸碱性相同、PH值不同的溶液：原溶液的酸碱性（会、不会）发生变化，但混合后溶液的酸碱度（即：PH值）会发生改变，混合溶液的PH值介于两溶液的PH之间。、加酸碱性相反的溶液：由于两溶液混合后发生了化学反
6、应，使得混合后溶液的PH值可能等于7,也可能不等于7。这就取决于两溶液中酸碱的反应情况：谁过量就显谁的性。即：酸过量显酸性；碱过量显碱性。酸碱恰好完全反应，溶液显中性。简记：当酸或碱的溶液用水稀释时，PH值的变化情况是：酸,大,碱75、小。六、体维持正常的PH值的意义人体重要的几种体液中，酸性最强的是O七、作物在一定的PH值范围内才能正常生长大多数农作物适宜在接近的土壤中生长。八、雨的危害人们通常把PH值的降水称为酸雨。练习：1、下列说法不正确的是（）、酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液、碱溶液定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液、碱溶液的PH值大于7,PH值大于7的溶液一定是碱溶
7、液、常温下，碱溶液的pH值大于7,碳酸钠溶液的PH值也大于7,则碳酸钠属于碱A、B、C、D、2、下列说法正确的是（）A、碱性溶液能使无色酚儆溶液变红，所以使无色酚肽溶液变红的溶液一定呈碱性B、测定溶液的PH值时，需预先用蒸镭水将PH试纸润湿C、测定溶液的PH值时，如果先将PH试纸用水润湿，测定结果一定偏大D、酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸A、向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水B、向PH=2的盐酸中加水稀释C、表示向稀盐酸中不断加水D、向一定浓度的NaoH溶液中加水稀释4、下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH,不能正确反映对应变化关
8、系的是（A、向硫酸溶液中不断加水B、向一定质量分数的盐酸中不断加水C、向水中不断通入二氧化碳D、向水中加入氢氧化钠5、向盛有稀盐酸的烧杯中加入IoOml的水，则溶液PH的变化是（）A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断6、将PH=IO的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的PH可能是（)o A. 6 B. 8 C. 11D. 147、具有下列PH的两种溶液混合后，可能等于7的是（）A、PH=10, PH=7 B、PH=9, PH=O C、PH=3, PH=4D、PH=6, PH= 78、在pH=9的某溶液中加入X溶液后，得到川=2的溶液，则所加的X溶液的PH应该为（）A、pH = OB、pH=
9、7C、pH=I4D、pH=59、若两种溶液混合后其PH=7,那么这两种溶液的PH可能是OA、4和5B、5和10C、13和7D、0和710、欲使PH=6的溶液变为PH=8的溶液，可加入（）A、水B、氢氧化钠C、稀硫酸D、PH=O的溶液11、下列做法正确的是nilA.用肥皂水区分硬水和软水B,用活性炭净化水就可以得到纯水C.用酚酗试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体D.用PH试纸测定溶液PH时，应先用蒸储水将试纸润湿12、向稀盐酸中加入Z物质，其PH变化情况如图所示，则Z物质是（）A.H2B.AgNO3固体C.浓盐酸D.NaOH固体13、我们可以利用如下三种关系：对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的
10、理解和认识。下列归纳和总结的关系，正确的是（）a.单质和化合物：交叉关系/X*厂、B.氧化反应和化合反应：并列关系（0）（）（）（C.氧化物与含氧化合物：并列关系甲乙甲乙甲“m、的.;x11m/斗R交叉关系并列关系包含关系D.酸性溶液和酸溶液：包含关系14、下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠B.分别加入Zn粒C.分别加入氯化钢溶液D.用pH试纸分别测其溶液的PH15、要测定某溶液是酸性还是碱性可采用下列物质中的（）A、石蕊试液B、酚儆试液C、PH试纸D、以上三种物质都可以16、向某溶液中滴入无色酚献试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）A、一定显红色B、可
11、能是紫色也可能是红色C、可能是蓝色D一定是无色17、多数花卉适宜在微酸性土壤中生长，某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的PH为7.6,用稀硫酸亚铁浇灌后，长势良好。这说明硫酸亚铁溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断18、若不用指示剂，要把含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性的氯化钙，最好选择下列试剂中的（）A、氢氧化钙溶液B、氧化钙C、碳酸钙D、氢氧化钠溶液19、下列各组物质间的反应必须加入指示剂才能判断反应发生的是（）A、BaCI2溶液、稀SO,B、NaoH溶液、稀HCIC、CaCOrt稀HCID、Ca（OH）2溶液、CO220、下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出
12、反应发生的是（）A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.石灰石和稀盐酸21、下列各组物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A.硝酸银溶液和稀盐酸B.硝酸钢溶液和稀硫酸C.铁锈和稀盐酸D.氢氧化钠溶液和稀盐酸22、依据反应的现象能将稀盐酸、食盐水（NaC1）、NaoH溶液三种溶液一次性区分开来的一种试剂是（）A、石蕊试液B、酚配试液C、CUSO4溶液D、NafOi溶液23、一次性能将食盐水、氢氧化钙溶液和稀盐酸三种无色溶液区分开来的一种试剂是（）A.氢氧化钠溶液B.酚配试液C.氯化镁溶液D.碳酸钠溶液24、只用一种试剂就可以把NaOH溶液、澄清石灰水区别开来的试剂是
13、（）A、Na2CO3溶液B、石蕊试液C、酚酿试液D、蓝色石蕊试纸二、中和反应：定义，和作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是：酸溶液中的离子和碱溶液中的离子结合成为分子。注意：酸与碱的反应：如果是恰好完全反应，则反应后的溶液既不显酸性也不显碱性，而是显中性。如果不是恰好完全反应，则反应后的溶液不显中性；酸剩显酸性；碱剩显碱性。中和反应是根据反应物定义的，不是根据生成物定义的。酸与碱的反应才叫中和反应。注意：中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应（一定，不一定）是中和反应。如：Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2OCuO+2HC1=CuCl2+H2O练习：1、下列说法正确的
14、是（）、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应、氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素、碳酸盐（如碳酸钠）与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐、置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应A、B、C、D、没有2、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中3”反双Ir反应筋”“O”表示不同离子）。则下列说法正确的是A.0表示氯离子B.O表示钠离子C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D.此反应的实质是O和O结合生成水分子3、某实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和
15、反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酰;试液,请判断反应后的溶液中溶质的情况：4、小红同学进行酸碱中和反应的实验（如右图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定A量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加儿滴无色酚酣试液，V振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：yRkfrbA小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：递盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是.他们共同设计了个实验方案，欲对上述其他两种可.能情况进行验证。请根据相关内容填写下表:实验方法
