9.练习册-盐类水解及其应用.docx

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1、第九讲盐类水解及其应用达标练习一建议:2530min:实际.;下列物质的水溶液不能使酚酰变红的是()A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3【答案】C【考点】水解的物质【解答】解:A.NaOH是其溶液能使酚配变红色,故A不选;B.碳酸钠是强碱弱酸盐,在溶液中水解显碱性,能使酚酿变红色,故B不选;C. NacI是强酸强碱盐,溶液显中性,不能使酚配变红色,故C选;D. NH3溶于水生成一水合氮,一水合氮是碱,能使酚歆变红色,故D不选。故选:Co达标练习将两种盐的混合物分装在两支试管中,把一支试管加热,往另一只试管中加入水,都产生CO2气体。这两种盐可能是()A.A12(SO4)3,NaH

2、CO3B.NaHCO3,Na2CO3C.Na2SO4,KHCO3D.MgSO4,Na2CO3【答案】A【考点】盐类的水解【解答】解:A.碳酸氢钠受热分解生成气体,硫酸铝和碳酸氢钠混合加入水,混合物溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,故A选;B.碳酸氢钠不稳定,受热分解,能够产生二氧化碳,但是加水碳酸钠与碳酸氢钠不反应,不会产生二氧化碳,故B不选;C.碳酸氢钾不稳定,受热分解,能够产生二氧化碳,碳酸氢钾与硫酸钠在水溶液中不发生反应,不能生成二氧化碳,故C不选;D.碳酸钠、硫酸镁稳定,受热不分解,不能够产生二氧化碳,硫酸镁和碳酸钠溶液溶于水生成碳酸镁沉淀,不会产生二氧化碳,故D不选;故

3、选:Ao达标练习下列离子方程式中,属于水解反应的是()A. HCOOH+H2OHCOO+H3O+B.CO2+H2OHCO3+H+C.CO32+H2OHCO3+OHD.HS+H2OS2+H3O+【答案】C【考点】水解反应方程式的书写【解答】解:A、是甲酸的电离方程式,故A错误;B、是碳酸的一级电离方程式,故B错误;C、是碳酸根的水解方程式,故C正确;D、是硫氢根离子的电离方程式,故D错误。故选:Co达标练习暂时硬水(含有Ca2+、Mg2+.HCo3一等离子)煮沸后的水垢主要是()A.Ca(0H)2B.MgCO3C.CaCO3D.Mg(OH)2和CaCo3【答案】【考点】盐类的水解【解答】解:暂时

4、硬水中含有Ca?+、Mg2HCO3一等离子,加热煮沸时,水解生成较多的OH并反应生成CO?2,由于Mg(OH)2比MgCo3的溶解度小,CaeO3比Ca(OH)2的溶解度小,则最终产生的沉淀为Mg(OH)2和CaCo3,故选:D。达标练习把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是()A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁【答案】【考点】盐类的水解【解答】解:在FeCI3溶液中,Fe?+发生水解生成Fe(OH)3:FeCh+3H2Fe(OH)3+3HC1,由于加热蒸发,使HCl挥发,破坏平衡,使平衡不断向右移动,结果生成Fe(OH)3,又由于灼热使Fe(OH)3分解生成Fe2O

5、3.2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O,故选D。达标练习对滴有酚献试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矶溶液加热B. CH3COONa溶液力口热C.氨水中加入少量NH4C1固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【考点】盐类的水解【解答】解:A.明矶溶液中也离后产生的Al?+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酬遇酸性溶液颜色不变化,故A错误;B.CFbCOONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚献后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,故B正确;C.氨水为弱碱,部分电离:NH3H2CkNH4+OH-,加入酚配后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4+C1,其中的N

6、H4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,故C错误:D.加入少量NaCI固体不影响小苏打的电离,酚酬溶液不变深,故D错误。故选:Bo达标练习向三份0.1molL/ICH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D增大、减小、增大【答案】A【考点】盐类的水解【解答】解:CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加硝酸馁会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小;Na2SO3是强碱弱酸盐

7、其水溶液呈碱性,所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解,导致醋酸根离子浓度增大;FeeI2是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加FeQ2会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小,故选:A0达标练习常温下,滴有两滴酚酰试液的Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O=HCO3+01平衡,溶液呈红色.下列说法不正确的是()A.稀释溶液,C(HC。葭)c(OH)C(Co 歹)c(+)增大B.通入CO2,或者加入少量氯化铉溶液,溶液PH均减小C.升高温度,红色变深,平衡常数增大D.加入NaOH固体,c(HCO)C(CO 歹)减小【答案】A【考点】盐类的水解平衡【解答】解:A、稀

8、释溶液,水解平衡常数Kh=C(C03-)不变,而溶液的碱性变弱,即C(H+)c(CO32)Xt/(HCo/OH-).,增大,故c(CO,)c(H+)变小,故A错误;B、通入CO2,或者加入少量氯化铁溶液,均能消耗掉氢氧根,导致C(OH-)减小,c(H+)增大,故溶液PH减小,故B正确;C、盐类水解吸热,故升高温度,水解平衡右移,水解平衡常数增大,且溶液中c(OH-)增大,故红色变深,故C正确;D、加入氢氧化钠固体,增大了C(OH),而水解平衡常数K=C。3)不变,故C(HCT减C(CO3)C(co3)小,故D正确。故选:A0达标练习常温下,稀释0.1molL1的Na2CO3溶液,图中的纵坐标可

9、以表示()A.溶液中的C (OH )B.溶液的PHC.溶液中的HCo3数目D.溶液中的C (HC03)【答案】C【考点】盐类的水解平衡【解答】解:A.加水稀释,溶液的体积增大,溶液中氢氧根离子浓度减小,故A错误;B、加水稀释,溶液的体积增大,溶液中氢氧根离子浓度减小,所以稀释过程中溶液PH应逐渐减小,故B错误;C.加水稀释,碳酸根离子水解平衡正移,溶液中HCo3一的数目增大,故C正确;D.稀释过程中水解平衡Co32-+H2O=HCO3+OH-向右移动,所以HCo3一数目增大,但是溶液的体积增大,所以C(HCO3一)减小,故D错误;故选:Co实验测得0.5molL1NazS溶液、0.5molL,

10、AgNo3溶液以及H2O的PH随温度变化的曲线如图所示。B.随温度升高,NazS溶液的C(OH)减小C.随温度升高,AgNo3溶液的PH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,Na2S溶液和AgNO3溶液的PH均降低,是因为S?,Ag+水解平衡移动方向不同【答案】C【考点】盐类的水解平衡【解答】解:A.升高温度促进水电离,但是纯水中仍然存在C(H+)=c(OH),故A错误;B.升高温度促进Na2S水解、水的电离,溶液中C(OH-)增大,故B错误;C.盐类水解和水的电离都是吸热反应,升高温度促进AgN3水解也促进水电离,所以升高温度导致Kw增大,则升高温度AgNOa的溶液的PH

11、变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果,故C正确;D.升高温度促进盐类水解,NazS溶液和AgNo3溶液中都有弱离子水解,升高温度促进S2、Ag+水解,所以S2Ag+水解平衡移动方向相同,故D错误;故选:C0达标练习口.翁完成并分析下列化学原理。(1)在配制三氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的O(2)把AICI3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是o(3)除去CUCI2溶液中少量的FeCl3,加入的试剂可以是。(4)amolL1(NH4)2SO4溶液pH=5,其原因是(用相应的离子方程式说明)。(5)有4种混合溶液,分别由等体积0.1moll的两种溶液混合而成:NHKl与C

12、HsCOONaNHKl与HClNHKl与NaClNH4。与NH?HaO(混合液呈碱性)。溶液中C(H+)由小到大的顺序为:(填混合溶液的编号),(6)用离子方程式解释:盛纯碱溶液的试剂瓶用玻璃塞,时间久了不易打开,(7)某同学想把AlCI3(叫)和Na2S(叫)混合制取AI2S3,但最后得到一种白色絮状沉淀,而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因,写出反应的离子方程式。(8)同温度下,具有相同NH4+浓度的NH3H2,NH4Cl,CH3COONH4,NH4Fe(SO4)2中,溶质浓度由大到小的顺序为O【答案】(1)稀HCl;(2)Ah3;(3)铜或氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、

13、碱式碳酸铜:(4)NH4+H2ONH3H2O+H+;(5)VVV:(6) C32+H2OHCO3+OH;Si2+2OH=SiO32+H2O;(7) 2Al3+3S2+6H2=2Al(OH)31+3H2S:(8) NH3H2OCH3COONH4NH4ClNH4Fe(SO4)2;【考点】盐类的水解综合【解答】解:(1)铁离子水解呈酸性,配制氯化铁溶液,抑制铁离子水解,加少量的盐酸,故答案为:稀盐酸或稀HC1:(2)铝离子水解生成的盐酸为挥发性酸,蒸干得到氢氧化铝,再灼烧分解生成A123或氧化铝,故答案为:A123或氧化铝:(3)除去MgcI2酸性溶液中少量的FeCI3,可利用加入铜或氧化铜、氢氧化

14、铜、碳酸铜、碱式碳酸等调节溶液PH使铁离子完全沉淀,从而除去杂质且没有引进新的杂质,故答案为:铜或氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜;(4) amolL1(NH4)2SO4溶液中存在水解反应:NH4+H2ONH3H2O+H+,导致溶液pH=5,故答案为:NH4+H2ONH3H2O+H+:(5)四种混合物中,NH4。与HCI的氢离子浓度最大,NHKl与NH3H2的氢离子浓度最小,NH4C1与CFhCOONa的溶液显示中性,NWCl与NaQ显示酸性,溶液中C(H+)由小到大的顺序为:VVV,故答案为:VVV;(6)碳酸钠水解,溶液呈碱性,生成的氢氧根离子与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠,时间久

15、了不易打开,所以盛纯碱溶液的试剂瓶用玻璃寒,有关反应的离子方程式为:Co32-+H2O=HCO3,OH、SiO2+2H=SiO32+H2O,故答案为:C32+H2OHCO3+OH;SiO2+2H=SiO32+H2O;(7)铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子,硫离子水解生成硫化氢和氢氧根离子,二者相互促进,则AICh(aq)和Na2S(aq)混合发生双水解反应,反应的反应为:2A13+3S216H2=2Al(OH)3+3H2S,故答案为:2AP+3S2+6H2O=2A1(OH)31+3H2S;(8)醋酸根离子水解显示碱性,促进NFh+的水解:铁离子水解显酸性,抑制了NH4+的水解,NH3H2O为弱电解质,电离程度很小,则相同温度下,具有相同NFU+浓度的NH3H2,NH4C1,CH3COONH4,NH

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