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1、第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响课后篇素养形成A组定向稳固定向稳固一、键的极性与分子的极性1 .在以下物质中，分子中电荷的空间分布是对称的是（）CO2CC*NH3上0HBr.B.C.D.画在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子,其电荷的空间分布对称，如直线形的Co2、正四面体形的CCL。I答案D2 .现有6种物质:N2NaOH（3）C2HlNa202（gH202（g）NH,Clo以下说法正确的选项是（）A.既存在单键又存在双键的分子只有B,既存在非极性键又存在极性键的极性分子是C.既存在。键又存在键的分子只有D.既存在离子键又存在极性共价键的是丽只
2、有中既有碳碳双键（是非极性键）又有碳氢单键（是极性键），A正确;分子为非极性分子,B错误;中既有碳碳双键（是非极性键）又有碳氢单键（是极性键），碳碳双键由一个。键和一个键构成,C错误;含有离子键和非极性共价键,D错误。A3 .以下说法正确的选项是（）,含有非极性键的分子一定是非极性分子B,非极性分子中一定含有非极性键C,由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.分子的极性与键的极性无关豳含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如上。2；非极性分子中不一定含有非极性键,如CHkCO2均是非极性分子,却仅有极性键;分子的极性不仅与键的极性有关,还与分子立体构型有关。I答案C4 .X、Y为两种不同的元
3、素，以下化学式一定为极性分子的是（）.XYB.XY2C.XY3D.XY4丽IA项中在XY分子中X、Y是不同的原子,吸引电子能力不同，正、负电荷中心不重合,一定是极性分子;B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子,如CO2;C项中四原子假设在同一平面内就是非极性分子,如BF3,不在同一平面内就是极性分子,如NH?;D项中该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子,是非极性分子。I答案IA5.以下关于粒子结构的描述错误的选项是（）A.CS2、CzH2BeeI2都是直线形分子B. CeL和CHzCk均是四面体构型的非极性分子C. H2S和NH均是由极性键构成的极性分子D. HCl和HS均是含
4、有一个极性键的18电子粒子画由于CH键的键长小于CCl键的键长,故CHzCh的立体构型不是对称的正四面体构型，因而属于极性分子,B错误。I答案IB定向稳固二、氢键及其对物质性质的影响6.以下几种氢键：O-H0N-HNF-HF0H-N其强度由强到弱的排列顺序是（）.B.C.D.I解析h0、N的电负性依次降低,FH、0H、NH键的极性依次降低,所以FHF中的氢键最强,其次是0H-0,再次是0HN,最弱的是N-H-N,答案选AoI答案卜7 .你认为以下说法不正确的选项是（）.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内8 .对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C,氢键不仅存在于分
5、子之间,有时也存在于分子内部D.冰融化时只克服分子间作用力豳氢键既能存在于分子之间,又能存在于分子之内，只要符合形成氢键的条件即可,A错。I答案IA8.以下物质的性质递变规律正确且与氢键有关的是()A.熔点：CLCBmCCL)CR8 .沸点:邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛C.溶解度(水中)c三3三rCS2S02D.密度:冰水水蒸气画四种物质的熔点上下只与范德华力大小有关,与氢键无关,A不符合;邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,对羟基苯甲醛形成分子间氢键,前者沸点低于后者,B符合;SO2的溶解度大于CS2,C不符合;冰的密度小于水,D不符合。I答案IB9 .水分子间存在一种叫作“氢键”的作用(介于范德华力与
6、化学键之间)，彼此形成(LO).。在冰中,每个水分子被4个水分子包围,形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的冰。(1)1mol冰中有mol“氢键。水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为。用八小Z分别表示H2。、4S、H2Se的沸点CC表那么才、y、Z的大小关系是,其判断依据是。0中1个O有两对孤电子对,可与另外2个“中的H产生电性作用，从而形成2个氢键。H2O电离后形成的2种离子是H3O和OHo耐2(2)2H20-H30+0H(3)xzyH2O分子间可以形成氢键,且H2Se的相对分子质量大于H2S,故有沸点:H2OH2SeH2S,即xzyB组综合提升1.以下物质中
7、，分子内和分子间均可形成氢键的是()rH.NH3B.CHOC.H2OD.CH3CH2OH画形成氢键的分子中含有NH、HO或HF键,NH、H2、OUUOH可以形成氢键,但只存丁HV在于分子间。B项，CHO中一0H间可在分子间形成氢键,一0一H与Y-可在分子内形成氢键。I答案IB2.以下说法正确的选项是（）C2Hs分子中既含极性键又含非极性键由于氨和水分子之间能形成氢键,Mh分子极易溶于水F2、CI2、Br2、L熔点随相对分子质量增大而升高NCI3、PCl3、CO2、CSz分子中各原子均到达8e稳定结构原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素由于非金属性:ClBrI,所以酸性:HCIHBrHI,
8、B.C. D.丽34号元素是Se,位于笫四周期第VIA族。酸性:HIHBrHCl.3.通常状况下,NCL是一种油状液体,其分子立体构型与氨分子相似，以下对NCL的有关表达正确的选项是（）A. NCh分子中N-Cl键的键长比CC分子中C-Cl键的键长长B. NCh分子是非极性分子C.分子中的所有原子均到达8电子稳定结构D. NBn比NCh易挥发原子的原子半径大于N原子的原子半径,所以CCL中C-Cl键的键长比NCh中NCl键的键长长,A错误;NCl3的分子立体构型与氨分子相似,都是三角锥形结构,氨分子是极性分子,所以NCh分子也是极性分子,B错误;NCh中N原子最外层电子数为5+3=8,所以N原
9、子到达8电子稳定结构,NCL中CI原子最外层电子数为7+1=8,所以CI原子到达8电子稳定结构,C正确；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大,其熔、沸点越高,所以NB比NCL的熔、沸点高,NCh比NBn易挥发,错误。I答案IC4 .过氧化氢（HA）是一种医用消毒杀菌剂,H2O2分子的结构如下图。LO2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书面夹角为9352,而两个0H键与00键的夹角均为9652。试答复：(DH2O2分子的电子式为,结构式为。(2)比02分子中存在(填“极性或“非极性，下同)键和键,为分子。(3)H2O2分子中氧元素的化合价为,原因是庭画(2)上。2分子的立
10、体构型为不对称结构,应为极性分子,含有00非极性键和oH极性键。(Dh:.0.0.HH-O-O-H(2)极性非极性极性(3)-1价00键为非极性键,O-H键为极性键,共用电子对偏向于氧,故氧元素显-1价5 .与碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XYu试答复：(DX元素的基态原子的电子排布式为,Y元素原子的最外层电子的电子排布图为。假设X、Y两元素电负性分别为L8和3.0,试判断XY中X与Y之间的化学键为(填“共价键或“离子键)o(3)该化合物的立体构型为形,中心原子的轨道杂化类型为,分子为(填“极性分子
11、或“非极性分子)。(4)该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是。(5)该化合物的沸点与SiCL比拟：(填化学式)的沸点高,原因是丽依题意,X为第四周期第IVA族元素Ge,其核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d,04s24p2,Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3,那么Y是Cl元素,Cl元素原子最外层电子的电子排布图为ffilE近ILGeCl,中Ge与CI形成的是共价键,立体构型为正四面体形，中心原子为Sd杂化,为非极性分子,微粒间的作用力是范德华力。3s.3p.g(l)ls22s22p3sp63d104s(EEl311(2)共价键(3)正四面体SP?杂化非极性分子(
12、4)范德华力(5)GeCl4组成和结构相似的物质，相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高6.北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的,其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。运送卫星的火箭所需燃料除液态过氧化氢外,还有另一种液态氮氢化合物。该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的电子式为,其中N原子采取杂化方式,该分子是(填“极性或“非极性)分子。(2)假设该物质与液态过氧化氢恰好完全反响,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,在该反响的反响物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是,只
13、含有非极性键的是,只含有极性键的是。(3) NL分子中的N原子有一对孤电子对,能发生反响:NH3+HC1-NHiClo试写出将上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反响的化学方程式:。(4) “笑气(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为即0与COz分子具有相似的结构(包括电子式)；又MO分子中氯原子只与一个氮原子相连,那么N2O的电子式可表示为,由此可知它(填“含有”或不含)非极性键。丽D由该物质的相对分子质量和氢元素的质量分数可知其分子式为N2Hb它的结构可看作HHII是NH3分子中的一个H原子被一NH2取代后所得,分子的结构式为HNNH,分子中的键全部是单键,故N原子的杂化方
14、式与NL分子中的N原子杂化方式相同，也是Sp3杂化,该分子为极性分子。(2)两者反响后生成的物质无毒又不污染环境,故得到的是Nz和H2O,反响的化学方程式为N2Hi+2H202-N2+4H20,两种反响物中都含有极性键和非极性键,在生成物H2O中只含有极性键中只含有非极性键。(3)因为在MH分子的N原子上各有一对孤电子对,故一分子N2Ht能与两分子HCl反响,反响的化学方程式为N2H1+2HC1-N2HeCl2o(4)因为N2O和C02互为等电子体,故结构相似,应该都为直线形,因CO2的结构式为Or-0,而N2O分子中氯原子只与一个氮原子相连,故N2O的结构式为N-N-O,其电子式为:M：.N：后：，分子中既含有极性键又含有氮氮非极性键。HIl,gg(l)H：VWHSP3极性(2)N2H1和H2Q2N2H2O(3)N2H.+2HC1-N2H6Cl2(4)：W.N：；04.含有
