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1、简便易行的差量法在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反响物或生成物的质量，而是反响前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反响前后形成差量的原因即影响质量变化的因素，找出差量与量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。一、固体差量例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反响。分析：Fe+CuS04=FeS04+Cu5664离开铁棒J回到铁棒J由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反响的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反响离开铁棒的同时，就有64份质量的铜
2、回到铁棒上，那么使棒的质量增加64-56=8份。现棒的质量增加100.8克700克=0.8克,那么可列比例求解。解：设参加反响的铁的质量为X。Fe+CuC04=FeS04+Cu棒的质量增加差量566464-56=8X100.8克700克=0.8克56：8=x：0.8克答：有5.6克铁参加了反响。二、液体差量例2.用含杂质杂质不与酸作用，也不溶于水的铁10克与50克稀硫酸完全反响后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。分析：Fe+H2S04=FeS04+H2T562由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反响的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反响“进入溶液中的同时，那么
3、可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54份。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。解：设此铁的纯度为x。Fe+H2S04=FeS04+H21溶液质量增加差量56256-2=5410x克55.4克一50克二5.4克56：54=1Ox克：5.4克答：此铁的纯度为56%。三、气体差量例3.将12克CO和C02的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中Co的质量分数。分析：CuO+COCu+C022844由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反响，可生成44份质量的C02,
4、使气体质量增加44-28=16份现气体质量增加18克72克二6克，据此便可列比例求解。解：设原混合气体中CO的质量分数为x。CuO+COCu+C02气体质量增加差量284444-28=1612x克18克72克二6克答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。四、其他例4.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别参加铁和镁，假设要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。分析：因硫酸足量，故铁和镁全参加反响。Fe+H2S04=FeS04+H2TMg+H2S04=MgS04+H2T由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是参加的金属和生成的氢气。分别参加铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。解：设所加铁与镁的质量分别为x、y此时天平两端增加的质量均为aFe+H2S04=FeSo4+H2T增加的质量差量56256-2=54XaMg+H2S04=MgS04+H21增加的质量差量24224-2=22ya56：54=X：a24：22=y:a答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77:81时天平仍保持平衡。
