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1、需要棉花的实验有：用KMnOi制取氧气、制取乙块、制取N113制取氧气：防止KMnol粉末受热飞溅，进入导管从而堵塞导管；制取乙焕：防止实验中产生的泡沫涌入导管堵塞导管；制取NL:防止氨气与空气对流，使制取得到的NH3不纯洁溟茶的制备：1）原理：+Br2-Br+HBr2Fe+3Br2=2FeBr3AgNO3+HBr=AgBrI+HNO31 .试剂的参加顺序是怎样的？各试剂在反响中起的作用是什么？2 .导管为什么要这么长？末端为何不插入液体？3 .纯洁的滨苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中,实验装置：反响物说明：1.7臭是一种易挥发有剧毒的色2 .澳的密度比苯大3 .溟与苯的反响非常
2、缓慢，常用4 .该反响是放热反响，不需要加5.反响最后苯和溟会有剩余Q 6.长导管在很多实验中被用作冷 7.澳化氢的性质与氯化氢相似烧杯底部是油状的褐色液体，为什么？产物中含有什么杂质，如何别离？别离步骤？4 .实验过程中看到导管有白雾，为什么？5 .哪些现象说明发生了取代反响而不是加成反响？6 .该反响为什么不能在溟水中而在液滨中进行？7 .能用浓溟水代替液溟吗？为什么？8 .反响的速度为什么一开始较缓慢，一段时间后明显加快？9 .生成的HBr中常混有溟蒸气，此时用AgM）3溶液对HBr的检验结果是否可靠？为什么？如何除去混在HBr中的溟蒸气？8.液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液
3、中生成浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的液体问:该反响是放热反响，而苯、液溪均易挥发，为了减少放热对苯及液滨挥发的影响，装置上有哪些独特的设计和考虑？能否通过改良装置来制取澳苯？尾部接了一个枯燥管的作用是：吸收多余的HBr气体，防止污染空气。1、为防止浪的挥发，先参加苯后参加滨，然后参加铁粉。溟应是纯溪，而不是滨水。参加铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。2、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。3、这是因为溟苯溶有溟的缘故。含有溟单质、澳化铁、苯等杂质。精制步骤：水洗、用10%的NaOH溶液洗、水洗
4、、用枯燥剂枯燥、过滤分液、蒸储说明各步骤的作用：a.水洗洗去滨与苯反响生成的氢滨酸。（HBr易溶于水而其它不易溶于水）b.用氢氧化钠洗去滨单质（滨和氢氧化钠反响）C.用水洗去多余的氢氧化钠（氢氧化钠溶于水而其他不易溶于水）d.枯燥剂除去多余的水e.蒸储别离澳苯与苯(两者沸点不同，苯的沸点小，被蒸馈出，澳苯留在母液中)4、导管口附近出现的白雾，是滨化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溟酸小液滴。5、苯与嗅反响生成澳苯的同时有溟化氢生成。6、澳化铁，注意在有水存在时，溟化铁就会电离和水解，改变了溟化铁的结构，失去了催化作用,反响就无法进行，8、该反响是放热，随着反响的进行，温度升高，有利于加快反响速率。9
5、、将导管内的气体通入四氯化碳后放置于锥形瓶内的溶液液面上。典例导析图a是某教师完成苯与液溟反响的演示实验。(1)苯与液滨反响属于反响(填反响类型)；图(a)装置中缺少什么仪器(如果不缺不必作答)2)某研究性学习小组对它进行改良，改良后的装置如图(b)所示，请分析其优点。I迁移应用I1.某化学课外小组用如下列图装置制取滨苯。先向分液漏斗中参加苯和液滨，再将混合液慢慢滴入反响器A(A下端活塞关闭)中。(1)观察到A中的现象是。(2)实验结束时，翻开A下端的活塞，让反响液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关反响的化学方程式。(3) C中盛放CC*的作用是。(4)假设证明苯和液澳发生的是取代反响，而不
6、是加成反响，可向试管D中参加AgN03溶液，假设产生淡黄色沉淀，那么能证明。另一种验证的方法是向试管D中参加，现象是。2.实验室制备溟苯可用下列图所示装置填空：(1)关闭F夹，翻开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量滨，再参加少量铁屑，塞住A口,那么三口烧瓶中发生反响的化学方程式为。(2) D、E试管内出现的现象为。(3)待三口烧瓶中的反响进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是。简述将三口烧瓶中的浪苯别离提纯的方法。典型例题答案(1)取代(2)b的优点有：有分液漏斗，可以通过控制液溟的量控制反响的量；加装一个用CeL除溟蒸气的装置；烧瓶上方的导气管较长，可以使反响液冷凝回
7、流；加有防倒流装置,防止烧杯中的液体倒流迁移应用1 、答案(1)反响液微沸，有红棕色气体充满A容器(2)除去溶于澳苯中的澳Be+2NaOH=NaBr+NaBrO+压。(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)(3)除去淡化氢气体中的澳蒸气(4)石蕊试液溶液变红色2 .答案(2)D中有白雾，试液变红；E中生成浅黄色沉淀(3)倒吸，三口瓶中分层(4)参加NaOH溶液，振荡，别离,取下层液体。硝基苯的制备：反响原理：实验装置如何混合硫酸和硝酸的混合液？为何要水浴加热，并将温度控制在50C-60?浓硫酸的作用？温度计的位置如何得到纯洁的硝基苯？【资料】1.硝基苯，无色，油状液体，苦
8、杏仁味，有毒，密度大于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。硝基苯蒸气有毒性。3 .苯与硝酸的反响在5060C时产物是硝基苯，温度过高会有副产物。4 .硫酸是该反响的催化剂，和硝酸混合时剧烈放热。5 .反响过程中硝酸会局部分解。6 .苯和硝酸都易挥发。7 .观察到烧杯中有黄色油状物质生成。用蒸储水和氢氧化钠溶液洗涤，得纯硝基苯。1、先将浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入浓硫酸，并及时摇匀和冷却。向冷却到50-6（TC后的混酸中逐滴参加苯，充分振荡，混和均匀。切不可将浓硝酸注入浓硫酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。2、水浴的温度一定要控制在60C以下，因为温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸反响生成苯磺酸等副反响；温度过低，反响速率很慢。3、浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂4、反响装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。5、把反响的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，这是因为在硝基苯中溶有_HM）3分解产生的N02的缘故。除去杂质提纯硝基苯，可将粗产品依次用IZ蒸储水和NaOH溶液洗涤，再用分液漏斗分液。
