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1、微考点微题型提分练微考点10陌生情境中氧化还原反应方程式的书写一、给定化学方程式的书写1 .在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2,调节PH七3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式：11Ce311H2O2+OH2O=OCe(OH)4I+|2 .完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：dO3+Fe2+=11CI+11Fe3+3. 含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的N03还原成N2,从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：11NO；+Al+OH20=N2t+Al(OH)3+O4. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：N
2、a2SO3+KIO3+H2SOd=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(1)配平上面的氧化还原方程式。(2)若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是molo二、化学方程式的书写(信息型)5. Mg(Clo3券加入到含有KSCN的FeSo4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：O6. (2017.石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CUFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SOr生成。(1)该反应的离子方程式为.(2)该反应在2550C下进行，实际生产中双氧水的
3、消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为O7. (2018佛山检测)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：催化剂(I)SCR技术中的氧化剂为o(2)当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为。当有3mol电子发生转移时,则参与反应的No的物质的量为o8. (2017安徽示范高中联考)硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(KzFeOQ可大大降低成本。其生产工艺如下：O2NaNO2IICSO,溶过送洗Fe?OHl+IK。型体,I.性JaOL.IK0；溶液I溶
4、盆芦红I浓溶液性型嚼ILFeO,晶雨已知：NaNO2是在空气中将Fe?+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。请回答下列问题：(1)铁黄(FeoOH)中铁元素的化合价是。写出反应生成铁黄(FeC)OH)的离子方程式:,在通入02“氧化”FeSC的过程中，溶液的PH(填“增大”“减小”或“不变”)(2)写出反应的化学方程式oG)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是o(4)该工艺每消耗标准状况下112LcL理论上得到gK2FeO4O答案精析1. 21626H+4解析HiOz作氧化剂，1molH2O2得2mole,Cg*作还原剂,1molCe3+-*Ce(OH)4失1mole-,故
5、Ce?+和H2O2的系数分别为2、1,再由电荷守恒知，产物中必有H卡,其前面的系数为6o2. 166H+163H2O3. 610183106OH-解析用化合价升降法配平。在该反应中，氧化剂2NON2,化合价降低的总数为10;还原剂(AlfAI3+),化合价升高的总数为3。由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数。由电荷守恒确定OH一及其化学计量数，最后用观察法配平其他物质。4. (1)5215111(2)0.5解析(I)Na2SO3中S由+4价变为+6价，升2价，KIO3中I由+5价变为0价，降5价，最小公倍数为10,即Na2SO3的化学计量数为5,Klo3的化学计量数为2,然
6、后依据原子个数守恒，配平其他，即5Na2S32KIO3+H2SO4=SNa2SO4+K2SO4+12+H2O0(2)依据(1)生成ImOll2,共转移Iomol电子，因此转移5mol也子，生成0.5mol卜。5. CIO；6Fe24+6H=6Fer+C+3H2OFe3+3SCN=Fe(SCN)3解析显红色，说明ClOI在酸性条件下把Fe2+氧化成了Fe3+,Fe?+与SCN一反应生成红色的Fe(SCN)3O6. (l)2CuFeS2+17H22+2H+=2Cu2+2Fe3+4S3+18H2OH2O2受热分解；产物CM+、Fe?+催化H2O2分解等解析(1)黄铜矿主要成分为CUFeS2,被双氧水
7、氧化成SO干，硫离子及亚铁离子都会被氧化，故反应的离子方程式为2CuFeS2+17H22+2H+=2Cu2+2Fe3+4S+18H2H2O2不稳定受热易分解，且产物CM+、Fe3+催化H2O2分解，都使双氧水的消耗量要远远高于理论值。7. (I)NO、NO2(2)2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O0.5mol解析(1)根据反应原理：NO、No2中N的化合价降低，作氧化剂，NE中N的化合价升高，作还原剂。(2)当No2与No的物质的量之比为1：1时，共得到电子6mol,1molN%参加反应失去3mol电子，根据得失电子数目守恒，应有2molN出参加反应，故反应方程式：2NH3+NO2+NO
8、=2N2+3H20,1molNO参加反应时共转移6mol电子，有3mol电子发生转移3时，则参与反应的No的物质的量为Xmol=O.5mol。8. (1)+34Fe2+O2+6H2O=SS4FeHI8H+减小(2)2FeOOH+3KClo+4KOH=2K2FeO4+3比0+3KC1K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe?,Fe?水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(答案合理均可)(4)660解析(1)由图示知反应物为02、FeSO4,生成物为FeoOH,由已知条件知NaNO2作催化剂，故反应的离子方程式为4Fe2+2+6H2曾2FeOOHI+8H+;由方程式知反应中生成H卡,故H?L溶液PH减小。(4MCl2)=z-11FT=5mol,由C12+2KOH=KCI+KC1O+H2O,3KC1O+ZZ.4Lmo2FeH+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCI可知3022K2Fe4故得到LFeQt的质量为5mol2“KKzFeO。=198gmol=660g。
