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1、2022-2023学年度涟源二中高二年级上期期末化学试卷时量：75分钟满分：100分一、选择题：(每小题3分，共42分，只有一项是符合题目要求的。)1 .化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A.“天宫二号”使用碳纤维，是一种新型有机高分子材料B.明研常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌uc可用于文物年代的鉴定，wC与气互为同素异形体D.施肥时，草木灰不能与核盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效2 .下列有关电解质的说法正确的是A.乙醇是弱电解质B.碳酸氢领是强电解质C.石墨能导电，所以石墨是电解质D.食盐水能导电，所以食盐水是电解质(X)(CO2)装置3 .下列实
2、验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法有错误的是乙NaOH溶液1-NaoH溶液!I植物油好FeSo4溶液A.用装置甲观察Fe(OH)2的生成B.用装置乙除去CO中的CO2C.用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNo3溶液D.装置丁为25m1.滴定管，读数为I1.80m1.4 .在一定条件下的密闭容器中发生反应:C2Hg)C2H4(g)+H2(g)Ho当达到平衡时项措施中，不能提高乙烷转化率的是A.增大容器的容积B.等容下通人稀有气体C.分离出部分氢气D.升高反应的温度5 .某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中El表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列说法错误的是A.逆
3、反应的活化能大于正反应的活化能B.催化剂不能改变反应始变(1)C.催化剂能降低反应的活化能D.该反应为吸热反应6,氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是A.断开H-H键放出能量B,形成H-CI键吸收能量C.反应物的总能量小于生成物的总能量D.燃烧都是放热反应7 .室温下，用惰性电极电解下列物质的饱和溶液，其PH增大的是A.NaOHB.K2SO4C.AgNO3D.NaCl8 .某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=喘噜，恒容时，若温度适当降C-(E)C(F)低，F的浓度增加，下列说法正确的是A.增大c（八）,c(B),K增大B该反应的始变为负值C.降低温度，正反应速率增大D.该反应
4、的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)9 .下列叙述中错误的是A.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D,铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀10 .化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A.食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎D.制造蜂窝煤时加入生石灰11 .下列关于化学电源的说法正确的是A.干电池放电之后还能再充电B.氢氧燃料电池是一种环境友好型电池C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能
5、12 .为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe,可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向漉液中加入适量盐酸，这种试剂是A.NH3H20B.NaOHC.MgCO3D.Na2CO313 .对于第VnA族元素，从上到下，下列关于其性生质变化的叙述中，错误的是A.原子半径逐渐增大B.氢化物水溶液的酸性逐渐减弱C.第一电离能逐渐减小D,电负性逐渐减小14 .下列叙述中，正确的是A.NH3是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心8.1 feO是极性分子，分子中0不处在2个H所连成的直线的中央.C. Ce1.是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心D. CO2是非极性分子，分子中
6、C不处在2个0所连成的直线的中央二、非选择题：(第15题第18题，共4个大题，每空2分，共58分。)15 .在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图1所示。请填写下列空图1；o1020V(NaOH)Zm1.图2(1)加水前导电能力约为零的原因是O(2)a、b、C三点对应的溶液中，c（三）)由小到大的顺序是o(3)a、b、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是。(4)若使b点对应的溶液中C(CHSCOO)增大、c(H+)减小，可采用的方法是(填序号)。加入H2O加入浓硫酸加人NaOH固体加入Na2CO3固体16 .NaOH是中学中常用化学试剂。已知电导率越大导电能力越强
7、。常温下用0100mol/1.NaOH溶液分别滴定1000m1.浓度均为0.100mol/1.的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如上图2所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)：回答问题：(1)曲线代表滴定曲线，代表滴定盐酸的曲线是;(2)中学常用指示剂有：甲基橙(变色范围为3144)和酚酰(变色范围为&210.0)。则滴定醋酸的过程应该选择的指示剂最好为;(3)a、b、C三点溶液中水的电离程度最大的是,最小的是；(4)a点溶液中：c(Na*)=mol/1.；(5)b点溶液中：C(Olr)(填“”“V”或“=)c(CH3C00-)+c(CH3C00H)017 .酸、碱、盐是中学化学
8、学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。(1)常温下，小苏打溶液PH7(填、“二”或“”)，其理由是(用离子方程式表示)，溶液中C(H283)C(Co：)(填、二”或(2)常温下，将体积均为IOm1.、PH均为12的氨水和NaoH溶液分别加水稀释至11.,溶液PH较大的是,稀释后溶液的Na)C(NW)(填“”、“二、(3)相同温度下，浓度均为。lmol1.的下列溶液：NH/HQNH,NJCHwOON乩NH,HSO，溶液中的NHl浓度由大到小的顺序为(用序号表示)。(4)已知NH?OH此与NH/HQ相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：NH2OH-H2O,NH3OH+OHo常温下，现用盐酸滴定NHQH.凡溶液，溶液中由水电离出的C（三）的负对数Fe水（三）与所加盐酸体积的关系如图3所示(已知：Kb(NH2OHH2O)=IO-9jR、Q两点溶液PH关系是：RQ(填、二”或“”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：RQ(填、或“17 .(1).;HCO3+H2OH2CO3+H2O;氨水；(4).;(2),5;O).c(C)c(NH3OH*)c(H+)c(OH-)18(1)C(2) .Zn;Zn-2e+2OH=ZnO+H2O.增大(3) .小于0.025mol(1.min)75%25%A
