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1、1.把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0,2molNO,下列说法正确的是()A.反应后生成的盐只为Fe(No3)3B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(No3”，其物质的量之比为1：3D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(No3)2,其物质的量之比为3：1解析：由于铁的物质的量为-24%=0.4mo,所以在反应的56gmol过程中它失去的电子数应介于0.8mol(此时只产生Fe?+)和1.2mol(此时只产生Fe3+)之间，又产生03molN2和02molNO,即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3
2、mol(5-4)+0.2mol(5-2)=0.9mol,所以对应的产物既有Fe(No3)3又有Fe(No3)2。设前者的物质的量为X,后者的物质的量为必则由铁原子守恒可得x+y=0.4mol,由得失电子守恒得3x+2j=0.9mol,解得X=O.1mol,j=0.3molo答案:C2.向20Om1.某浓度的硝酸溶液中投入2.8g铁粉，结果铁粉全部溶解，同时得到1121.(标准状况)气体，并测得反应后溶液的PH=Io若反应前后溶液的体积改变忽视不计，则下列有关推断中不正确的是()A.反应前C(HNO3)=1.OmOIB.1.121.气体全部是NOC.反应后溶液中C(No3)=085mol1.rD
3、.反应后的溶液最多还能溶解1.82g铁粉解析：溶液的pH=l,说明HNo3有剩余，Fe完全反应生成Fe(NO3)3,依据N原子守恒可知，与Fe3+结合的Nol物质的量=022mol10.21.TlmoI1.三r=015m。1，氮的氧化物的物质的量=最黑=。5mol,剩余硝酸的物质的量=0.21.X0.lmol1.-i=0.02mol。起先时硝酸的物质的量=0.15mol+0.05mol+0.02mol=0.22mol,C(HNO3)A错误；(Fe)=56君OI=O5m。1,(气1121体)=”；/=A=。5mol,令N元素在还原产物中化合价为0,则/QIWinoi由电子守恒可知，0.053=0
4、.05(5-a),解得q=2,故生成气体为NO,B正确；反应后C(NOn=015mol+002mol0.21.3(HNO3)8=0.85mol1.-1,C正确；铁过量生成Fe(NO3)2,3Fe+8HNO3=3Fe(N3)2+2NOf+4H2O,i(Fe)=(=0.0825mol,即还可溶解铁的质量=0.0825Omol56gmol1-2.8g=1.82g,D正确。答案：A3.在肯定量的稀HNO3中渐渐加入铁粉，得到的F+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3+Fe?+Fe、Fe2+Fe2+Fe3+(I)AB段铁元素以形式存在。(2)BC段铁元素以形式存在。(3)CD段铁元素以形式存在。解析：向稀HNO3中加入铁粉，起先时稀HNO3过量应生成Fe3+,随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+,最终全部转化为Fe2+o答案：
