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1、一、Fe3+和Fe?+的性质及应用1 .下列试剂中，不能使Fe?+转化为Fe3+的是()氯气Naa溶液酸性KMno4溶液稀硝酸盐酸NaNo3溶液A.B.C.D.解析：要实现Fe?+转化为F)+,必需加强氧化性物质，(三)NaCkHa均没有强氧化性，Nol在酸性条件下才表现强氧化性。答案：D2 .下列有关FeMSOM溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，K+、Fe2+F、BN可以大量共存B.该溶液中，K+、NHkCSCN一能大量共存C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S+Ba2+3OH-=Fe(OH)31+BaSO41D.11.0.1mol1.-该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.
2、2gFe解析：在Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+和SOT，I一遇Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选项错误；Fe3+与SCN-不能大量共存，故B选项错误；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为2Fe3+3SO歹+3BM+6OH-=2Fe(OH)3I+3BaSO4I,故C选项错误；11.OJmol1.f该溶液和足量的Zn充分反应，依据元素守恒铁元素完全被置换出来生成单质Fe,质量为U.2g,故D选项正确。答案：D3 .往FeC1.3和BaC1.的混合溶液中通入SCh,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.该试验表明FeCb有还
3、原性8 .白色沉淀为BaSO3C.该试验表明S2有漂白性D.反应后溶液酸性增加解析：SO2通入混合液中，发生反应：SO2+2H2O+2FeCh=H2SO4+2FeCl2+2HCl,溶液由棕黄色变为浅绿色，FeCl3作氧化剂，表现氧化性，SCh表现还原性；H2SO4与BaC1.反应得到BaSO4白色沉淀和He1.故A、B、C选项均不正确，D项正确。答案：D4 .下列说法错误的是（）向NaClO溶液中滴入少量FeS（溶液，反应的离子方程式为2Fe2+CIO+2H+=C+2Fe3+H2O向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe?+既有氧化性又有还原性将稀硝酸
4、加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化为Fe3+向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色（或血红色），溶液确定含有Fe?+在溶液中加KSCN,溶液显红色（或血红色），证明原溶液中有Fe3+,无Fe?+A.B.C.D.解析：Naao溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被CKr氧化，但离子方程式中不能写H+而应写水，生成Fe（OH）3,错误；向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液将Fe?+氧化为Fe3+,溶液变为血红色，体现Fe?+的还原性，错误；将稀硝酸加入过量铁粉中，生成Fe（No3）2、No和水，无
5、Fe3+,因此加入KSCN后溶液不会变红，错误；若溶液中有F4+也会出现红色，证明溶液中含有Fe?+应先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水呈红色可证明含Fe2+,错误；加入KSCN溶液，溶液显红色，说明确定含有Fe3+,但无法确定是否有Fe?+,错误。答案：B5 .某同学进行了以下试验：以下推想确定不正确的是()A.中红色褪去的缘由是KMno4将SCN-氧化B.中红色褪去的缘由是SCh将Fe3+还原成Fe?+C.中红色褪去的缘由是SO2将SCN一还原D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2解析：A项，KMllO4具有强氧化性，能将“类卤离子”SCN-氧化，从而使中红色褪去，
6、正确；B项，中红色褪去的缘由是SOz具有还原性，将Fe3+还原为Fe?+,正确；C项，“类卤离子”SCN没有氧化性，不能被SOz还原，错误；D项，“类卤离子”SCN-在适当条件下可被氧化为“类卤”(SCN)2,正确。答案:C6.下列关于Fe3+Fe?+性质试验的说法错误的是()A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制Fea3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所须要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe?+D.向Fec1.溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe?+被氧化解析：反应起先时生成的H2进入B中，可排出。2
7、,防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹C,A中FeSCh进入B中可生成Fe(OH)2,故A正确；Fea3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成Fe(OH)3沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所须要的浓度，故B正确；Fe3+与铁反应可生成F/+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe?+被氧化，故D正确。答案：C二、Fe3+Fe?+的检验7 .下列试验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有Fe2O3BCO还原FaO3得到的黑色固体加入
8、盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3”试样加水溶解，加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2+解析：B项中Co还原Fe2O3得到单质Fe,即使有Fe3O4,其溶于盐酸后产生的Fe3+与Fe发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中酸性条件下NO具有强氧化性，而Fe?+具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3+生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中不含有Fe2+,含有Fe
9、3+,也有此现象，错误。答案：A8 .向某晶体的溶液中加入含Fe?+的溶液无明显改变，当滴加几滴溟水后，混合液出现红色，由此得出的下列结论错误的是（）A.Fe3+的氧化性比嗅的氧化性强B.该晶体中确定含有SCN-C. Fe?+与SCN-不能形成红色化合物D. Fe?+被溟氧化成Fe3+解析：该晶体的溶液中没有与Fe?+发生反应的离子，当加入淡水后，Fe?+确定被氧化成Fe3+,此时溶液出现红色，说明原晶体中含有SCN,可推断出B、C、D均正确；在Brz与Fe?+反应中，F+是氧化产物，Bn是氧化剂，所以Bn的氧化性比Fe3+的氧化性强，选项A符合题意。答案：A9 .证明某溶液中只含有Fe?+而
10、不含有Fe3+的试验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加KMno4溶液后显红色D.只需滴加KSCN溶液解析：A项，若无F4+,只含Fe3+,滴加KSCN溶液后也会显红色；C项，因KMnO4溶液呈紫色，会干扰对红色现象的视察；D项，用于检验Fe3+。答案：B10 .某溶液中可能存在Mg2+Fe2+Fe3+,加入NaOH溶液,起先时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色。下列结论正确的是()A.确定有Fe?+,确定没有Fe3+、Mg2+B.确定有Fe3+,确定没有Fe2+、Mg2+C.确定有Fe3+,可能有Fe?+,确定没有Mg?+D.确定有Fe?+,可能有Mg?+,确定没有Fe3+解析：“加入NaOH溶液，起先时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色的”现象是溶液中含有Fe?+的特性，若有Fe3+,则产生Fe(OH)3的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不行能存在Fe3+,而Mg(OH)2是白色，有可能存在。答案：D
