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1、硝酸的性质1 .下列有关硝酸的化学性质的叙述中，正确的是（）A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B.硝酸能与FCO反应，只表现氧化性C.硝酸可与NazS反应制得Hf气体D.浓硝酸因分解放出的NO?又溶解于硝酸而呈黄色解析，硝枝是一叶具有存氧化性的程峻，并且浓度越大，氧化性越强.浓硝眩可使蓝色石前试筑光变红后褪色，故A蜡误；硝峻是一种强氧化性酸，可氧化很多还原性物质，因此硝峻与NazS反应不能生成HzS,与FeO反应时表现氧化性和眼性，所以B、C错误，D正%答案：D2 .下列说法正确的是（）A.投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+.SNO;B.可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜C
2、.1.0mol1.-的KNO3溶液中可大:存在H+Fe2+.CSOi-D.硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+=HiSfCu2+解析：硝峻具有稀氯化性，因而含有NO：的峻性灌液不能与佚反应产生HA鼻骨；硝峻可溶解根，B项正确；Fe?+在稀HNo3中不能大量存在，C项错：硝咬与CUS不能发生复分解反应，而是发生氯化还原反应，D项错。注案：B3.在通风栅中进行下列试验,下列说法不正确的是（）A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式t2NOO2=2NO2B. 11中的现象说明Fc表面形成致密的弧化层，阻挡Fc进一步C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNo3D.针对In中现象，
3、在Fc、CU之间连接电流计，可推断Fe是否被氧化解析：A.铁放入弹HNO3中发生反应Fe+4HN=Fe（N3h+NOf+2H2O,NOitA,遇到（力生成NOz,JI体由无色变为红棕色.B.铁放入浓HNo3中，在常温下会钝化，即在Fe表面好成致密的氧化膜，阻挡Fe进一步反应.C.浓HNO3的氧化性强于样HNO5.D.在铁、辆之间加一个电流计，依据电子的流向，可推断铁是否被氯化若电子由铁移动到铜，则铁被氧化.答案：C4 .如图所示，向肯定量的铁粉中加入肯定体积12nol1.-的硝酸并加热,待反应结束时,下列微粒在体系中肯定大量存在的是（）NO3F*H*NONOz解析：Fe与液硝酸反应时，起先生成
4、的还原产物是1。2,并且若铁少量浓HNO3足量时，还原产物只有、。2：当浓HNo3不足时，甑反应进行浓HNO3变为稀HNo3,也会生成NO;当铁过量时，氧化产物是F/+,当HNo3过量时，氧化产物是Fe+.因产物有硝酸处，故溶液中肯定含有NO7.石案：B5 .将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是,）A.硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B.反应中转移的电子总数稀硝酸少C.试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D.两者用排水法收集的气体的体积相同解析8辆完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的辆在反应中失去的电子数相同，生成的CU(No止的量相同，
5、浓硝酸被还原为NO2,价态由+5降到+4,每个氮原子只得1个电子，稀HNO3祓还原时每个氮原子得到3个电子，故被还原的浓硝峻多、韩硝峻少，生成No2也比NO多.用排水法收集气体时，3NO2+H2O=2HNO3+NO,故两种状况收集到的气体一样多.答案：D6 .下列说法不正确的是()A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入CU(No3)2固体，铜粉仍不溶解B.某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液肯定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO7=3Cu2+2NOt+4H2OD.IINO.,-NO-NO2,以上各步改变均能通过一步实现解析：A项中加入CU(NO3)2团体
6、后，CU和H+、NoT发生反应：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NOf+4H2O,该项不正磷.答案：A7 .下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是()A.HNO3是新化剂，NOz是还原产物8 .若2molHNCh被还原，则反应中肯定生成22.41.NO?气体C.参与反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1：1D.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性解析：没有指明温度和压强，无法确定气体摩尔体积，也就无法确定七体体积。答案：B8.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强辄化性并视察还原产物的试验装置.I.浓硝酸的强氧化性试验将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入
7、约5n1.浓硝酸,往具支试管中放入约2n1.浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)写出具支试管中发生反应的化学方程式I试验中视察到能证明浓硝酸有强氧化性的现象是II.稀硝酸的强氧化性试殴上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的他便、合理的试验操作是.(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的试验现象是(填写序号)A. c中收集到无色气体B. c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C. b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色11I试验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸反应的试验，其好处是.解析：I.铜与浓硝峻反应的化学方程式为Cu+4HN3(i-)=Cu(N3)2+2N21+2H2O,试验中具支试管中溶液变苣，且有红棕色气体产生.11.向分液漏斗中加水将浓硝酸稀释后，可以接着进行铜与杼项峻反应的试脸，这样可以利用Cu与液硝咬反应产生的NOz排出具支试管中的空气，有利于视察铜与稀硝峻的反应产物。答案：(I)CU+4HNoV液)=CU(No立+2Ne)2f+2H2O(2)辆片渐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体(3)往分液漏斗中加水稀株浓硝峻，打开活塞，放入稀硝峻(4)C(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NOz排出具支试管中的空飞，有利于视察Cu与祥硝眼的反应产物
