《考点14 二氧化碳的制取.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《考点14 二氧化碳的制取.docx（5页珍藏版）》请在第壹文秘上搜索。
1、2018中考化学试题汇编：考点14二氧化碳的制取1. （2018泰安）下列实验基本操作中，正确的是（）D.收集二氧化碳C.J滴加液体【分析】A.根据氧气的验满方法来分析;B.根据液体加热的注意事项来分析;C.根据胶头滴管的使用方法来分析;D.根据二氧化碳的收集方法来分析。【解答】解：A.氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，故错误;B.给试管中液体试剂加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，故错误;C.用胶头滴管向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管应悬空竖直在试管口上方,不能伸入试管内，也不能接触试管壁，故正确;D.二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法收集二氧化碳
2、时，导管应插入集气瓶的底部，这样才能将空气排净，故错误。故选：Co2. （2018北京）实验室用如图装置制取CO2。（1）反应的化学方程式为CaCO3+2Hel=CaeI2+H2O+CO2个。（2）用向上排空气法收集C02的原因是二氧化碳的密度比空气的大。【分析】（I）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，进行分析解答。（2）根据二氧化碳的物理性质，进行分析解答。【解答】解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO32HCI=CaC2+H2O+CO2O（2）用向上排空气法收集CO2,是因为二氧化碳的密度比空气的大。故答案为：
3、（1） CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个；（2）二氧化碳的密度比空气的大。【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。3.（2018安徽）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。查阅资料：常温下，COz难溶于饱和NaHCO3溶液。（1）仪器X的名称是一长颈漏斗。（2）实验室制取COz应选用的发生装置是（填字母序号），反应的化学方程式是CaCo3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2个，该反应属于复分解反应（填反应类型）。（3）常温下，下列收集CO?的方法中不可行的是（填字母序号）。a
4、.向上排空气法b.向下排空气法c.排饱和NaHCo3溶液法（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是二氧化碳的密度比空气大，不助燃，不可燃。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（3）根据二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析；（4）根据二氧化碳的性质进行分析。【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，X是长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取COz应选用的发生装置是A,
5、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCi=CaCl2+H2O+CO2个，该反应属于复分解反应；（3）二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以常温下，收集CO?的方法中不可行的是：向下排空气法，故选：b；（4）进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，原因可能是：二氧化碳的密度比空气大，不助燃，不可燃。故答案为：（1）长颈漏斗；（2） A,Caeo3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个，复分解反应；（3） b；（4）二氧化碳的密度比空气大，不助燃，不可燃。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依
6、据气体的密度和溶解性选择。4. （2018江苏泰州）请回答下列实验问题:（1）现提供下列装置上图C装置中，甲仪器的名称是O实验室将双氧水加入二氧化锦粉末制取氧气，发生装置是(填序号)，反应的化学方程式为,若用E装置收集氧气，当有时，开始收集气体。实验室可以按照“BtFtFt真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为,第一个F装置盛放试剂的作用是，第二个F装置盛放的试剂为o(2)实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。在溶解过程中，玻璃棒的作用是。下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是(填序号)
7、。a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘b.量取水时俯视读数c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d.转移时，有少量溶液溅出【答案】(1).长颈漏斗(2).B(3).2H202MnO22H20+02t(4).气泡连续不断均匀放出(5).CaC03+2HCKaCl2+H20C021(6).饱和碳酸氢钠溶液(7).浓硫酸(8).搅拌加速溶解(9).b【解析】(1).图C装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗。B,固体和液体反应不需加热制取气体；2H202MnO22H20+02f；若用E装置收集氧气，当有气泡连续不断均匀放出，此时收集到的氧气比较纯净。实验室可以按照“BtFtFt真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO
8、2气体，B装置中发生反应的化学方程式为CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t；饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，浓硫酸具有吸水性。(2)实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解速率。可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是b,量筒俯视读数比实际大。点暗：配制一定质量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。量筒读数应平视。根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。5. (2018江苏宿迁)某同学设计了如下图所示的
9、装置，用于实验室制取CO2,并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。(I)A装置用于制取CO2,反应的化学方程式为O(2)用B装置收集CO2,气体应从(选填“胪或“b”)端通入；(3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是(填序号)；A.氢气B.氧气C.空气(4)往D试管中通入CO2,当出现现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀；(5)E装置的集气瓶中充满CO2,打开分液漏斗，滴入少量NaoH浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式;若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗，打开分液漏斗，滴入溶液(填化学式，忽略滴入液体体积)。【答案】(1).CaCO3+2HCI=CaCh+H2O+CO
10、2(2).a(3).A(4).溶液红色刚好消失(5).CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(6).HClZH2SO4【解析】(1)该装置用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应方程式为CaCo3+2HCI=CaeI2+H2O+CO2;(2)b装置是多功能装置，此处改装为向上排空气法收集二氧化碳，故气体从a管通入；(3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则里面装的气体的密度比空气的密度小，故选A；(4)氢氧化钙溶液显碱性，故酚欲显红色，当氢氧化钙与二氧化碳恰好完全反应时溶液显中性，酚酿变为无色，故当观察到溶液的红色刚刚消失，说明石灰水中的溶质恰好完全沉淀；（5）气球明显胀大是由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使内压降低而引起的，该反应的方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（6）反应生成了碳酸钠，可以加入HCI/H2SO4,使碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
