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1、1 .如图，a、b是石鼻电极，通电一段时间后，b极旁边溶液显红色。下列说法正确的是（）A. X极是电源负极，Y极是电源正极B. a极的电极反应是2C-2c-=ChfC.电解过程中CUSO溶液的pH渐渐增大DPt极上有6.4JleU析出时，b极产生2.241.（标准状况）气体解析，a、b是石质电极，通电一段时间后，b板旁边溶液显红色，依据电解质溶液为敏化纳的酚It灌液，推断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A错误：a电极是氢离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2C-2e=Cht,故B正磷；电解过程中CuSO4灌液中的氢氧根离子在阳极Bt电极失电子生成氯气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子
2、析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的PH渐渐减小，故C错误；电解过程中CUSO4溶液中的氢氯根离于在阳极Pt电极失电子生成氯气，溶液中铜离于在Cu电极得到电子析出铜，故D错误.答案:B2 .烧杯A中盛入0.1mol1.,的H2SO4溶液,烧杯B中盛放0.1mol1.的CUC1.溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法不正确的是（）A. A中Fe极质量削减，C极有气体产生B. A为电解池，B为原电池C.当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为o.lmolI）.经过一段时间，B烧杯中溶液的PH增大解析：构成A装置的走活动性不同的电极、电解质灌液，两极好成了闭合的回路，
3、所以A为原电池装且A为B的电解供应电能.电极反应式分别为(烧杯A中)C正极：2H*+2e-=H2f,Fe负极：Fe-2e-=Fe?+.(烧杯B中)为极：Cu2+2e=Cu,阳极：2C-Zc-=Cl2t.烧杯B中电解氟化物，辆离子浓度减小，水解程度减小，PH增大.答案：B3.某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，丫极上产生黄绿色气体.下列分析正确的是(.)A.溶液中c(A?+)减小B. B极的电极反应：B2e-=B+C. 丫电极上有C1.产生，发生还原反应D.反应初期，X电极四周出现白色胶状沉淀解析：依据Y极有黄绿色气体生成，Y极电极反应式为2。
4、-一2c-=CI2t,即Y为电解池的FB极，B为原电池的正极，A为原电池的负极。故A极的电极反应为A-2e-=A2+,汽液中C(A2+)增大,A错误；B极为正极，发生还原反应，B错误：右边U彩管中最初为电解AICh溶液，X电极为H+放电，C(H+)减小，C(Oir)增大，J1.AF+移向X极，因此会产生AKOH)3白色胶状沉淀，D正确。答案ID4.某爱好小组的同学用下图所示装置探讨有关电化学的问题.当闭合该装置的电犍时，视察到电流计的指针发生了偏转.请回答下列问题：(1)甲池为(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CHxOH电极的电极反应为(2)乙池中A(石鹏)电极的名称为(填“正极”“
5、负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为.(3)当乙池中B极质量增加5.40时，甲池中理论上消耗O2的体积为m1.(标准状况)，丙池中极析出g铜.(4)若丙中电极不变，将其溶液换成Nacl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将(“增大”“减小”或“不变”)t丙中溶液的PH将(填“增大”“减小”或“不变”).解析：(1)甲池为原电池，通入CH.QH的电极为负极，电极反应为CH3H-6e-+8OH-=CT+6H2.(2)乙池中为用懵性电极电解AgNo3溶液，其中A作阳极，B作电解历极，总反应为4AgN+2H2O=4Ag+21+4HNO3。(3)依据各电极上杆移的电子相同，则HAg)=411(2)=2w(Cu),故V(2)=22.41.=0.281.=280mlon(Cu)=64g,41Vo1.1Uo=1.60g(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，依据丙中总反应电解2NaCl+2H2O=2NaOH+H21+Cl21,港液PH增大，而甲中总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,溶液PH忒小.答案：原电池CHjOH-6e+8OH-=C+6H2O电解(2)阳极4AgN+2H2=4g+2f+4HNO3280D1.60(4)减小增大
