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1、课题：第1章第3节常见的酸（一）.课型：断投目标：1、知识与技能：了解盐酸的性质，2、过程与方法，通过进行盐酸的性质实验，总结出盐酸的性质.3、情感与价假：用讲证的观点看问题,有共性也有个性重点：1、盐酸的性质实验.Jt点，1、通过活动收集到的证据,总结出盐酸的性质。教具：浓盐酸、稀盐酸、硝酸银溶液、鸡蛋壳、生锈的铁打、乳化铜酚末等课时I2课时第一课时授课时间，年月日教学过程（一）引入新课除了用酸碱指示防I和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？（一）折课探究I、盐酸（HC1.）【演示】：打开浓拗匿的瓶盅.观察瓶口发生的现象,并用手扇动,闻一下气味一一瓶口出现白雾，为盐酸小液流：并有刺
2、激性气味。【讨论】从观察到的这些现望我们能分析推测出盐酸的一些性质叫？【结论】：浓盐酸具有挥发性，。巾】那是不是可以用上面这个方法区别它们了呢？浓硝酸也具有挥发性,能看到白缪）【出示】瓶稀盐酸和,就2靠储水【设疑】为什么没现象？（突出挥发性是浓盐酸的性质）2,盐酸的化学性质（1）盐酸能跟指示剂反应结论，紫色石浅遇盐酸变红色.无色的配理盐酸不变色.（2）盐酸能跟某些盐反应【实Ift探究】a把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃岩的火柴伸入试管口，现象：蛋壳衣面产生气泡，燃着的木条伸入后会炮灭.2HCI-K2aCO3=CaCI2+H2O+COj?结论：掂+拄=行代+新酸b盐酸和碳酸钠的反应：现象：产生
3、大属气泡.HCRNa1COj=NaCI+HO+CO;t【CO/检3】加款酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的（体（二氧化碳）Ca（OHh+CCh=CaCChI+H2OC稀盐酸中滴加砧酸银溶液，观察现象：产生AgCI白色沉淀HCI+AgNO1=AgCII+HNONa2CO311滴加砧酸银溶液，观察现象：产生AgJCoMF1.色沉淀Na2COi+2AgNO=Ag2CO;I+2NaNo1.在上述沉淀中分别再加入稀HN0,观察现象：在AgCI沉淀中沉淀不消失：在AgjCO1.沉淀中国现大fit气泡（CoA白色沉淀消失.（C1.的检脸】先加AgNOj溶液出现沉淀,再加稀HN（JJ沉淀不消失.（3）盐酸能娘某些
4、金姐氧化物反应【实3探究】a向盛有枚生俯的铁灯的试管中加入盐酸,振荡，过会儿观察现软：一向消失,溶液变成黄色6HQ+Fe,Ch=2ICh+3Hq（红色）（黄色）b、向盛有少显乳化铜卷末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCI+CuO=CUeh+FhO（黑色）（蓝色）结论：！+金属氧化物=Jk+水（4）盐酸能跟某叫金属反应【实题探究】上述盐酸除钛锈的实脸中，除了铁锈消失外,还可以观察到现象：铁钉衣面产牛.气泡【奥出问】气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？【实验验证12HCI+Fe=FeCI2+H：f（浅1色）结论，起“+金属=秋+氧气酸可以和某些活泼金屈反应,生成盐
5、和氯气.（5）盐酸能能做反应【实验探究】在乳轴化蚀溶液中滴入2滴紫色石混试液，溶液呈整鱼：可逐滴滴入盐酸，溶液颜色出好色逐渐变成点色,HCI+NaOH=NaC1.+H2O结论，起强+减=盆+水0+6HCI=2FeCI+3H0CuO+2HC1=CuC1.2+Hq5、能跟某些金属单质反应：Fe+2HCI=三.FeC1.1+Hjt（四）、课堂小结，（五）、WftM：1、欲除去氯化轲溶液中的少量盐酸得到纯的氯化性永远,最适宜选用的一种试剂是）A,澄清石灰水B.碳酸钙勃末C.生石灰DMj酸银溶液2、某同学欲证明盐酸和级化瓠的性质不同,他向三支试管中各放块干燥的蓝色石鳌试纸（遇酸液变红），然后向第-支试管
6、中加盐酸，试纸显色；向笫：支试管中通人干燥的级化氮气体,试纸显色.这时,他认为由此不能得出准确的结论.于是向第三支试管中加入另一种化学式为的物质。要加入这种物质的原因是O六布置作业，作业本BP3-4同步练习P9-10课题：第1章第3节常见的酸（二）课型：折投目标，1、知识与技能：了解硫酸的性质.2.过程与方法：通过进行能酸的性质实验，总结出硫酸的性旗，3、增强对化学现象的探究欲.发展善于合作、勒于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系,增强学习化学的信心同时提高实验过程中的“规则意识”.点，1、酸的通性及浓硫酸的林锋操作.难点：1、酸的通性的应用（用途）。铁具：浓硫酸、稀较酸、锌粒、乳化快扮
7、末、氧化铜粉末、氮氧化铜、於化领溶液等课时I2课时第二课时授课时间；年月日教学过程（引入W昨天我们学习了盐酸的性旗,那么其他酸是不是也具有这线性质嗯？如何区分盐酸和硫酸？我们有必要来研究研究硫酸的性质.二）新课操先1、a*（HjSO,）【活动】将稀酸酸分别滴入盛有锌、氧化秩、氧化铜、乳氯化铜、弧化物溶液的试管中，发现：CDHaSO4+Zn=ZnSOa+Fh 3HaS0+Fe03=Fc2（S04）+3H0 HQ+CuO=CUSo4+H2O HzSO4+CU（OH）2=CuS0s+2HQ H60+BaCh=BaSO“+2HC1【讨论】硫酸与盐酸H哪些共性？为什么会有？【生】因为它们都是取,电禹出的
8、阳离子都是H*.【师】这就是的通性,I、酸使指示剂变色；2、或+M=慈+水3HCI+A1.（OH）J=A1.Q3+3Hq（用R舒平治疔胃酸过多）HjSO+2NaOH=NajSO+HQ3、K4某些掂=三三薪赴+2HCI+CaCOj=CaC1.2+H2O+CO2（实5金室制取C6）HCI+AgNO.AgCII+HNO-（用AgNoB溶液和稀硝酸检裟盐酸）HSO4+BaCh=BaSO=1+2HCI（用BaCh溶液和稀梢酸检聆硫酸）4、3+金属气化物=越+水6HCI+Fe：O,=2FeC1.1+3U2O（用桃盐酸清除铁锈，铁锈溶解,形成黄色溶液）HO1.+CuO=CuSO4+H2O（氧化铜黑色粉末溶解
9、，形成蓝色溶液）5、酸某些金属=拉氧气Fc+2HCI=FcCI2+htZn+H-SO4=ZnSO1+Hj（实验型用于制H2）S42三先加硝酸领溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。思考：先加氮化创溶液出现白色沉淀，再加稀IN03沉淀不消失，不能说明原溶液中,定含布so,浓破的个性I（1）物性：纯净的浓质酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓破酸中H2S04的质量分数是98%密度为1.84gcm3浓瓶酸具有吸水性，可做干燥剂。（2）化性：浓硫酸具有强腐蚀性。【思考】如果浓顽酸不慎激到皮肤上，应怎样处理？要先用布拭去，然后用大地水冲洗，股后用小苏打溶液冲洗，严血时应立即送医院浓硫酸
10、具有脱水性。能使木材、纸张碳化。【实验】浓硫酸点在纸上现象：纸变黑【思考】怎样区分脱水性和吸水性？能干燥哪些气体呢？干燎剂与被干燥的气体不能发生反应。浓硫酸的稀择实验注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿若器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。【现象】烧杯外壁很热。【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热“m（删0）的个性纯净的HN0,是一种无色的液体，具有刺激性气味。硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO,气体，HNOs气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾.硝酸具有很强的腐蚀性。常温下见光容易分解，受热时分解得更快结论：硝酸具有不稳定性.常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放
11、在冷暗处。（见光、受热易分解.【JB考与讨论】三强酸敞口放置，溶液顺量增加的是，溶液步量减小的是，溶脑的版量分数怎样变化？放置一段时间后这些酸有无变质？无、介绍盐酸和畸酸的应用I、捻酸:酸洗.2、2、埔酸：酸洗：浓硫酸做干燥剂,=）板书设计一、酸的通性1、酸能使指示剂变色2,能与碱反应生成盐和3,能与某些佥属氧化物反应生成盐和水4、能与某些金属反应生成盐和氧气5、能与抗反应生成新的盐和新的酸二、硫酸的个性强腐蚀性、脱水性、吸水性等三、硝酸（四）、修堂小五八课找巩固：1 .谜语：我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热,实脸牢记保平安（打一实蕤操作）。,2 .下列物质长期放徨在敞门容器中,质显增加的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.浓硝酸3 .为了区别梅盐酸和稀酸，最好选用下列哪种试剂（）A.紫色石蕊试液B.无色1取试液C.氯化供溶液D.硝酸银溶液4 .对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述描误的是（）A.溶液的间值升高B.溶液中有气泡放出C,铁粉逐渐溶解D.生成了弧化铁溶液六）布置作业:作业本P56同步练习PU13教学反思：
