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1、克拉伯龙方程式克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV-nRTP表示压强、V表示气体体积、n表示物质的最、T表示均定示度、R表示气体常数。全部气体R值均相同。假如压强、温度和体积都采纳国际单位（SI）,R=8.314帕米3/摩尔K假如压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压升/摩尔KoR为常数志向气体状态方程：pV=nRT已知标准状况F,ImO1.志向气体的体积约为22.41.把p=101325Pa,T=273.15K,n=1.mo1.,V=22.41.代进去得到R约为8314帕升/摩尔K玻尔兹亚常数的定的就是k=RNa因为n=m/M、p=mv（n物质的量：，m物质的质量，M物质的摩尔质1,
2、数值匕等于物质的分子量，P气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以卜两种形式：pv-mRT/M和pM-pRT以A、B两种气体来进行探讨。（1）在相同T、P、V时：依据式：11A=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子显之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MBu（2）在相同TP时:体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质球的反比)物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比)。(3)在相同TV时：摩尔质成的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比)。阿佛加普罗定律推论阿佛加谯罗定律推论一、阿佛加务罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以与物质的
3、最与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:V1.:V2=n1.:n2=N1.:N2p1.:p2=M1.:M2同质量时:V1W2=M2:M1.(2)同温同体积时:p1.:p2=n1.:n2=N1.:N2同质量时：p1.:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时：p1.:p2=M1.:M2=m1.:m2详细的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：(1)、同温同乐下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对旗意气体都有V=kn;因此有V1.:V2=n1.:n2=N1：N2,再依据n=mM就彳式；若这时气体质量再相同就有式了。(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积内气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。(3)、同温同压同体积3气体的物质的依必同，依据n=mM和p=mV就方式。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。二、相对密度在同温同压下，像在上面结论式和式中出现的密度比值称为气体的相对密度D=p1.:p2=M1.:M2e留意：D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如辄气对氢气的密度为16。.若同时体积也相同，则还等于质最之比，即D=m1.:m2。
