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1、说说 题题 比比 赛赛（14分分）二甲醚（二甲醚（DME）被誉为）被誉为“21世纪的清洁燃料世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：由合成气制备二甲醚的主要原理如下：反应反应I I： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2 CH3OCH3(g)+H2O(g) H 3温度温度/K反应反应I I反应反应IIII已知：已知：K1 1K2K K1K K2298K1K2328K K1K K2回答下列问题回答下列问题：反应反应II： 2CH3OH(g)反应反应III： 2CO(g)+4H2(g)相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
2、所示相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示原原 题题 重重 现现（1）反应）反应I I的的S S 0（填（填“”或或“”）；反应）；反应IIII的平衡常数的平衡常数 表达式表达式为为 ，反应，反应IIIIII是是 反应（填反应（填“吸热吸热”或或“放热放热”）。）。（3）如图两条曲线分别表示反应）如图两条曲线分别表示反应I I（按物质的量比：（按物质的量比：n(CO):n(Hn(CO):n(H2 2)=)=1 2）中中压强为压强为0.1 MPa和和5.0 MPa下下CO转化率随温度的变转化率随温度的变化关系，计算压强为化关系，计算压强为0.1 MPa、温度为、温度为200时，平衡
3、时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是混合气中甲醇的物质的量分数是 。原原 题题 重重 现现反应发生，所以能提高反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是的产率，原因是 。（2）在合成过程中，因为有）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（4）反应）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：逆反应速率与时间的关系如下图所示：试判断试判断t2时改变的条件是时改变的条件是 或或 。若若t4扩大容器体积，扩大容器体积，t5达到平衡，达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中时增大反应物浓度，请在上图中画出画出t4- t6的变化曲线。的变化曲线。考点梳理 能力考查学
4、情分析讲解试题拓展反思2014年宁波市二模第年宁波市二模第27题题考点梳理 能力考查学情分析讲解试题拓展反思2014年宁波市二模第年宁波市二模第27题题能力考查能力考查考点梳理考点梳理（1）反应）反应I I的的S S 1分分 0（填（填“”或或“”）；反应）；反应IIII的平衡常数的平衡常数 表达式表达式为为 2分分 ，反应，反应IIIIII是是 2分分 反应（填反应（填“吸热吸热”或或“放热放热”）。）。（3）如图两条曲线分别表示反应）如图两条曲线分别表示反应I I（按物质的量比：（按物质的量比：n(CO):n(Hn(CO):n(H2 2)=)=1 2）中中压强为压强为0.1 MPa和和5.
5、0 MPa下下CO转化率随温度的变转化率随温度的变化关系，计算压强为化关系，计算压强为0.1 MPa、温度为、温度为200时，平衡时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是混合气中甲醇的物质的量分数是 3分分 。考考 点点 梳梳 理理反应发生，所以能提高反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是的产率，原因是 2分分 。（2）在合成过程中，因为有）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（4）反应）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：逆反应速率与时间的关系如下图所示：试判断试判断t2时改变的条件是时改变的条件是 1分分 或或 1分分 。若若t4扩大容器体积，
6、扩大容器体积，t5达到平衡，达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中时增大反应物浓度，请在上图中画出画出t4- t6的变化曲线。的变化曲线。 2分分熵变化学平衡常数焓变化学平衡移动化学平衡计算化学反应速率和平衡移动考试说明考试说明和和学科指导意见学科指导意见一一了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素；了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素；了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念，知道熵变的概念；念，知道熵变的概念；了解热化学方程式的含义和盖斯定律；了解热化学方程式的含义和盖斯定律；知道化学平衡常数的含义和表示方法，知道某知道化学平衡常数的含义和
7、表示方法，知道某一反应物转化率的含义，能够利用其进行简单的一反应物转化率的含义，能够利用其进行简单的计算；计算； 理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向，会利用化学平衡响，并能判断平衡移动的方向，会利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向及化学反应进行的常数判断化学平衡移动的方向及化学反应进行的程度。程度。（1）反应）反应I I的的S S 1分分 0（填（填“”或或“”）；反应）；反应IIII的平衡常数的平衡常数 表达式表达式为为 2分分 ，反应，反应IIIIII是是 2分分 反应（填反应（填“吸热吸热”或或“放热放热”）。）。
8、（3）如图两条曲线分别表示反应）如图两条曲线分别表示反应I I（按物质的量比：（按物质的量比：n(CO):n(Hn(CO):n(H2 2)=)=1 2）中中压强为压强为0.1 MPa和和5.0 MPa下下CO转化率随温度的变转化率随温度的变化关系，计算压强为化关系，计算压强为0.1 MPa、温度为、温度为200时，平衡时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是混合气中甲醇的物质的量分数是 3分分 。能能 力力 考考 查查反应发生，所以能提高反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是的产率，原因是 2分分 。（2）在合成过程中，因为有）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H
9、2(g)（4）反应）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：逆反应速率与时间的关系如下图所示：试判断试判断t2时改变的条件是时改变的条件是 1分分 或或 1分分 。若若t4扩大容器体积，扩大容器体积，t5达到平衡，达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中时增大反应物浓度，请在上图中画出画出t4- t6的变化曲线。的变化曲线。 2分分二二提取、分析、整合、计算提取、分析、整合、计算辨辨 认、分认、分 解解 能能 力力解释、表达解释、表达提取、整合、解释提取、整合、解释理解、应用能力理解、应用能力提取、整合提取、整合主要考查了学生的理解、应用能力，要求学主要考查了学生的理解、应用能力，要求学
10、生会利用图表，进行数据分析判断，吸收，生会利用图表，进行数据分析判断，吸收，提取有效信息，并会整合，解释，计算，突提取有效信息，并会整合，解释，计算，突出了化学信息运用能力的考查。出了化学信息运用能力的考查。考点梳理 能力考查学情分析讲解试题拓展反思2014年宁波市二模第年宁波市二模第27题题学情分析学情分析学学 情情 分分 析析三三1对主观题对主观题有恐惧感，有恐惧感，信心不足信心不足 2阅题阅题,审题审题消化信息消化信息,速度太慢速度太慢,答题表达答题表达不规范不规范 3对化学原对化学原理的理解理的理解不深刻，不深刻，不能灵活不能灵活运用运用 4对图表信息对图表信息及数据获取及数据获取能力
11、薄弱能力薄弱,难难以提取有效以提取有效信息进行加信息进行加工工,更难通过更难通过整合知识来整合知识来解决问题解决问题 考点梳理 能力考查学情分析讲解试题拓展反思2014年宁波市二模第年宁波市二模第27题题讲解试题讲解试题熵变熵变S 0（填（填“”或或“”）反应反应I： CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 1（1）1 2 1 气体分子数减少气体分子数减少 （2）反应）反应II： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H 2平衡常数表达式为平衡常数表达式为化学平衡常数的定义：各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除化学平衡常数的定义：各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积
12、除 以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。对于任一可逆化学反应对于任一可逆化学反应 mA+nB pC+qD在一定温度下达到化学在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：平衡时，其平衡常数表达式为：C(CH3OCH3)C(H2O)C2(CH3OH)K=讲讲 解解 试试 题题四四熵变熵变S 0（填（填“”或或“”）反应反应I： CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 1（1）1 2 1 气体分子数减少气体分子数减少 反应反应II： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H 2平衡常数表达式为平衡常数表达式
13、为C(CH3OCH3)C(H2O)C2(CH3OH)K= 反应反应III是是 反应（填反应（填“吸热吸热”或或“放热放热”）由盖斯定律可得，反应由盖斯定律可得，反应 = 2反应反应 + 反应反应，H3=H22H1温度温度/K反应反应I I反应反应IIII已知：已知：K1 1K2K K1K K2298K1K2328K K1K K2升高升高减小减小减小减小平衡逆向移动平衡逆向移动放热放热讲讲 解解 试试 题题四四反应发生，所以能提高反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是的产率，原因是 。（2）在合成过程中，因为有）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应反
14、应I I： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2反应反应II： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 3反应反应III： 2CO(g)+4H2(g)答案：此反应答案：此反应消耗了消耗了H2O(g)有利于反应有利于反应II、III正向移动正向移动；同时此反应生成了同时此反应生成了H2 ，有利于反应有利于反应I、III正向移动。正向移动。 (每点每点1分，共分，共2分分) 讲讲 解解 试试 题题四四（3）如图两条曲线分别表示反应）如图两条曲线分别表示反应I I（按物质的量比：（按物质的量比：n(CO):n(Hn(CO):n
15、(H2 2)=)=1 2）中中压强为压强为0.1 MPa和和5.0 MPa下下CO转化率随温度转化率随温度的变化关系，计算压强为的变化关系，计算压强为0.1 MPa、温度为、温度为200时，平衡时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是混合气中甲醇的物质的量分数是 。反应反应I： CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 1P增大，平衡往气体分子数减少的方向移动，增大，平衡往气体分子数减少的方向移动，即平衡右移，则即平衡右移，则CO的转化率增大的转化率增大5MPa0.1MPa0.5 CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 始：始：1mol 2mol 0mol 变：变：0.5mol 1
16、mol 0.5mol 终：终：0.5mol 1mol 0.5mol即：即：w（CH3OH）=0.5/（0.5+1+0.5）100% = 25%讲讲 解解 试试 题题四四（4）反应）反应III逆反应逆反应速率与时间的关系如下图所示：速率与时间的关系如下图所示：试判断试判断t2时改变的条件是时改变的条件是 或或 。若若t4扩大容器体积，扩大容器体积，t5达到平衡，达到平衡，t6时增大反应物浓度，时增大反应物浓度， 请在上图中画出请在上图中画出t4- t6的变化曲线。的变化曲线。 升高温度升高温度增大生成物的浓度增大生成物的浓度V增大，增大，V逆逆V正正指导解答同类题的关键指导解答同类题的关键明确题明确题目要求目要求采分准采分准确表达确表达分析题分析题设条件设条件综合运综合运用计算用计算考点梳理 能力考查学情分析讲解试题拓展反思2014年宁波市二模第年宁波市二模第27题题拓展反思拓展反思五五拓拓 展展 反反 思思如：如：2011年浙江省高考理综卷化学试题中的第年浙江省高考理综卷化学试题中的第27题：题：322 (NH )(CO )可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A B密闭容器中总压
