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1、H0 或或 H为为“”H0 或或H为为“”放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：反应热（反应热（H）的）的计算：计算：H断键吸收的总能量成键释放的总能量断键吸收的总能量成键释放的总能量H生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量H反应物的键能之和生成物的键能之和反应物的键能之和生成物的键能之和1.1.已知反应已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说为放热反应，对该反应的下列说法法 中正确的是（中正确的是（ ） A. A的能量一定高于的能量一定高于C B. B的能量一定高于的能量一定高于DC. A和和B的总能量一定高于的总能量一定高于C 和和 D 的总能量的总能量D. 该反应
2、为放热反应，故不必加热就一定能发生该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C2.2.在反应在反应 H2（g）+ Cl2 （g） 2HCl（g）中，中，已知：已知：HH 键能为键能为436KJ/mol,ClCl键能为键能为247KJ/mol,HCl键能为键能为431KJ/mol,判断该反应是判断该反应是（ ） A. A. 吸热反应吸热反应 B. B. 放热反应放热反应 C. C. 吸收吸收179 kJ179 kJ热量热量 D.D.放出放出179 kJ179 kJ热量热量B D第二课时第二课时 热化学方程式热化学方程式2H2（g g）+ O2(g)(g)= 2H2O (l)(l) H=571.6
3、KJ/mol 21H2（g) g) + O2(g)(g)= H2O (l)(l) H=285.8 KJ/mol观察下列两个热化学方程式，观察下列两个热化学方程式，分析与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？分析与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？需要注明反应物与生成物的状态需要注明反应物与生成物的状态 需要注明需要注明H的正负数值和单位的正负数值和单位 化学计量数可以是整数，也可以是分数化学计量数可以是整数，也可以是分数H的数值与化学计量数成正比例关系的数值与化学计量数成正比例关系不需要注明反应条件不需要注明反应条件书写热化学方程式的注意事项：书写热化学方程式的注意事项：需要注明反应物
4、与生成物的状态需要注明反应物与生成物的状态（s、l、g、aq）在在化学方程的右边用化学方程的右边用“空格空格”隔开，隔开，注明注明H的的正负数正负数值值 和单位和单位 化学计量数可以是整数，也可以是分数，化学计量数可以是整数，也可以是分数，只表示只表示该物质该物质的物质的量的物质的量 H的数值与化学计量数成正比例关系，的数值与化学计量数成正比例关系， 对于可逆反应，正反应与逆反应的对于可逆反应，正反应与逆反应的H数值相等，符号相反数值相等，符号相反不需要注明反应条件，不需要注明反应条件，热化学方程式中不用热化学方程式中不用和和需注明反应的温度和压强，如不注明，需注明反应的温度和压强，如不注明，
5、 即指即指: : 25 1.01105 Pa热化学方程式热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式1.1.定义定义2.2.意义意义表明了化学反应中的物质变化表明了化学反应中的物质变化表明了化学反应中的能量变化表明了化学反应中的能量变化2H2（g g）+ O2(g)(g)= 2H2O (l)(l) H=571.6 KJ/mol 物质变化物质变化能量变化能量变化沼气的主要成分是甲烷。沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧完全燃烧生成生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化的热量。则下列热化学方程式
6、中正确的是（学方程式中正确的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol CH = 445 kJ/mol当当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2 mol气气HCl，放出放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212
