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1、实验：硫的燃烧及生其成物的吸收说课稿石台县第二中学王峰尊敬的各位评委：大家好！我是石台县第二中学的化学老师王峰。我今天说课的实验是硫的燃烧及其生成物的吸收。下面我从实验原理分析、实验教学目标、教材分析、实验设计思路、教学过程设计、自我评价六个方面进行说课。一、实验原理分析1、反应原理：S+02=点燃=SO2SO2+2Na0H=Na2SO3+H2O2、实验器材：（1）仪器：锥形瓶、橡皮塞、注射器、导气管、止水夹、硬质玻璃管、烧瓶、烧杯、铁架台、火柴等。（2）药品：过氧化氢溶液、二氧化锌、硫磺、NaOH溶液、石蕊溶液、酚酸溶液、蒸镯水。二、实验教学目标知识与技能：1、认识硫的可燃性；氧气的活泼性（
2、即氧化性）；S02的毒性、S02能与NaoH溶液反应。过程与方法：2、培养学生观察、对比、分析的能力；提高学生概括、整合的能力；感悟对照实验是一种重要的探究方法。情感态度与价值观：3、通过对实验方案的改进，激发学习化学的兴趣；培养学生安全环保意识和创新精神。教学重点：认识S、02和SO2的化学性质。教学难点：对SCh与NaoH溶液能发生反应的理解。三、教材分析“硫的燃烧实验”是人民教育出版社，九年级化学上册第二单元课题2氧气中的内容。实验步骤是先在空气中点燃硫，然后迅速伸入预先留少量水的氧气瓶中，盖上毛玻片。硫燃烧生成的SO2有刺激性气味、有毒，逸散到空气中会造成空气污染。书中提醒要在通风橱中
3、进行实验，可是我们初中学校实验室根本没有通风橱。此实验若在教室做的话，接下来就无法上课了。早些年我都是站在教室外的窗口完成硫的燃烧实验。为了让学生能够清晰地观察到实验现象，我有意安排在晚自习做这个实验,效果极佳。“S02与NaoH溶液的反应”是下册第十单元课题1常见的酸和碱中在学习氢氧化钠化学性质时的一个重要反应。书中没有设置这一实验，只是在学习二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应时进行类比而得出的结论。学生在学习这一性质时感到比较困难，认识模糊，很容易出错。四、实验设计思路鉴于书中“硫的燃烧实验”会造成空气污。从学生安全考虑，为解决污染问题，我设计的实验装置如图所示。将少量的硫放在硬质玻璃管中，先加
4、热待硫熔化燃烧时，开始通入氧气。这样就形成了硫在空气和氧气中燃烧的对比实验。以证明硫具有可燃性、氧气的化学性质非常活泼，具有氧化性。收集两烧瓶SO2做喷泉对照实验，以证明S02与NaOH溶液能发生反应。烧杯中盛有NaOH溶液用于吸收多余的S02,防止造成空气污染。五、教学过程教师演示f学生观察、描述现象一提出问题-思考回答第一步：连接好装置，并进行气密性检查。第二步：在锥形瓶内加入少量二氧化锦，向分液漏斗中倾倒适量过氧化氢溶液。第三步：将少量的硫放在硬质玻璃管中，先加热待硫熔化燃烧时,开始通入氧气。（描述现象：1、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，通入氧气后发出明亮的蓝紫色火焰。）（提出问题
5、1、为什么硫在氧气中比在空气中燃烧更加剧烈？）（实验结论：1、S具有可燃性；02的化学性质非常活泼，具有氧化性。）第四步：待硫燃烧停止后，关闭止水夹。分别向两个烧瓶中注入30mLNaOH溶液和30mL蒸储水，充分振荡。第五步：将烧瓶倒置过来，将导管分别插入滴有酚酿溶液的蒸储水和滴有石蕊溶液的蒸储水中。（实验现象：2、烧杯中的水被吸入到烧瓶内形成了喷泉。注入NaOH溶液的烧瓶比注入蒸馀水的烧瓶吸入的水量大的多。）（提出问题2、为什么会形成喷泉现象？为什么注入NaOH溶液的烧瓶吸入的水量比注入蒸储水的烧瓶要多的多？）（思考分析：氢氧化钠和水都能消耗烧瓶内的SO?.，导致气压减小，烧瓶内外形成压强差，从而形成有趣的喷泉现象。通过对比吸水量的不同，说明了）（实验结论：2、SO?与氢氧化钠溶液发生了化学反应。）六、自我评价1、硫的燃烧试验的改进解决了空气污染问题，培养了学生的环境安全意识。2、通过两个趣味喷泉实验的对比有效证明了S02能与NaoH溶液反应，弥补了教材上的不足。使学生对无明显现象的反应的认识从感性上升到理性。我认为增补这样的实验不仅能有效解决学生的疑问、突破了教学难点、更是极大地提高了学生的学习兴趣和学习的积极性。3、不足之处是缺少数字技术仪器，不能更准确定量分析实验。2022.06.23
