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1、硫酸稀释、混合计算小结一、稀释前后质量分数与物质的量浓度之间的关系例1、将质量分数为2/、物质的量浓度为Cl的硫酸溶液加水稀释，使质量分数变为，物质的量浓度变为C2,则Cl与C2的关系（）A、Ci=2c2B、Ci2c2D、C2=2c解析:此题可用质量分数与物质的量浓度的转化公式来计算，即：C=100而,。设质M量分数为2。的硫酸的密度为自，物质的量浓度为C,质量分数为。的硫酸的密度为02,HS0LL1OOOp12IOOOp7物质的里:侬度为C2，依题意：C=,C2=。9898联立解得：=且2（由于夕夕2）故2c2本题答案应选CoC2Pl二、稀释中水的体积计算例2、（1998年上海高考）在IOo
2、g浓度为18molL密度为P（gcm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL的硫酸，则加入水的体积为（）100A、小于1OOmLB、等于IOOmLC、大于IoomLD、等于nLP解析：本题的条件设置比较抽象，不但给出浓H2SO4的密度为字母，而且没有已知稀释后硫酸溶液的密度，故可设9molL的硫酸的密度为P（裕也SQ）。则根据硫酸稀释前后H2SO4的物质的量保持不变，即CIVl=C2V2可列方程：l0gIQf/r100g+V水Xlgcn1tj2-yX1Smol/LX9moUL。PgICnvPh2so4）又因夕稀,sq），则有200100+V水，则V水IOOmL本题答案应选A。三、两种不同浓
3、度的硫酸等体积混合例3、设90%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为（）A、50%C、=50%D、无法确定解析：设90%的H2SO4溶液的密度为dgcn,10%的H2SO4溶液的密度为chgcn,体积均为VmL,则混合后溶液的质量分数为：,V19（）%+VJ,X10%mo.O.94+O.以5/,将卜而、（H1SOd）=!=100%=100%（数不处理）2Vd+Vd2J1+J2=Q54+44）+（5d-）00%=50%+0.4（4F）K）O%。di+d2J1+d2由于H2SO4溶液的密度大于1,故浓度越大，密度也越大（dd2）,即d1-d2O,显而易见，混合后
4、溶液的质量分数G（2SO4）50%o正确答案为B。若等质量混合，则混合后溶液的质量分数为（设两溶液质量均为m）：.0八,m90%+/m10%nrw.90%+10%S（V（H2SO4）=100%=50%m+m2由此可总结出一条规律：同一物质不同浓度的溶液混合，若浓溶液中溶质的质量分数为a%,稀溶液中溶质的质量分数为b%,且a%b%,则有如下规律：若两溶液等质量混合，混合后溶液中溶质的质量分数=如土处；2若两溶液等体积混合，且浓溶液的密度为出，稀溶液的密度为d2,则有两种情况：1、当溶液的密度大于1,即浓度越大，密度也越大，d1d2,混合后溶液中溶质的质量分数%。如：多数酸、碱、盐的浓、稀溶液等体积混合遵循此规律。22、当溶液的密度小于1,即浓度越大，密度越小，dbcB、bacC、cabD、不可比较5、将p%的浓硫酸与同体积的水混合，得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是（）A、PWqB、p=2qC、p2qD、p%叫故ba；22设乙醇浓度分别为C%和D%,%+D%n%等质量混合时：a=,等体积混合时：c%V,故ac；22由上分析可知：bac,所以答案为B。5、简析：水可以看作0%的硫酸。故利用上述规律可得：q%即pv2q。所以应选D。
