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1、第四章第四章 金属及其化合物金属及其化合物第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第第1课时课时 硫的氧化物硫的氧化物请大家回忆初中时我们对请大家回忆初中时我们对S S的认识的认识, ,谈谈硫有哪些重要谈谈硫有哪些重要的性质？的性质？ 1. 硫硫(俗称硫磺俗称硫磺),是一种淡是一种淡黄色粉末黄色粉末 2.不溶于水不溶于水,微溶于酒精微溶于酒精,易易溶于二硫化碳溶于二硫化碳 3.在空气中燃烧生成二氧在空气中燃烧生成二氧化硫化硫(SO2)还原性还原性Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S氧化性氧化性3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O思考思考1： 根据你对根据你对SO2的认识，谈
2、谈的认识，谈谈SO2具有具有哪些重要的物理性质？哪些重要的物理性质？一、一、SO2的性质的性质无色，有刺激性气味，有毒的气体，密度比空气大。无色，有刺激性气味，有毒的气体，密度比空气大。易液化，易液化，是一种是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味、有毒有毒、比空比空气重气重、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的气体。的气体。 从物质的分类角度看从物质的分类角度看SO2属于什么类型的化合属于什么类型的化合物？可能物？可能具有何种性质？具有何种性质？酸性氧化物酸性氧化物与碱性氧化物反生成盐与碱性氧化物反生成盐与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水 部分可以与水反应生成酸部分可以与水反应生成酸 2
3、NaOH+SO2=Na2SO3 +H2OCaO+SO2=CaSO3思考思考2：探究现象：探究现象： pH7，溶液，溶液呈酸性呈酸性实验探究实验探究2SO2 + H2OH2SO3SO2 + H2OH2SO3 在在相同条件相同条件下，既能向下，既能向正反应正反应进行，同时又能进行，同时又能向向逆反应逆反应方向进行的化学反应。方向进行的化学反应。可逆反应：可逆反应：（亚硫酸）（亚硫酸）亚硫酸是一种中强亚硫酸是一种中强酸，不稳定酸，不稳定 （酸性（酸性:亚硫酸亚硫酸醋酸醋酸碳酸）碳酸）特点特点1、两边的物质互为反应物、生成物。、两边的物质互为反应物、生成物。特点特点2、反应体系中与反应有关的各种物质共
4、存、反应体系中与反应有关的各种物质共存Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O【思考思考:4】 SO2与与CO2还有什么方法进行区别？还有什么方法进行区别？ 思考思考3：2、具有漂白性、具有漂白性从特性角度从特性角度实验探究实验探究3现象现象结论结论往装有往装有SO2溶液的试管溶液的试管内滴入内滴入2-3滴品红溶液滴品红溶液,然后振动试管。然后振动试管。把试管内液体用酒精灯把试管内液体用酒精灯加热加热品红溶品红溶液褪色液褪色溶液变溶液变回红色回红色SO2有漂白有漂白作用作用被被SO2漂白不稳漂白不稳定定,容易变回原容易变回原来的颜色来的颜色SO2的漂白性的漂白性 与某些有色物质化合与某些有
5、色物质化合生成不稳定的无色生成不稳定的无色物质物质。该不稳定的无色物质会慢慢分解，。该不稳定的无色物质会慢慢分解，受热受热则很快分解。则很快分解。食物可以化妆！食物可以化妆！不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场上海市场21种银耳商品进行检查，无一合格。种银耳商品进行检查，无一合格。氯水中的次氯酸将氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无有色物质氧化成无色物质色物质化学变化化学变化) 二氧化硫二氧化硫与有色与有色物质直接结合物质直接结合生生成成不稳定的不稳定
6、的无色无色物质物质化学变化化学变化)物理变化物理变化) S S S（SO2） S-2 0 +4 +6思考思考4：请同学们标出请同学们标出SO2中中S元素的化合价，根元素的化合价，根据据SO2中中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？性质？还原性还原性氧化性氧化性加还原剂加还原剂如如H2S等等加氧化剂加氧化剂如如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O实验探究实验探究4：将现制的将现制的H2S和和SO2气体混合，观察气体混合，观察现象。现象。氧化性氧化性探究现象：探究现象：酸性酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色现象分
7、析：现象分析：SO2具有具有还原性还原性，能被酸性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。实验探究实验探究5KMnO442224424思考与交流：思考与交流：SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液褪色溶液褪色与与SO2使品红褪色，实质相同吗使品红褪色，实质相同吗? 不同不同。前者缘于前者缘于SO2的还原性的还原性，发生的是氧化，发生的是氧化还原反应。还原反应。后者缘于其漂白性后者缘于其漂白性，发生的是非，发生的是非氧化还原反应。氧化还原反应。既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性从氧化还原角度从氧化还原角度讨论讨论1：SO2是酸性氧化物，请
8、根据是酸性氧化物，请根据CO2的实验室的实验室 制法，设计一套完整的装置来制备和收集制法，设计一套完整的装置来制备和收集SO2气气体。体。原料：原料：原理原理(方程式方程式)：硫酸、亚硫酸钠硫酸、亚硫酸钠H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2实验室制备二氧化硫实验室制备二氧化硫讨论讨论1：实验室制备实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？的硫酸是用浓的还是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。提示：二氧化硫易溶于水。讨论讨论2：SO2气体如何干燥？该实验尾气如何处理？气体如何干燥？该实验尾气如何处理？讨论讨论3： CO2 气体中混有气体中混有SO2如何怎样除去？如何怎样
9、除去？2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：二、三氧化硫的性质二、三氧化硫的性质1、物理性质：、物理性质：2、化学性质：酸性氧化物的通性、化学性质：酸性氧化物的通性（1）与水的反应）与水的反应（2）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应（3）与碱反应）与碱反应熔点为熔点为16.8，沸点为，沸点为44.8,常温下不为气体常温下不为气体SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O1、下列可以用
10、来鉴别、下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的方法是的方法是 A.通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液 B.闻气味闻气味C.通入澄清石灰水通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中通入品红溶液中 BD2.下列能说明下列能说明SO2具有漂白作用的是具有漂白作用的是A.SO2能使酸性高锰酸钾褪色能使酸性高锰酸钾褪色 B.SO2能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色C.SO2能溴水褪色能溴水褪色 D.SO2难使品红试液变红难使品红试液变红 B 练一练练一练SO2使滴有酚酞的使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，溶液红色褪去， SO2体现体现 性；性； SO2使品红褪色，使品红褪色，SO2体现体现 性；性； SO2使溴水褪
11、色，使溴水褪色，SO2体现体现 性。性。3.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？白性吗？A.和氯气单独通过时相同和氯气单独通过时相同 B.和二氧化硫单独通过时相同和二氧化硫单独通过时相同C.是二者作用效果之和是二者作用效果之和 D.可能失去漂白性可能失去漂白性二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质,而而HCl 和和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4硫 化 氢 的 物 理 性 质注意无色有臭鸡
12、蛋气味的气体无色有臭鸡蛋气味的气体 密度比空气略大密度比空气略大 制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。 能溶于水能溶于水（常温常压下（常温常压下 1 : 2. 6 ） 标准状况下硫化氢的密度标准状况下硫化氢的密度 = 34g/22.4L = 1.52 g/L 剧毒剧毒 （头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡）（头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡）硫 化 氢 的 化 学 性 质小结1. 可燃性可燃性 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 点燃点燃完全燃烧完全燃烧 2H2S + O2 = 2H2O + 2S 点燃点燃不完全燃烧不完全燃烧 淡蓝色火焰淡蓝色火焰 n(H2S) n(O2) 2 1
13、氧化产物是 Sn(H2S) n(O2) 2 3氧化产物是 SO2n(H2S) n(O2) 2 1氧化产物是S和SO2 2 3（也体现了硫化氢的还原性）硫 化 氢 的 化 学 性 质2. 还原性还原性 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S H2S + I2 = 2HI + S 氧化产物和还原产物的质量比是氧化产物和还原产物的质量比是-2+402:1 H2S + Br2 = 2HBr + S H2S + Cl2 = 2HCl + S 小结 单质氧化性：单质氧化性： 离子还原性：离子还原性：Cl2 Br2 I2 SCl- Br - I - S2-硫 化 氢 的 化 学 性 质3. 不稳定性不
14、稳定性 H2S = H2 + S +1 -200硫化氢的实验室制取金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应 FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S 装置：装置：启普发生器启普发生器 （与制氢、制二氧化碳相同（与制氢、制二氧化碳相同 ） 收集方法：收集方法：向上排空气法向上排空气法 检验：检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑使湿润的醋酸铅试纸变黑 思考 能否用浓硫酸制取硫化氢？能否用浓硫酸制取硫化氢？ 用浓盐酸制取硫化氢好不好？用浓盐酸制取硫化氢好不好？ FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S 不能。不能。H2S + H2SO4 (浓浓) = S + SO2 + 2H2O不好。浓盐酸有挥发性，使硫化氢中混有氯化氢。不好。浓盐酸有挥发性，使硫化氢中混有氯化氢。硫铁矿硫铁矿石膏石膏芒硝芒硝黄铜矿黄铜矿
