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1、第三讲：氧化还原反应第三讲：氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念 1、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。 2、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。过程。 3、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。原而形成的生成物。 4、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电
2、子的物、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物质。质。 5、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。氧化剂具有的得到电子的性质。 1 1氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念(1)(1)氧化还原反应：的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应：的化学反应叫做氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是。氧化还原反应的本质是。氧化还原反应的特征是氧化还原反应的特征是。氧化还原反应的判断方法和依据，就是氧化还原反应的判断方法和依据，就是 。(2)(2)氧化反应和还原反应：氧化反应和还原反应： 的反应称为氧化反应的反应称为氧化反
3、应； 的反应称为还原反应。的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既又的，相互应，是一个反应的两个方面，是既又的，相互 ，总是，总是同时同时 ，同时，同时 ，没有先后。，没有先后。 (3)(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，的反应氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，的反应物叫做氧化剂；而的反应物叫做还原剂。氧化剂和还物叫做氧化剂；而的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的物而言的。但一个反应是氧化原剂是对一个氧化还原反应中的物而言的。但一个反应是氧化还原反
4、应，而它的反应物还原反应，而它的反应物( (填填“一定一定”或或“不一定不一定”) )做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也( (填填“一定一定”或或“不一定不一定”) )还原剂，可以是的物质，还可以是还原剂，可以是的物质，还可以是物质。物质。(4)(4)氧化性和还原性：氧化性是指剂具有的能力，表现在反应氧化性和还原性：氧化性是指剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力；还原牲是指中是化合价有趋势的一种表现能力；还原牲是指 剂具剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力。 (5)(5)氧化产物
5、和还原产物：失去电子被所得氧化产物和还原产物：失去电子被所得的产物叫氧化产物；得到电子被所得的产物叫还原的产物叫氧化产物；得到电子被所得的产物叫还原产物。产物。2概念联系概念联系 （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a、置换反应全部是氧化还原反应；、置换反应全部是氧化还原反应； b、复分解反应全部是非氧化还原反应；、复分解反应全部是非氧化还原反应； c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。是非氧化还原反应。 用集合概念表示如下：用集合概念表示如下： (2)氧化还原反应有关概念之间的
6、相互联系：氧化还原反应有关概念之间的相互联系： 还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应失去失去e价升高价升高被氧化被氧化氧化产物氧化产物 （弱氧化性）（弱氧化性） 反应物反应物 性质性质 反应反应 本质本质 特征特征 过程过程 生成物生成物 氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应得到得到e价降低价降低被还原被还原还原产物还原产物 （弱还原性）（弱还原性） 3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法：桥法： （1）双线桥法）双线桥法 （2）单线桥法）单线桥法 OHClKClHClKClO223336 5e -e54常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原
7、剂 （1）常见的还原剂）常见的还原剂 活泼的金属单质：如活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。等。某些非金属单质：如某些非金属单质：如H2、C、Si等等元素处于低化合价时的氧化物：如元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO等等元素处于低化合价时的酸：如元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等等元素处于低化合价时的盐：如元素处于低化合价时的盐：如Na2SO 、FeSO4等等（2）常见的氧化剂）常见的氧化剂 活泼的非金属单质：如活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等等元素（如元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等等元
8、素（元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3等等 元素（元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如）处于高化合价时的盐：如KMnO4、KClO3、FeCl3等等 过氧化物：如过氧化物：如Na2O2、H2O2等等 5氧化还原规律氧化还原规律 （1）守恒律）守恒律 氧化还原反应中得失电子守恒，氧化还原反应中得失电子守恒， 即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。方程式。 （2）价态律）价态律 元素处于最高价态时
9、，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。 （3）强弱律）强弱律 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 （强氧化
10、性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）+ne ne 应用：应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；比较物质间氧化性或还原性的强弱； 在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。 （4）转化律）转化律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：遵循：高价低价高价低价 中间价
11、（归中反应）中间价（归中反应）中间价中间价高价低价（歧化反应）高价低价（歧化反应）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。（5）难易律）难易律 越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）如稀有气体既难失电子，又
12、难得电子。）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 1在在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，有中，有5molH2O反应时，被水还原的反应时，被水还原的BrF3的物质的量为（的物质的量为（ ），被还），被还原的原的BrF3 的物质的量为（的物质的量为（ ），被其本身还原的），被其本身还原的BrF3 的物质的物
13、质的量为（的量为（ ）A3mol B2mol C4/3mol D2/3mol解析：解析：223x x4/3mol 123y y2/3mol 4/3+2/32mol选：选：C B D2向向VmLFeBr2溶液中缓缓通入溶液中缓缓通入amol Cl2，结果溶液中有，结果溶液中有50的的Br2被氧化，则原被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（的物质的浓度为（ ）mol/L.A B C D解析：2a10VC(1+250)，C molL 选：AVa31013将标况下将标况下224mLCl2通入通入10mL 1molL的的FeBr2溶液溶液中，发生反应的离子方程式为（中，发生反应的离子方程式为（ ）A.2
14、Br- +Cl2Br2+2Cl- B. 2Fe2+Cl22Fe3+2ClC. 2Fe2+ +4Br+3Cl22Fe3+ +2Br2+6Cl D. 2Fe2+ +2Br +2Cl2 2Fe3+ +Br2+4Cl 解析： ：10mL10LmL1mol/L0.01:0.011:1 选：D122400224molmLmL 4在含有在含有agHNO3的稀硝酸中，加入的稀硝酸中，加入bg铁粉，反应铁粉，反应生成生成NO，铁全部溶解，已知反应中有，铁全部溶解，已知反应中有1/4的的HNO3被被还原，则还原，则a:b不可能是（不可能是（ ）A4：1 B3：1 C2：1 D9：2解析： （52） 3。 （52）
15、 2 选：C 63a4156b15 . 429ba63a4156b 513gZn投入投入500mL1molL的的HNO3溶液中，二者均溶液中，二者均可反应完全，下列说法错误的是（可反应完全，下列说法错误的是（ ） AHNO3的还原产物可能为的还原产物可能为N2O BHNO3的还原产物可能为的还原产物可能为NH4NO3 C反应过程中反应过程中HNO3共得到共得到04mole- DHNO3中每个中每个N原子都得到原子都得到4e-解析： 2（05 2）xx4 5-4 + 1 N2O 2（05 2） yy8 5-8-3 NH4NO3巧解：D。“都得到”三个字6513651365136513216有有0
16、3mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还原的硝酸为（原的硝酸为（C）mol，被还原的硝酸为（，被还原的硝酸为（D）mol，清耗的硝酸为（清耗的硝酸为（ ）mol。A22 B06 C12 D10解析：解析：0.3221.2mol 0.3(2 + 8)3x x1.0 mol 1.21.02.2mol选：选：C、D、A7在含有在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应。发生反应。（1）当）当x 时，反应的离子方程式为：。时，反应的离子方程式为：。Cl2 + 2Fe2+2Cl + 2Fe3+；（2）当反应的离子方程式为：）当反应的离子方程式为： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-x与与n的关系为：。的关系为：。x ；（3）当）当Fe2+和和Br-同时被氧化时，同时被氧化时，x与与n的关系为的关系为。（4）当）当xn时，反应的离子方程式为时，反应的离子方程式为，氧化产物的物质的量为。氧化产物
