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1、复习回顾 混合物： 纯净物 化合物单质金属单质非金属单质酸碱盐氧化物物质物质酸性氧化物碱性氧化物溶液溶液 胶体胶体 浊液浊液第二章第二章 元素与物质世界元素与物质世界 第第 2 节电节电 解解 质质 （第一课时）（第一课时）一、根据在水溶液或熔融状态下能否导电化合物可以分为电解质和非电解质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质定义在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质常见物质常见物质用于判断电解用于判断电解质和非电解质质和非电解质酸酸：HNO3 、HCl 、H2SO4 、CH3COOH等等碱碱：NaOH 、Cu(OH)2 、NH3.H2O
2、等等盐盐:BaSO4、AgCl、KNO3等大多数金属氧化物大多数金属氧化物:CaO、 CuO 、Na2O等等大部分有机物：大部分有机物：蔗糖、蔗糖、乙醇、乙醇、CH4等等非金属氧化物非金属氧化物:CO2、SO2氢化物：氢化物：NH3注意注意电解质电解质本身本身在溶于水或加热融化后可在溶于水或加热融化后可以导电，以导电，与物质的溶解性没有关系与物质的溶解性没有关系，本身本身是纯净物中的化合物是纯净物中的化合物非电解质也非电解质也是纯净物是纯净物中的化合物中的化合物下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO
3、3 葡萄糖 10.盐酸 11.CO2电解质：非电解质： .11 能导电：10问题：NaCI晶体不能导电，NaCI的水溶液或熔融状态为什么能导电？ 因为晶体中的离子不能自由移动,而在水溶液中或熔融状态下变成能自由移动的离子，我们把这个过程叫做电解质的电离。板书：二、电解质的电离1.电解质电离的条件: 在水溶液或者熔融状态下在水溶液或者熔融状态下2.电解质电离的结果： 有自由移动的离子产生3.电解质电离的表示方法：电离方程式注意：电离不需要通电电离不需要通电HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-NaCl = Na+ + Cl-用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。4、电离方
4、程式电离过程，原子团一般不能拆第一组：书写电离方程式第二组：书写电离方程式KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3 (NH4)2SO4 KNO3 第三组：书写电离方程式 你能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？自己动手，大胆做一做！HNO3HClH2SO4类别定义实例电离特点酸碱盐5、 酸、碱、盐的电离电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物HCl、H2SO4CH3COOHHClO等NaOH、Ba(OH)2NH3H2O等NaCl、KNO3 （NH4)2SO4等在水溶液中电
5、离，液态（熔融态）不电离在水溶液或熔化状态都能电离在水溶液或熔化状态都能电离6.强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质定义电离程度水溶液中存在的粒子电离方程式与常见物质类别的关系（用于判断）实例在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质完全（不可逆）部分（可逆）阴、阳离子阴、阳离子和分子H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、KOH、Ba(OH)2Ca(OH)2 、Na2SO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH、NH3H2O、Al(OH)3、H2O强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水HCl H+ + Cl-H2O H+ OH-MgCl2=Mg2+2Cl-NaOH
6、=Na+OH-H2SO4=2H+SO42NaHCO3：NaHSO4：7.常见电解质的电离1）强电解质的电离2）弱电解质的电离NH3H2O NH4 + +OH-3）酸式盐的电离NaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3-H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-多元弱酸，分步电离1、下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（）、（）、l2、下列叙述正确的是（） 、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 、铜丝能导电，所以铜是电解质 、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 、盐酸能导电，所以盐酸是电解质CC知识反馈：根据定义
7、，判断下列说法是否正确？铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。CaCO3难溶于水，是非电解质。 MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。盐酸能导电，是电解质。电解质和非电解质都是针对化合物而言 电解质一定是自身能够发生电离 判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。 本节内容小结本节内容小结化合物化合物在水溶液中或熔融在水溶液中或熔融状态下能否导电状态下能否导电非电解质非电解质电解质电解质电离电离电离方程式电离方程式酸碱盐酸碱盐电离出离子的特征电离出离子的特征电离电离程度程度强电解质强电解质弱电解质弱电解质导电原因导电原因表示表示方法方法特别提醒：特别提醒：牢记各物质的常见类型牢记各物质的常见类型
