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1、专题4元素周期律与元素周期表综合应用1.(2019泰州中学学测模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子质子数与电子层数相同,Y原子最高正价与最低负价的代数和为2,Z为地壳中含量最高的元素，Q与Z同一主族，五种元素原子的最外层电子数之和为21。以下说法正确的选项是()A.原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键C.工业上常用电解法生产W的单质D.简单氢化物的热稳定性：QZ2. (2019泰州中学学测模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属
2、元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。以下说法正确的选项是()A.原子半径:r(X)r(Z)r(W)B.简单氢化物的热稳定性：XWC.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反响D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同3. (2019泰州中学学测模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与W同主族。W?一的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化复原反响。以下说法正确的选项是()A.原子半径：r(X)r(Y)xD.由Y、Z、TV三种元素只能组成一种盐4. (2019海门学测模拟)短周期主族元
3、素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。以下说法正确的选项是()A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C.Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键nYVW二种斤耒一宗口能阳fiV价业合物5：(Gl6无锡学测模拟)鼠周期元*X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。以下说法正确的选项是()A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)ZWB.非金属性最强的元素为WC. Y的最高价氧化物对应的水
4、化物可与NaOH溶液反响D. YWs为离子化合物7. (2019泰兴学测模拟)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。其中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL,;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。以下说法正确的选项是()A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同8. Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反响生成盐且显碱性C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键8.(2019赣榆学测模拟)A、B、C、D是
5、短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A?在常温下为气态，B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C在同周期元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。以下说法正确的选项是()A.C可与氧形成离子个数比为1：1和1：2的两种化合物8 .D的离子半径比C的离子半径大C.A与B可形成很多种原子个数比为1：1的化合物D.工业上生产D可通过电解其熔融盐酸盐实现9 .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMR原子半径nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。以下表达错误的选项是（）A.将
6、YM?通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生B.离子半径大小:Y2M2-R3+C.Z与M组成的化合物是形成酸雨的主要成分之一D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反响10 .（2019连云港学测模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z原子的电子层数与最外层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X、Y原子的最外层电子数之和。以下表达正确的选项是（）A.原子半径大小：r（Y）r（Z）r（W）B.元素X与Y只能形成一种化合物C.最高价氧化物的水化物的碱性：ZYD.W的单质不能与元素X的氢化物反响11 .A、B、C、D、E是短周期中原子序
7、数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。以下说法正确的选项是（）A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反响12.（2019学测抽测）短周期主族元素X、Y、Z、kR的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的+2价阳离子与制原子具有相同的核外电子排布，W原子的最外层电子数
8、是最内层电子数的3倍。以下说法正确的选项是（）A.原子半径:HZXr（R）0,错误；B项，W的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，错误；C项，氮气的氧化性比氧气弱，错误；D项，H、N、0可以组成HN等共价化合物，也可以组成NH,NO3等离子化合物，正确。6. D由题意知X为Be,X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和均为9,且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl,Y可能为B或Al,Z可能为0或S,由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al,Z为SN为Cl。ALS、Cl位于同周期，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，故A、B项正确；Y的最高价氧化物对应的水化物为A
9、I(OH)3,是两性氢氧化物，可与NaOH溶液反响，C项正确；YM为AlCh,为共价化合物，D项不正确。7. CX、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为15,最外层电子数平均为5,且X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、0三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g-L:该气态化合物的摩尔质量为22.4Lmol0.76gL,17gmoi,那么M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，那么W的质子数为(6+7+8+1)=11,故W为Na元素。A项，Z、W分别为0
10、、Na元素，钠离子和氧离子的核外电子总数都是10,电子层结构相同，错误；B项，Y为N元素，其最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反响生成盐为硝酸筱，硝酸较呈酸性，错误；C项，X为C元素，碳元素形成的单质不一定为原子晶体，如石墨，正确；D项，C、N、0、H四种元素可以形成CO(NH2”、氨基酸等，不含离子键，错误，应选C。8. CA、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。元素D是地壳中含量最多的金属元素，那么D为AI元素；B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为C元素；C在同周期的主族元素中原子半径最大,C为Na元素；A2在常温下呈气态，那么A为H元素。A项，Na和0可形成N
11、a2O和NazO2两种化合物，离子个数比均为2：1,错误；B项，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，那么C离子的半径大于D离子的半径，错误；C项，A、B可形成多种原子个数比为1：1的化合物，如乙块、苯等，正确；D项，AlCk是共价化合物，熔融时不导电，错误，答案为C。9. A主族元素中，元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数一8(0、F除外)，根据元素化合价知,X属于第IA族、Y属于第VlA族、Z属于第VA族、M属于第VlA族、R属于第HlA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为。元素，那么Y为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，那么X是Na元素，X与R同周
12、期，且R属于第InA族，那么R为Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，Z原子半径大于M,且相差较小，所以Z为N元素。A项，Y是S元素、M是0元素，二者形成的化合物二氧化硫和水反响生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，与氯化钢不反响，错误；B项，电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径2-NfAR-,正确；C项，Z是N元素、M是0元素，二者形成的二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，正确；D项，X、Y、R的最高价氧化物的水化物分别是NaOIkILSOuAIsH)3,氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反响，所以这三种物质之间能两两反响，正确,答案选A。10. A11.A12.C
