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1、第四单元构成物质的奥秘单元复习（一）知识要点1.原子的构成（1）构成原子的粒子质子（+）原安亥T原孑I一+中子I核外电子（一）注意：1个质子带1个单位的正电荷，所以，质子数等于正电荷数；1个电子带1个单位的负电荷，所以，电子数等于负电荷数；中子不带电，不是所有的原子核中都含有中子；整个原子为电中性。*质子数决定原子的种类（2）几种粒子的数目关系在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数2 .相对原子质量（1）概念：以一种碳原子的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。注意：相对原子质量是一个比值，单位为1（一般不写出）。（2）相对原子质量与构成原子的粒子数关
2、系相对原子质量七质子数+中子数*电子的质量很小，原子的质量主要集中在核上。3 .元素（1）概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（2）元素与原子的比较原子元素概念具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称化学变化中的最小粒子主要区别只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数联系质子数相同的原子属于同一类元素使用范围描述宏观物质的组成例：水由氢元素和氧元素组成；氧气由氧元素组成。描述物质粒子的微观构成例：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；一个氧分子由两个氯原子构成。(3)元素的种类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4 .元素符号(1)熟记常见元素的符号(2)元素符号的含
3、义：表示某种元素；还表示这种元素的1个原子。例，“N”表示：氮元素；1个氮原子。*若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数。例，“2H”表示：2个氢原子，不能说表示2个氢元素。*元素周期表，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等5.核外电子排布(1)核外电子总是先排布在能量低的电子层上，再由里向外依次排布在能量高的电子层上;(2) 了解原子结构示意图(3)元素的化学性质与原子结构的关系元素种类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属一般小于4不稳定易失最外层电子非金属一般大于等于4不稳定易得电子稀有气体8（He为2）稳定一般不参加化学反应*原子的最外层电子数决定元素的化学性质。*原子的核电荷
4、数(质子数)决定元素种类。6 .离子：带电的原子或原子团阳离子：带正电的离子，如Na+离子I阴离子：带负电的离子，如C（2）特征：均具有稳定结构阳离子：核电荷数核外电子数阴离子：核电荷数V核外电子数*熟练书写常见离子（含常见原子团）的符号7 .化学式（1）化学式的含义：表示这种物质及这种物质的元素组成（宏观含义）；表示这种物质一个分子及构成这种分子的原子种类和个数（微观含义）。例：比0：表示水；水是由氢元素和氧元素组成；一个水分子；一个水分子由2个氢原子和1个氯原子构成。2H20:表示2个水分子。（2）单质化学式的书写金属、固态非金属及稀有气体：用元素符号直接表示；常见气体非金属单质：如，。2
5、、N2、H2、Cl2、O3等。（3）化合物化学式的书写（1）一般正价在前，负价在后；（2）化合物中，正负化合价的代数和为零。8 .化合价（1）一般规律：化合物中，正负化合价的代数和为零；某些元素具有可变价态；单质中，元素的化合价为零。（2）熟记常见元素及原子团的化合价（3）应用化合价写化合物的化学式、推求化合物中某元素的化合价9 .有关化学式的计算：计算相对分子质量、计算组成元素的质量比、计算物质中某元素的质量分数。（二）学习方法建议1 .本单元概念多，复习时要注意准确把握概念的涵义，抓住概念的本质属性，加深对概念中关键字词的理解。如，在化学变化中，原子不能再分了，是指原子核没有变化，核外电子还是有变化的。化学变化的实质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子，但在此变化中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。原子和离子的本质区别就在于是否带电。2 .注意区分对物质的宏观和微观描述。如元素只能讲种类，不能讲个数；粒子既可讲种类,又可讲个数。原子可以构成分子，而分子不能构成原子。3 .利用比较法揭示概念间的区别与联系，强化对概念的理解。如，分子、原子、离子都是构成物质的粒子，它们之间的存在以下关系。4 .有关化学式的计算要做到以下几点：认真审题，充分注意并利用题设信息结合相关概念来分析、解题。5 .注意联系实际，培养自己解决实际问题的能力。
